工程项目弱电解质电离知识点总结李.doc

弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆，不存在电离平衡部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离物质种类强酸、强碱、大部分盐、 金属氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）;弱碱（NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、水、个别盐HgCl2、(CH3COO)2Pb非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物；溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存 溶质分子结构特点含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。3、电解质溶液的导电性和导电能力导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度 电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。2、电离平衡的特征逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。3、影响电离平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素。（2）外因温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：项 目平衡移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多减小增多 增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多 增强增大加NaOH(s)向右减小减少增多增多增多增强增大H2SO4(浓)向左增大增多减少减少增多增强减小加醋酸铵(s)向左减小减少增多增多减小增强减小加金属Mg向右减小减少增多增多增多增强增大加CaCO3(s)向右减小减少增多增多增多增强增大四、电离方程式的书写（1）强电解质用=，弱电解质用（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。H2CO3 H+HCO3-，HCO3- H+CO32-，以第一步电离为主。NH3H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融状态时： 溶于水时：NaHSO4=Na+H+SO42-五、电离平衡常数（相当化学平衡常数）在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka表示弱酸的电离常数。AB A+B （1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质（即酸碱性）越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质（即酸碱性）越弱。表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同。（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、 K3 分别表示，但第一步电离是主要的。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，磷酸的电离只写第一步。说明：一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH3COOHCH3COO + H一定温度下NH3H2O的电离常数为：NH3H2ONH4 + OH多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：A 分步电离：是几元酸就分几步电离每步电离只能产生一个H，每一步电离都有其相应的电离常数。B 电离程度逐渐减小，且K1K2K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H主要来源于第一步。所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可。例如25时，H3PO4的电离；H3PO4 H2PO4 + H H2PO4 HPO42 + H HPO42 PO43 + H 多元弱酸溶液中的c(H)是各步电离产生的c(H)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H)是指溶液中H的总浓度而不是该步电离产生的c(H)。六、电离度电离度（）（相当转化率，与温度、浓度均有关）电离度（）=A 内因：电解质的本性。B 外因：温度和溶液的浓度等。（1）浓度的影响： 醋酸稀释时电离度变化的数据： 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较 1一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。2.证明某酸HA是弱酸的实验事实实验方法结论(1)测0.01mol L-1HA的pHpH=2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸例1(2011华南师大附中模拟)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸考点2 影响电离平衡的因素在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示浓度增大或导电性增强，“”表示浓度减小或导电性减弱)改变措施平衡移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn例2(2011福建卷)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol /L盐酸D提高溶液的温度【解析】 解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小；(3)弱电解质的电离过程吸热。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH(a+1)，A选项错误；加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，有可能变为(a+1)，B选项正确；加入0.2 mol/L的盐酸，虽然增大了c(H+)，平衡逆向移动，但是c(H+)比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小，D选项错误。练习题：1.(2011山东卷)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)KW/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。【解析】 解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中各种离子的物质的量和浓度造成的影响。 4. 下列物质的酸性强弱顺序为：H2AH2BHA-HB-，下列化学方程式中一定正确的是( )ANaHB+H2A=H2B+NaHABNa2B+H2A=H2B+Na2ACH2B+Na2A=Na2B+H2ADH2B+NaHA=NaHB+H2A5. 常温下，有下列几种溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+)：V(CH3COOH)D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)6. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是( )ApH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)BpH相同的醋酸钠溶液和氨水中，由水电离产生的 c(H+)C0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH【解析】 A项，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，则有pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B项，氨水中水的电离受到抑制，醋酸钠溶液中水的电离受到促进，pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)前者小于后者；C项，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分别与金属镁反应的起始速率前者大于后者；D项，氨水是弱电解质，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，由于氨水继续电离，氨水的pH大于NaOH的pH。章节知识结构图随堂强化落实1下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。CO2的水溶液能导电，是因为CO2H2O=H2CO3，H2CO3HHCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBBa(OH)2Ba22OHCH3PO43HPODNH3H2O=NHOH解析：Ba(OH)2是强碱，不能使用“”；H3PO4应分步电离，D项应写成“”。答案：A3将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()ACH3COOH电离程度变大B溶液pH减小C溶液的导电能力减弱D溶液中c(H)减小解析：CH3COOHCH3COOH，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。答案：D4(2011太原调研)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。答案：B5(2011太原模拟)已知某温度下，Ka(HCN)6.21010mol/L、Ka(HF)6.8104 mol/L、Ka(CH3COOH)1.8105 mol/L、Ka(HNO2)6.4106 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：弱酸的电离常数越大，电离产生的c (H)越大，pH越小，故选B。答案：B6(2011聊城质检)25时，0.1 mol/L的HA溶液中1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)其电离方程式为HAHA。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011日照模拟)下列说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物CSO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析：A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，强电解质也可能是难溶物，如BaSO4，弱电解质也可能是易溶物，如CH3COOH；C项，SO3是非电解质。 答案：D2(2011福建高考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol/L盐酸D提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B3常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D解析：水电离的c(H)11013 mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。答案：A4(2010湖北重点中学联考)某溶液在25时由水电离出的氢离子的浓度为11012 mol/L，下列说法正确的是()AHCO、HS等离子在该溶液中不能大量存在 B该溶液的pH不可能为2C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱解析：25，纯水中c(H)c(OH)1107 mol/L，而这里“由水电离出的氢离子的浓度为11012 mol/L”，这是水的电离被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。答案：A5(2011巢湖质检)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。答案：B6(2011海淀区一模)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。答案：B7(2010全国理综)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案：C8(2011上海徐汇区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B9(2011金华十校模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：解析：醋酸为弱酸，中水的电离程度大于中水的电离程度，A错误；将混合，当过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，C错误；等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)(2010浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 mol/L107 mol/L)/(a/2 mol/L0.005 mol/L)109/(a0.01)mol/L。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 mol/L12(12分)某化学学习 小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。解析：解答本题应注意以下两点：强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案：(1)强弱 (2)MOHHAHB等于 (3)13(12分)有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_。(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是_。(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是_。解析