高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性课件 苏教版.ppt

第十三单元原子结构元素周期表第十四单元元素周期律第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性专题提升五元素推断题的解题技巧 目录 专题五微观结构与物质的多样性 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议 本单元包括原子结构 元素周期律和元素周期表 化学键等内容 概念多 内容深 难度大 本单元的重点知识主要是 元素周期律的实质和元素周期表的结构 元素的性质 原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系 离子键和共价键的知识 同周期 同主族元素元素性质的递变规律 难点是 位 构 性 三者之间的关系 对离子键和共价键本质的理解 学习的过程中 在精读教材的基础上 以物质结构为中心 以元素周期律 表 为纲 充分利用类比 归纳 分析 推理的方法按由先到后 由浅入深的顺序 形成知识网络 总结知识规律 达到能灵活运用知识的目的 使用建议 返回目录 1 通过类比 辨明概念 判断正误 运用类比 比较的方法 既有利于巩固新知识 又能深入理解新概念的内涵与外延 加强新旧知识的联系 培养独立思考和辨别正误的能力 可用列表比较的方法 区分以下几组概念 元素 核素 同位素 元素周期律 元素周期表 周期 族 同周期元素的性质和同主族元素的性质 化合价与化学键 离子键与共价键 2 总结归纳 形成体系 建成网络 要学会精读教材 总结归纳 寻找有关物质结构与物质性质的内在联系 将各类知识列成图表 形成系统 建成知识网络 以达到优化学习的目的 使用建议 返回目录 3 理解元素性质的周期性变化 牢记周期表中元素性质的递变规律 4 要重视理论联系实际 提高运用所学理论知识解决实际问题的能力 课时安排 本单元建议用8课时完成 其中4课时用于在课堂上互动式完成第13 15讲 2课时用于处理各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 考试说明 返回目录 考情分析 本节重要知识有元素周期表的结构 核素 同位素的概念 主要考查元素周期表的结构及应用 原子结构中各粒子数之间的关系 核素 同位素的概念 原子结构中各粒子 量 之间的关系是历年高考的热点 元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识 化学理论知识 返回目录 知识梳理 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 元素 原子 化学 返回目录 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 2 微粒符号的含义 返回目录 3 微粒的基本关系式 原子 质子数 z 原子序数 质量数 a z n 阳离子的核外电子数 质子数 阴离子的核外电子数 质子数 基础知识巩固 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 基础知识巩固 2 基本概念 1 核素 具有一定数目 和一定数目 的一种原子 2 同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 同位素的化学性质 物理性质 质子数 中子数 质子数 中子数 相同 差异较大 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 基础知识巩固 二 核外电子排布规律1 排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的 k 近 低 l m n o p q 远 高 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 2 排布规律 1 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里 2 每个电子层最多容纳的电子数为 个 3 最外层最多容纳电子数不超过 个 k层为最外层时不超过 个 4 次外层最多容纳的电子数不超过 个 倒数第三层电子数最多不超过 个 5 最外层电子数为 时的结构叫稳定结构 k层为最外层时 个电子就为稳定结构 所有原子都有达到稳定结构的趋势 基础知识巩固 能量较低 2n2 8 8 2 2 18 32 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 三 元素周期表1 原子序数按照元素在 中的顺序给元素编号即得原子序数 原子序数 2 编排原则周期 按 递增顺序从左到右排列 把 相同的元素排成一横行 族 把不同横行中 相等的元素 按 递增的顺序从上而下排成一纵行 基础知识巩固 周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 电子层数 最外层电子数 电子层数 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 3 元素周期表的结构 基础知识巩固 短 2 8 8 长 18 18 32 15 15 32 短周期和长周期 7 长周期 7 8 9 10 18 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 2 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 各区位置 分界线左下方为 区 分界线右上方为 区 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 基础知识巩固 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 4 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 基础知识巩固 b b 六 七 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 知识梳理 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 任何原子都是由质子 中子 电子构成的 解析 不是 11h的质子数是1 中子数是0 电子数是1 2 目前的元素周期表中有112种元素 原子的种类也是112种 解析 由于同位素的存在 原子的种类大于112种 3 核外电子排布相同的微粒 化学性质相同 解析 核外电子排布相同的微粒 有中性原子和离子 若是属于同位素的不同核素 化学性质相同 若是不同元素的原子和离子 则化学性质不同 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 6 周期表中第 族元素种类最多 解析 周期表中第 b元素最多 包含镧系和锕系元素 7 三 四周期同主族上下原子序数的差都是18 解析 