酸和碱的中和反应ppt课件.ppt

酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 1 胃酸的主要成分是 关注生活 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 盐酸 2 如何证明冶炼厂的废水显酸性 造纸厂废水处理装置 部分 冶炼厂废水处理装置 部分 如何证明造纸工厂的废水显碱性 应如何使废水呈中性 3 一活动 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 4 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 5 氢氧化钠与盐酸反应示意图 6 HCl H Cl NaOH OH Na HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl 1 1 7 结合刚才所学到的知识 你能写出H2SO4 硫酸 和NaOH 氢氧化钠 反应的化学方程式吗 小试牛刀 8 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 9 酸中的和碱中的 结合成了 H OH H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗 中和反应的实质 C 下列哪些是中和反应 A Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OB Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OC Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 10 以下的反应均生成盐和水 它们是不是中和反应呢 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O不是中和反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O不是中和反应 注意 有盐和水生成的反应 不一定是中和反应 如酸 金属氧化物 盐 水的反应不是中和反应 碱 非金属氧化物 盐 水的反应也不是 11 形成知识 定义 酸 碱 盐 水 实质 H OH H2O 基本反应类型 复分解反应 12 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 13 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 C 14 4 下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 A 氢氧化铜和稀盐酸B 石灰石和稀盐酸C 氢氧化钙与碳酸钠反应D 烧碱和稀硫酸 D 15 5 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 说明去垢的原理 写出有关的化学方程式 6 如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道 会造成什么危害 应如何处理废盐酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐酸将不溶性的Mg OH 2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去 下水道若为金属管道 盐酸会使其腐蚀 并污染水 应将废盐酸倒入废液缸统一处理 16 知识点二 中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 17 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 18 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 答 因为氢氧化钠的腐蚀性太强 且价格昂贵 答 是酸雨或化肥 导致土壤显酸性的主要原因是什么 讨论 19 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 OH 2 2H2O 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 20 3 处理突发事件 2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露 两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca OH 2进行处理 又耗水20吨稀释处理 这次事故因处理得当 及时 所以没有对路面和花草造成太大影响 也不会造成环境污染 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 21 4 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如氨水NH3 H2O 的药水 或肥皂水 碱性 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 22 蜜蜂与马蜂 蜜蜂被蜜蜂这蛰后 用肥皂水或氨水清洗 马蜂被马蜂蛰后 用食醋止痛止痒 23 被同样属于蜂的两种蜂蜇 为什么一种用碱液处理 一种用酸液处理 蜜蜂毒液显酸性 马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 肥皂水也是显碱性的 食醋是一种酸溶液 原因 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应 食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应 24 5 调配食物 添加食醋 CH3COOH 25 制作面条时 需加入碱性的Na2CO3 用来防止面粉因发酵而产生酸味 松花蛋加工的主要原料 食盐 生石灰 纯碱 水等 上述两种食品食用时 可添加什么佐料 使食品的味道更为可口 26 第二课时 课题2酸和碱的中和反应 27 如何知道食醋和柠檬汁中含有酸性物质 哪种酸性更强 28 29 知识点三 溶液酸碱度 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度 1 表示溶液酸碱性的强弱程度 酸碱性 用酸碱指示剂检验 阅读P63 64回答 1 什么是酸碱度 2 酸碱度的表示方法 2 用pH表示 30 1 pH的范围 通常在0 14之间 中性 31 pH试纸 比色卡 2 测定p 值的方法 用pH试纸 32 pH的测定 用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定的操作方法 注意 不可将pH试纸直接插入待测液中 33 实战演练 测定水和几种溶液的pH 34 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 3 溶液的酸碱性与pH的关系 0714 中性 35 探究结论 碱溶液的浓度越大 p 值越大 酸溶液的浓度越大 p 值越小 p 值与同一种酸 同一种碱浓度的关系 36 更精确的pH测试仪器 37 携带非常方便的笔式pH计 38 因为含有H2CO3 4 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 注 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 CO2 H2O H2CO3 阅读P63 64 39 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 40 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 41 课堂练习一 1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 42 4 下列测定溶液pH值的方法正确的是 A 将pH试纸伸入试剂中 用所显示的颜色与标准比色卡对照B 先将pH试纸湿润 再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上 用所显示的颜色与标准比色卡对照C 用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上 用所显示的颜色与标准比色卡对照D 以上都可以 C 43 44 5调节溶液pH的方法 若pH 加碱 pH增大至 或 7 7 7 若pH 加水 pH增大至 加酸 pH减小到 或 7 加水 pH减小至 45 题1 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习二 题2 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 46 3 某种消化药片的有效成分氢氧化镁 能减缓因胃酸过多引起的疼痛 在氢氧化镁与胃酸作用的过程中 胃液pH变化的情况是 B 47 4 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是 A 48 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红色 7 中 7 无 7 中和反应 HCl NaOH NaCl H2O 反思提升 盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 49 1某学生测定的下列数据中 不合理的是 A 用10ml量筒量取了7 5ml水B 用pH试纸测得某地水的pH为5 2C 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16 7gD 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90 5 B 综合练习 50 2 将给出物质按指定要求用序号排列 a 食醋b 蒸馏水c 石灰水pH由大到小 a 氢气b 二氧化碳c 空气标准状况下密度由大到小 a 食盐b 碳酸钙c 氢氧化钙室温时溶解度由大到小 a HNO3b NH3c N2N元素的化合价由高到低 c b a b c a a c b a c b 7 7 7 相对分子质量24429 易溶难溶微溶 5 30 51 3 某学校化学课外活动小组的同学 取刚降到地面的雨水水样 用pH计 测pH的仪器 每隔几分钟测一次pH 其数据如下表所示 所降雨水是否为酸雨 在测定的时间内 雨水的酸性是增强还是减弱 经调查 这一地区有一个硫酸厂 生产过程中产生SO2 和一个电镀厂 这些工厂使用的燃料主要是煤 另外 这一地区的生活燃料主要也是煤 还有液化石油气 试分析造成这一地区酸雨水的主要原因 你认为应采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在减小 所以酸性增强 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放 减少化石燃料 如煤 的使用 使用清洁能源 52 4 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体 变红的无色液体是蒸馏水 仍为无色的是稀盐酸 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来 53 5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后 发现忘记了滴加指示剂 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应 小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 振荡 观察到酚酞试液不变色 于是他得出 两种物质已恰好完全中和 的结论 1 你认为他得出的结论是否正确 理由是 2 请你另设计一个实验 探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应 填写下表 稀盐酸 氢氧化钠 不正确 如果盐酸滴加过量 滴入酚酞试液也不变色 54 取样 滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 取样 滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 取样 滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 取样 滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 取样 加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 取样 加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 55 6 实验室有部分变质的氢氧化钠固体 现取该固体样品10g 加入100g稀盐酸中 恰好完全反应 反应后溶液的质量为107 8g 求 生成气体的质量 该样品中氢氧化钠的质量 解 生成CO2的质量为10g 100g 107 8g 2 2g 设样品中有碳酸钠的质量为x Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10644x2 2g 氢氧化钠的质量为10g 5 3g 4 7g 答 生成CO22 2g 样品中有NaOH4 7g 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 56 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释 则溶液的PH随所加水的体积 V 变化关系是 A曲线表示的是酸性溶液还是碱