高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 金属与酸、碱的反应学案课件 新人教版必修1.ppt_第1页
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学案3金属与酸 碱的反应 1 分别写出zn fe al与盐酸反应的离子方程式 2 酸 碱 盐可直接腐蚀铝的保护膜以及铝制品本身 所以铝制餐具不可用来蒸煮或长时间存放 或的食物 3 由于多数金属单质具有较强的性 所以在自然界中多以态存在 只有极少数不活泼金属如等以游离态存在 zn 2h zn2 h2 fe 2h fe2 h2 2al 6h 2al3 3h2 酸性 碱性 咸 还原 化合 金 学点1铝与酸 碱的反应 1 金属在酸性溶液中 活泼金属在中性溶液中 反应一般均有产生 请写出zn与稀硫酸 铁与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式 2 铝与盐酸 氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 将上述化学方程式改成离子方程式 是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂 小结 铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应 说明铝既有又有 非金属性 放在管口有轻微的爆鸣声 均剧烈反应 有无色气泡产生 将燃着的木条 金属性 naoh要用浓溶液 不能用稀溶液 更不能用弱碱代替naoh 否则反应不发生 2 从al与hcl和naoh反应的方程式可以看出 等物质的量的al与足量hcl和naoh反应时 放出的h2一样多 例1 关于铝和烧碱溶液的反应 下列说法不正确的是 a 铝是还原剂b h2o是氧化剂c naoh和h2o是氧化剂d 偏铝酸钠是氧化产物 解析 根据铝与naoh溶液反应的方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知 该反应中al是还原剂 h2o是氧化剂 naoh既不是氧化剂也不是还原剂 故c项错误 c 1 除去镁粉中的少量铝粉 可选用的试剂是 a 稀盐酸b 稀硝酸c naoh溶液d 氯化钠溶液 解析 利用al能溶于naoh溶液 而镁不与naoh溶液反应的性质可用naoh溶液除去镁粉中的少量铝粉 c 学点2物质的量在化学计算中的应用 3 对于化学反应h2 cl2 2hcl 各反应物和生成物的质量比关系为 物质的量比关系为 相同条件下的体积比关系为 1mol 1mol 2mol 2g 71g 73g 1体积 1体积 2体积 1 有关物质的量的计算 常应用电子守恒和原子守恒的方法来计算 2 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于物质的量之比 等于分子数之比 在同一条件下也等于气体的体积之比 例2 把5 6gfe放入足量稀盐酸中 铁完全反应 计算 5 6gfe的物质的量 参加反应的hcl的物质的量 生成h2的体积 标况下 2 24 0 1 0 2 解析 2 将一定质量的mg zn al混合物与足量稀h2so4反应 生成2 8lh2 标准状况 原混合物的质量可能是 a 2gb 4gc 9gd 10g b 解析 例3 在500mlnaoh溶液中加入足量铝粉 反应完全后共收集到标准状况下的气体33 6l 该naoh溶液的浓度为 a 1 0mol lb 2 0mol lc 1 5mol ld 3 0mol l b 解析
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