三 四周期同主族上下原子序数的第 a a元素相差都为8 第 a及以后元素相差18 8 质子数为53 中子数为78的碘原子是13153i 答案 9 同主族元素的最外层电子数均相等 答案 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 10 除短周期外 其他周期均有18种元素 解析 第六周期32种元素 第七周期目前排了26种元素 11 16o和18o是氧元素的两种核素 则16o2与18o2互为同位素 答案 12 cl 的结构示意图为 解析 cl 的结构示意图为 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 2 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大 元素w在所有元素中其原子半径最小 x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 a w x形成的原子个数比为1 1的化合物有很多种b x与z可形成共价化合物xz2 且各原子均满足8电子的结构c y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素z的氧化物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4 27al3 的中子数为 35cl 的电子数为 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 d 解析 根据题目信息可推知 w x y z分别为h c al s b项 碳与硫可形成cs2 各原子均满足8电子的结构 正确 c项 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 正确 d项 so3不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 错误 基础知识巩固 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点一原子结构的考查1 三 素 的区别 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 2 四 量 比较 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 互动探究 钕元素的相对原子质量为140吗 不是 元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值 元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量 而非核素 或原子 的相对原子质量 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 易错警示 核素 元素的相对原子质量概念理解的易错点 1 一种元素可以有多种核素 也可能只有一种核素 有多少种核素就有多少种原子 2 不同的核素可能具有相同的质子数 如h与h 可能具有相同的中子数 如与 可能具有相同的质量数 如与7n 也可能质子数 中子数 质量数均不相同 如h与 3 元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量 而不是该元素的某种核素的相对原子质量 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 变式1 2013 太原模拟 经国际纯粹与应用化学联合会确认 由该中心合成的第112号化学元素获正式名称 copernicium 相应的元素符号为 cn 选择2月19日为新元素正式冠名日 也是因为这一天是哥白尼的生日 有报道称cn原子含有165个中子 下列有关112号元素的相关说法正确的是 a 该原子可表示为cnb 该元素的相对原子质量为277c 该原子的核外电子数为112d 该原子能够稳定存在 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 c 解析 该原子的质量数为112 165 277 a项不正确 元素的相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和 b项不正确 元素的原子序数 质子数 核外电子数 c项正确 元素周期表中84号元素以后的元素均为放射性元素 故d项不正确 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 考点二核外电子排布在元素推断中的应用1 核外电子排布的表示方法 1 原子结构示意图 以na为例 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 2 离子结构示意图主族中的金属元素原子失去最外层电子变为与稀有气体元素原子核外电子排布相同的阳离子 非金属元素的原子得电子形成与稀有气体元素原子核外电子排布相同的阴离子 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 2 1 20号元素的特殊的电子层结构 1 最外层有1个电子的元素 h li na k 2 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 3 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 o 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 ne 4 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素 li p 5 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 6 次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素 li mg 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 7 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素be s 8 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 规律小结 常见元素的等电子微粒 1 2电子 的微粒 he h2 h li be2 2 9电子 的微粒 f oh nh2 ch3 取代基 3 10电子 的微粒 中性微粒 ne hf h2o nh3 ch4 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 带电微粒 na mg2 al3 f o2 oh h3o nh4 nh2 4 14电子 的微粒 si n2 co c2h2 5 常见的 18电子 的微粒 