元素的性质与原子结构ppt课件.pptVIP

D 3 决定元素化学性质的是 A 电子层B 质子数C 相对原子质量D 最外层电子数 1 的是 A 氯原子的核电荷数为17B 氯原子最外层有7个电子C 氯原子的质子数为17 D 在化学反应中氯原子容易失去电子 图1 1 3 D 2 3 下列各组原子结构示意图中 所表示的两种元素具有相 A 似化学性质的是 A C B D 4 CH4 NH3 H2O HF四种物质的单个分子中 含原子核最多的是 一个NH3分子中 质子总数为 个 电 子总数为 个 CH4 10 10 3 3 请仔细观察元素周期表 你可以发现其中有 个横行 也就是有 个周期 短周期指 周期 长周期周期 元素周期表有 个纵行 分为 个族 其中 个主族 个副族 个第 族 个0族 0族即是 元素 由短周期和长周期共同构成的是 七 七 一二三 四五六七 十八 十六 七 七 一 稀有气体 主族和零族 4 默写1 20号元素原子序数 元素符号和元素名称 一 4 18 18 32 26 2 10 18 36 54 86 118 识记 5 练习 1 推算原子序数为6 13 34 53 88 82的元素在周期表中的位置 第6号元素 6 2 4第二周期第 A族 第13号元素 13 10 3第三周期第 A族 第34号元素 34 36 2第四周期第 A族 第53号元素 53 54 1第五周期第 A族 第88号元素 88 86 2第七周期第 A族 第82号元素 82 86 4 第六周期第 A族 6 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 7 2 下列各图若为元素周期表中的一部分表中数字为原子序数 其中X为35的是 AD 练习 8 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr 碱金属的原子结构 9 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 思考与交流 10 碱金属元素的主要物理性质 11 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 LiNaKRbCs 均为银白色 Cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 12 思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点 1 与氧气的反应 2 与水的反应 实验 1 钾与O2的反应 现象 金属钾被加热后迅速熔成金属小球 并且剧烈燃烧 发出紫色火光 透过蓝色钴玻璃 2 钾与H2O的反应 现象 金属钾浮在水面上 剧烈反应 听到微弱的爆鸣声 并且出现紫色的火光 透过蓝色钴玻璃 13 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性 你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗 其余碱金属的性质又如何 思考 钠与钾都能与氧气 水发生反应 但反应的剧烈程度不同 14 碱金属元素在化学性质上的规律 1 相似性 均能与氧气 与水反应 表现出金属性 还原性 4Li O2 2Li2O2Na O2 Na2O22Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 请大家书写出Rb Cs与水反应的化学方程式 2 2H2O 2 OH H2 15 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微的爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧 爆炸 2 递变性 与氧气 与水反应的剧烈程度有所不同 在同一族中 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大 16 LiNaKRbCs 1 相似性 小结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 17 例 已知NaOH为强碱 Mg OH 2为中强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则Na Mg Al的金属性强弱顺序如何 金属性Na Mg Al 比较元素的金属性强弱有哪些方法 单质与水 酸 反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物 氢氧化物 的碱性强弱 单质间的置换反应 18 碱金属及其性质 例1 下列有关碱金属的说法中 正确的是 A 金属锂应保存在煤油中B 金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火C 它们都能在空气里燃烧生成M2O M表示碱金属 D 碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧 19 解析 金属锂的密度比煤油小 应保存在石蜡中 Na在空气中燃烧生成的Na2O2能与泡沫灭火剂喷洒出来的CO2和H2O反应生成O2 使燃烧更剧烈 不能达到灭火的目的 碱金属在空气中燃烧 根据其金属性不同 生成的氧化物不同 如K在空气中燃烧生成的是KO2 答案 D 20 1 2011年福建三明检测 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性 由此可以推断下列关于锂及其化合物 的叙述中 正确的是 D A LiOH加热时 不会分解B Li2CO3加热时 不会分解C Li在氧气中燃烧生成Li2O2D Li与稀硫酸反应生成Li2SO4解析 由于Li和Mg很多性质具有相似性 故LiOH能加热分解 