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 写出y 3与y 7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 答案 1 2 原子 氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子 al oh 3 3h al3 3h2o 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 返回目录 考点核心突破 变式2 2013 南昌模拟 已知x y z都是短周期元素 它们的原子序数依次增大 x原子的电子层数与它的核外电子总数相等 而z原子的最外层电子数是次外层的3倍 y和z可以形成两种以上气态化合物 则下列说法错误的是 a y和z可以组成一种y和z的质量比为7 8的化合物b x y z可以组成一种盐c x和z可以组成原子个数比分别为1 1和2 1常温下呈液态的两种化合物d 由x y z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 教师备用习题 1 2013 黄冈四校联考 第三周期非金属元素r 它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍 则关于r的判断正确的是 a 常温下 能稳定存在的r的氧化物都能与烧碱溶液反应b r的最高价氧化物对应的水化物为强酸c r的单质可用于制造光导纤维d r的气态氢化物在常温下能稳定存在 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 解析 a由题意可知 r可以为si或s so2 so3 sio2都能与烧碱溶液反应 选项a正确 h2sio3为弱酸 选项b错误 si常作半导体材料 sio2可制光导纤维 选项c错误 sih4不能稳定存在 选项d错误 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 2 a b c d e五种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中a为非金属元素 c是金属元素 a c元素原子的最外层都只有一个电子 b和d元素原子的最外层电子数相同 且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题 1 写出五种元素的元素符号 a b c d e 2 画出b c的原子结构示意图 b c 画出d的离子结构示意图 3 从原子核外电子排布的角度分析c元素的化合价为什么为 1价 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 考点三元素周期表的结构及应用1 元素周期表结构中隐含的两条规律 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 a族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 a族和0族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 a a族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 2 利用稀有气体推断元素在周期表中的位置 1 比大小 定周期 若某原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小 则该元素与该稀有气体元素同周期 若某原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大 则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期 3 利用周期性递变规律为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 例3下表是元素周期表中主族元素的一部分 短周期元素x的最高正化合价是 5价 y的单质可在空气中燃烧 请回答下列问题 1 w的最高价氧化物不溶于水 但能溶于烧碱溶液 该反应的离子方程式为 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 答案 1 sio2 2oh sio h2o 2 还原性2h2zo3 o2 2h2zo4 或br2 h2zo3 h2o h2zo4 2hbr等合理答案 酸性h2zo3 2naoh na2zo3 2h2o 或其他合理答案 解析 易推出w x y分别是si p s z y同主族 则h2zo3的化学性质与h2so3相似 具有氧化性 还原性和酸性 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 回答下列问题 1 画出元素 的原子结构示意图 2 诺贝尔物理学奖授予 光纤之父 中国香港科学家高锟 制造光导纤维的材料由上表中 和 组成 填写表中的序号 3 三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为 用分子式表示 4 元素 的最高价氧化物溶解于 三种元素组成的化合物的溶液中 发生反应的离子方程式为 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 考点核心突破 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 解析 b根据图示 x y z w q分别为n o al s cl元素 原子半径的大小顺序为rz rw rq rx ry a项错误 nh3的沸点比h2o低 b项正确 y2 和z3 的电子层结构相同 c项错误 w q的最高价氧化物对应的水化物分别为h2so4和hclo4 应当是hclo4的酸性更强 d项错误 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 2 某元素y的核外电子数等于核内中子数 取2 8g该元素的单质与氧气充分反应 可得6 0g化合物yo2 则该元素在周期表中位置 a 第三周期 a族b 第二周期 a族c 第三周期 a族d 第二周期 a族 返回目录 第十三单元原子结构元素周期表 考点核心突破 解析 c设元素y的相对原子质量为m 根据题意可知 y o2 yo2mm 322 86 0m 28因y元素核外电子数等于核内中子数 则y为14号元素硅 位于第三周期 a族 c项正确 返回目录 高考真题体验 1 2013 上海卷 230th和232th是钍的两种同位素 232th可以转化成233u 下列有关th的说法正确的是 a th元素的质量数是232b th元素的相对原子质量是231c 232th转换成233u是化学变化d 230th和232th的化学性质相同 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 d 解析 232th 230th的质量分别是232 230 故a项错误 元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占数量百分比的乘积之和 b项错误 化学变化是生成新物质的变化 原子不变 而c项的原子发生变化 错误 同位素的物理性质不同 但化学性质相同 d项正确 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 5 2013 福建卷 利用化石燃料开采 加工过程产生的h2s废气制取氢气 既廉价又环保 工业上可用组成为k2o m2o3 2ro2 nh2o的无机材料纯化制取的氢气 1 已知元素m r均位于元素周期表中第3周期 两种元素原子的质量数之和为27 则r的原子结构示意图为 2 常温下 不能与m单质发生反应的是 填序号 a cuso4溶液b fe2o3c 浓硫酸d naoh溶液e na2co3固体 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 答案 1 2 b e 解析 1 无机材料k2o m2o3 2ro2 nh2o中钾元素显 1价 氧元素显 2价 氢元素显 1价 则m显 3价 r显 4价 第3周期主族元素质子数之和为27 则m r原子的质子数分别为13 14 m r分别是铝 硅 由此可以画出硅的原子结构示意图 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 高考真题体验 第十三单元原子结构元素周期表 返回目录 第十四单元元素周期律 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 考试说明 1 理解元素周期律的实质 2 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 返回目录 考情分析 本单元内容丰富 规律性强 命题空间广 重要知识有元素周期律 粒子半径大小比较 主要考查元素性质递变规律 判断元素 位 构 性 的关系 元素的金属性 非金属性强弱的比较 粒子半径大小的比较 考查形式主要是以选择题形式考查 位 构 性 的关系 以填空题考查综合推断 预计今后的高考 题型会稳中有变 用元素周期表及元素周期律进行现象解释 定性推断 归纳总结等 返回目录 知识梳理 一 元素周期律1 定义 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质 元素原子 的结果 3 具体内容 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 增大 增大 相同 增多 增大 减少 返回目录 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 1 8 主族序数 主族序数 减弱 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 增强 增强 7 返回目录 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 2 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 寻找新材料 半导体材料 在 附近的元素中寻找 在 中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在周期表中的 附近探索研制农药的材料 基础知识巩固 金属与非金属的分界线 过渡元素 氟 氯 硫 磷 第十四单元元素周期律 返回目录 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 填 或 推测未知元素的某些性质 由元素的相似性和递变规律推测 如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水等 基础知识巩固 难 难 有 不 不 酸 第十四单元元素周期律 返回目录 知识梳理 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 由f i元素的非金属性越来越弱 因此hf hi的酸性越来越弱 答案 2 第三周期主族元素的最高化合价等于它所处的主族序数 答案 3 同周期元素非金属性p s cl 则酸性 h3po4 h2so4 hclo4 解析 同周期元素非金属性 p s cl 则最高价氧化物对应的水化物的酸性 h3po4 h2so4 hclo4 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 4 氢化物的稳定性 h2s hf h2o 解析 化物的稳定性 hf h2o h2s 5 元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化 解析 元素的性质随核外电子排布呈现周期性的变化 6 在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料 解析 在元素周期表中的金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 7 同周期主族元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 答案 8 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 解析 卤族元素f没有最高正价 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 2 比较下列各组性质 填 或 1 原子半径 s cl mg k 2 金属性 mg ca 非金属性 f s 3 氢化物的稳定性 h2o ph3 hf h2o 4 酸性 h2so4 hclo4 碱性 naoh koh 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 3 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 a 第二周期元素最高正化合价与其原子最外层电子数相等b na的原子半径比cl的的原子半径大 但na 的半径比cl 的半径小c li na k rb cs都属于碱金属元素 它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱d cl与i同属于第 a族元素 则二者最高价氧化物对应的水化物的酸性 hclo4 hio4 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 b 解析 第二周期元素中 o f元素无最高正化合价 a项错误 碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强 c项错误 酸性hclo4 hio4 d项错误 基础知识巩固 第十四单元元素周期律 返回目录 考点一元素金属性和非金属性的比较方法1 根据在周期表中的位置 1 同周期元素 从左至右随着原子序数的增加 