Li2CO3的热稳定性不好 容易分解 Li在氧气中燃烧生成的是Li2O Li与稀硫酸反应生成Li2SO4 21 2 关于钠和钾元素的比较中 的是 A 钾原子失电子比钠原子容易B 钾离子氧化性比钠离子强C 钾与水反应比钠剧烈D KOH碱性比NaOH强解析 金属单质的还原性越强 其对应阳离子的氧化性越弱 B 22 LiNaKRbCs 1 相似性 小结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 23 卤素单质的物理性质 24 卤族元素在物理性质上的规律 浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表 并总结规律 结论 1 颜色 2 状态 3 密度 4 熔沸点 逐渐增大 自上而下 逐渐升高 自上而下 25 科学探究 卤族元素的性质 浏览P7的卤族元素的原子结构 并思考 卤素 A族 的原子结构有什么共同之处吗 最外层都有7个电子 化学性质相似 随着核电荷数的增加 原子的电子层数递增 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 理论分析 实验验证 26 思考 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点 1 与氢气的反应 2 相互间的置换反应 阅读卤素单质与氢气反应的表格 与氢气的反应 27 光 500 卤素单质与氢气反应规律 即 卤素单质与氢气反应剧烈程度 F2 Cl2 Br2 I2生成氢化物稳定性 HF HCl HBr HI 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式 X2 H2 2HX 28 29 元素金属性 非金属性强弱的判断 1 元素金属性强弱的判断 1 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈 金属性越强 2 金属阳离子的氧化性越弱 对应金属的金属性越强 3 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 4 单质与盐溶液的置换反应中 活动性强的金属置换活动 性弱的金属 30 比较元素的非金属性强弱有哪些方法 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 单质间的置换反应 31 总结 至此我们可以看到同一主族元素 无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性 失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 32 卤素及其性质 例2 2011年广东广州检测 下列关于F Cl Br I的比较 说法正确的是 B A 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B 单质颜色随核电荷数的增加而加深C 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 非金属性随核电荷数的增加而增强解析 卤族元素最外层电子数都为7 在化学反应中容易得到电子 且从F到I 元素的非金属性减弱 与氢气化合越困难 对应氢化物的稳定性越差 对应单质的氧化性减弱 常温下状态由气体到液体再到固体 颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色 对应离子的还原性增强 33 3 a b c d四个集气瓶中装有Cl2 H2 HCl HBr中的任一种气体 若a d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸 a b两瓶气体混合 瓶壁上出现红棕色液滴 则a b c d 四瓶中气体应是 A A Cl2 HBr HCl H2C H2 HBr HCl Cl2 B Cl2 HCl HBr H2D H2 HCl HBr Cl2 解析 找突破口 从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的置换反应 而能满足这个条件的只有HBr和Cl2混合 且a d混合发生爆炸 故a为Cl2 b为HBr d为H2 c为HCl 34 砹或砹的化合物具有的性质是 4 双选 砹 At 原子序数85 与F Cl Br I同族 推测 BC A 常温常压下 砹是有色固体B 非金属性 At IC HAt非常稳定D I2能把At从其可溶性的盐溶液中置换出来解析 砹属于卤族元素 卤族元素的性质具有一定的相似性和递变性 砹的原子序数大于碘 随着核电荷数的增加 其单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深 A正确 随着核电荷数的增加 元素非金属性逐渐减弱 对应的氢化物稳定性逐渐减弱 故B C错误 卤素间能发生置换反应 且氧化性 I2 At2 故D正确 35 金属性与非金属性的强弱判断 例3 2011年广东佛山检测 双选 X Y是元素周期表第 A族中的两种元素 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的 是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D 同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 36 解析 元素非金属性与元素得电子的能力有关 与原子的电子层数无关 A错误 非金属单质能发生置换反应 非金属性强的单质能置换出非金属弱的单质 B正确 与氢气化合越容易 对应氢化物的稳定性越好 其非金属性越强 C正确 对应氢化物的酸性越强 说明其非金属性