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 2 同主族元素 从上至下 随着原子序数的增加 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 2 根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前 其金属性越强 3 根据物质的性质 1 元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应 则对应金属元素的金属性越强 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 根据金属单质与盐溶液的置换反应 a置换出b 则a对应的金属元素比b对应的金属元素金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的金属性越强 fe对应的是fe2 而不是fe3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 通常作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属其对应的元素不活泼 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 2 元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与h2化合的难易程度 越易化合则其对应元素的非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性 氢化物越稳定 则其对应元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换 a能置换出b 则a对应的非金属元素的非金属性强于b对应元素的非金属性 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 单质的氧化性越强 其对应阴离子的还原性越弱 元素的非金属性越强 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 易错警示 元素的金属性和非金属性比较的两个易错点判断元素金属性 或非金属性 的强弱不能作为判断依据的有 1 不能根据原子得 失电子的多少判断元素非金属性或金属性的强弱 应根据原子在化学反应中得 失电子的难易程度判断 2 不能只根据化合物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱 应根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱判断 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 互动探究 能从x的含氧酸的酸性比y强来判断吗 提示 含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据 而应该是最高价含氧酸的酸性强弱 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 利用图15 1所示装置可以验证非金属性的变化规律 3 仪器a的名称为 干燥管d的作用是 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 4 实验室中现有药品na2s kmno4 浓盐酸 mno2 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫 装置a b c中所装药品分别为 装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成 离子方程式为 5 若要证明非金属性 c si 则a中加 b中加na2co3 c中加 溶液 观察到c中溶液的现象为 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 解析 由题中所给药品可知可用na2s与氯气发生置换反应判断非金属性强弱 因为无加热装置 所以只能选择kmno4与浓盐酸反应制取氯气 5 由b中药品na2co3可知 用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱 所以a中加入硫酸 b c装置中加入相应的盐 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 教师备用习题 1 2013 大同检测 下列事实不能作为实验判断依据的是 a 钠和镁分别与冷水反应 判断金属活动性强弱b 在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水 判断镁与铝的金属活动性强弱c 碳酸钠溶液显碱性 硫酸钠溶液显中性 判断硫与碳的非金属活动性强弱d br2与i2分别与足量的h2反应 判断溴与碘的非金属活动性强弱 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 解析 b金属与水反应的程度可判断金属的活泼性 a项正确 由盐溶液的弱碱性判断碳酸是弱酸 h2so4是强酸 可推出非金属性硫强于碳 c项正确 由与h2反应的难易可判断非金属性强弱 d项正确 b项反应与金属活动性强弱无关 b项符合题意 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 2 某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 请你帮助该学生整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 仪器 请填写两种主要玻璃仪器 药品 氯水 溴水 溴化钠溶液 碘化钾溶液 四氯化碳 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 3 实验内容 在下列空格内填写相关内容 4 实验结论 5 问题和讨论 请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 由于f2过于活泼 很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱 试列举一个事实说明f的非金属性比cl强 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 4 同一主族元素 自上而下 元素的非金属性依次减弱 5 同一主族元素 自上而下 元素原子的电子层数增多 原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸 而cl2与h2只有在光照或点燃的条件下才能反应 hf比hcl稳定或f2能与h2o发生置换反应生成o2 而cl2不能 任意写一种 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 5 该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答 一般来说 置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱 但f2过于活泼 不好直接置换cl2 只能用间接的证据 如可从它们与氢气反应的难易程度 与水反应能否置换出o2 它们的气态氢化物的稳定性等方面证明 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点二粒子半径大小的比较1 同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的粒子同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如lif na mg2 al3 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 4 同种元素形成的粒子同种元素形成的粒子电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同族的元素o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 方法技巧 快速判断简单粒子半径大小的方法一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 互动探究 a b2 c2 d 具有相同的电子层结构 四种元素原子半径和离子半径的大小顺序如何 提示 原子半径 a b c d 离子半径 c2 d a b2 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 变式1已知短周期元素的离子 aa2 bb cc3 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径 a b d cb 原子序数 d c b ac 离子半径 c d b ad 单质的还原性 a b d c 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 c 解析 将四种离子分成阳离子与阴离子两类 分析原子序数及离子半径 阳离子aa2 bb 因具有相同的电子层结构 故原子序数a b 离子半径ad 再将其综合分析 因四种离子具有相同的电子层结构 故a b位于c d的下一周期 其原子序数为a b d c 离子半径aa c d 单质的还原性b a c d 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 教师备用习题 x y z是三种主族元素 如果xn 阳离子与yn 阴离子具有相同的电子层结构 zn 阴离子半径大于yn 阴离子半径 则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 a z x yb x y zc z y xd x z y 解析 a根据 序 层 规律可知 x元素在y元素的下一周期 z元素在x同周期或下几个周期 故三种元素的原子序数大小顺序为z x y 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点三 位 构 性 之间的关系同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 1 结构与位置互推 1 掌握三个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 2 性质与位置的互推 1 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素a b c的金属性逐渐增强 则可知a b c在同周期中按c b a的顺序从左向右排列 2 根据元素在周期表中的位置关系 可以推断元素的性质 如a b c三元素在同一主族中从上往下排列 则a b c的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 3 结构与性质的互推 1 若元素的最外层电子数小于4 则该元素容易失电子 若该元素的最外层电子数大于4 则该元素容易得电子 2 若某元素容易得电子 则可推知该元素的最外层电子数大于4 若某元素容易失电子 则可推知该元素的最外层电子数小于4 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 方法技巧 位 构 性 解题点拨 位 构 性 推断的核心是 结构 即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质 或根据其具有的性质确定其在周期表中的位置 进而推断出其结构 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 互动探究 y z最高价氧化物对应水化物酸性如何 cl的非金属性强于s 故cl的最高价氧化物对应水化物酸性强于s的最高价氧化物对应水化物的酸性 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 变式1 2013 温州八校联考 x y z w为短周期主族元素 原子序数依次增大 x的族序数是周期数的2倍 y的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物可形成盐 z的最外层电子数与其电子总数之比为3 8 下列说法正确的是 a x y w的最高价含氧酸的酸性顺序 y w xb z w可形成zw2的化合物 属于离子化合物c 离子半径 z w yd 气态氢化物的稳定性 z w 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 c 解析 由题可知x为c元素 y为n元素 z为s元素 w只能为cl元素 x y w的最高价含氧酸的酸性顺序 w y x a项错误 z w可形成scl2的化合物 属于共价化合物 b项错误 离子半径 s2 cl n3 c项正确 气态氢化物的稳定性 hcl h2s d项错误 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 教师备用习题 2013 宜春模拟 现有四种短周期元素的有关信息如下表所示 考点核心突破 第十四单元元素周期律 返回目录 则甲 乙 丙 丁四种元素的原子序数从大到小排列的顺序是 a 甲 乙 丙 丁b 丁 甲 乙 丙c 丙 丁 甲 乙d 乙 甲 丁 丙 解析 d由表中信息推知 甲是al 乙是si 丙是c 丁是o 原子序数si al o c 故d项正确 返回目录 考点核心突破 第十四单元元素周期律 高考真题体验 1 2013 浙江卷 短周期元素x y z w q在元素周期表中的位置如表所示 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 a 钠与w可能形成na2w2化合物b 由z与y组成的物质在熔融时能导电c w得电子能力比q强d x有多种同素异形体 而y不存在同素异形体 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 2 2013 福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如下表 其中只有m为金属元素 下列说法不正确的是 a 原子半径z mb y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d z位于元素周期表中第2周期 第 a族 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 b 解析 m为短周期的金属元素 根据四种元素的位置关系可推断m是第三周期的铝元素 则x y z分别为硅 氮 氧 同主族元素原子半径随原子序数递增而增大 同周期元素原子半径随原子序数增大而减小 原子半径氧h2sio3 b项错误 同主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱 同周期元素的非金属性随原子序数增大而增强 非金属性硅 硫 氧 非金属性越强 气态氢化物越稳定 稳定性sih4 h2o c项正确 z是氧元素 位于元素周期表中第2周期第 a族 d项正确 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 3 2013 广东卷 双选 元素r x t z q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 a 非金属性 zq 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 bd 解析 r与h2在暗处剧烈化合并发生爆炸 则r为氟元素 由此可以推断x t z q分别是硫 氯 氩 溴 同周期元素随原子序数增大 非金属性逐渐增强 非金属性硫氯 溴 气态氢化物的稳定性hf hcl hbr 即r t q c项错误 非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 非金属性氯 溴 则最高价氧化物的酸性t q d项正确 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 4 2012 课标全国卷 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其中w的阴离子的核外电子数与x y z原子的核外内层电子数相同 x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质 而z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 a 上述四种元素的原子半径大小为w x y zb w x y z原子的核外最外层电子数的总和为20c w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d 由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点 第十四单元元素周期律 返回目录 高考真题体验 c 解析 首先根据元素的特征确定元素类别 再根据在周期表中的位置和结构推断元素 最后进行辨别 x的一种核素能用来鉴定文物的年代 确定为c元素 y的单质可用分馏液态空气法得到 确定为o元素或n元素 z不能形成双原子分子 且核外内层电子数为2 可确定为ne元素 w阴离子的核外电子数是2 确定为h元素 无论y为o元素还是n元素 其半径都小于x c 原子的半径 a项错 四种元素原子的核外最外层电子数总和为18或19 b项错 h与o可形成h2o2 h2o2中既含极性共价键又含非极性共价键 c项正确 c与h组成的化合物是烃 碳原子数较大的烃的沸点可能高于h2o和h2o2的沸点 d项错 第十四单元元素周期律 返回目录 第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性 考点核心突破 高考真题体验 基础知识巩固 返回目录 1 了解化学键的定义 2 了解离子键 共价键的形成 考试说明 返回目录 考情分析 本单元重要知识有化学键 离子键 共价键 离子化合物 共价化合物的概念 电子式的书写和几种晶体类型等 主要考查化学键及化合物类型的判断 电子式的书写及正误判断 近五年高考中主要考查重点为化学键类型的判断 考查形式主要以选择题某一选项判断 或以 卷中填空题形式考查 返回目录 知识梳理 一 化学键1 概念 使 相结合或 相结合的 通称为化学键 2 类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为 和 3 化学键与化学反应 旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质 是反应中能量变化的根本原因 如图15 1所示 基础知识巩固 第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性 离子 原子 作用力 离子键 共价键 断裂 形成 返回目录 基础知识巩固 第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性 吸热 放热 返回目录 二 离子键和共价键 基础知识巩固 阴 阳 阴 阳离子 静电作用力 离子化合物 金属化合物 铵 原子 共用电子对 原子 共用电子对 非金属单质 共价化合物 非金属化合物铵盐 第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性 返回目录 三 结构式 用一条 表示共价分子中原子间的一对共用电子对 四 同素异形现象及同分异构现象1 同素异形现象 同素异形体同一种元素能够形成几种不同的 这种现象称为同素异形现象 如金刚石与石墨 红磷与白磷 o2与o3等 由同种元素形成的几种性质不同的单质 叫作这种元素的 基础知识巩固 短线 单质 同素异形体 第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性 返回目录 2 同分异构现象 同分异构体化合物具有相同的 但具有不同 的现象 称为同分异构现象 分子式相同而结构不同的化合物互称为 同分异构现象的广泛存在 是有机化合物种类繁多的原因之一 基础知识巩固 分子式 结构 同分异构体 第十五单元微粒之间的作用力及物质的多样性 返回目录 知识梳理 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 有化学键的断裂或生成的变化一定是化学反应 解析 不一定是化学反应 如nacl溶于水 属于物理变化 其中有离子键的断裂 而将nacl蒸发结晶 na 和cl 重新形成离子键而成为固体 也是物理变化 2 形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 解析 都不一定