高考化学一轮复习辅导与测试 第1节原子结构课件 鲁科版选修3.ppt

第1节原子结构 选修三 物质结构与性质 考纲展示 1 了解原子核外电子的排布原理及能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子 价电子排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 3 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 了解其简单应用 4 了解电负性的概念 知道元素的性质与电负性的关系 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 解析 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 解析 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 2 b c 的电子层结构都与ar相同 即核外都有18个电子 则b为17号元素cl c为19号元素k 3 d元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成 3价离子 其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁 答案 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 1 c 2 cl 3 fe1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 4 根据题意要求 首先写出电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 该元素为29号cu 5 s能级只有1个原子轨道 故最多只能容纳2个电子 即n 2 所以元素f的原子最外层电子排布式为2s22p3 由此可知f是n元素 根据核外电子排布的能量最低原则 可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高 解析 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 cu 3d104s1 2 2p 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 b项 在书写电子排布式时 不能按填充顺序书写 c项 d轨道应是半充满时稳定 d项违反了洪特规则 解析 a a b c三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子 而d项能详尽地描述出电子的运动状态 解析 考向一基态原子核外电子排布及其表示方法 d 考向二核外电子排布与元素周期表 考向二核外电子排布与元素周期表 因为y元素原子的外围电子排布中出现了np能级 故其ns能级已经排满且只能为2个电子 则n 1 2 n 3 即y元素原子的外围电子排布为3s23p4 故a项错误 b项正确 y为硫元素 x为氟元素 第2周期所含非金属元素最多 故c项正确 z为砷元素 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 d项正确 解析 考向二核外电子排布与元素周期表 a 考向二核外电子排布与元素周期表 依题意知 该离子的电子数为23 则该元素为第26号元素 则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 它位于第4周期第 族 解析 c 根据题意知 z为铜元素 由于y为短周期主族元素 其价电子排布为msnmpn 故n 2 即为ms2mp2 y为第 a族元素 又由于最外层主量子数用m表示 与n分用两个字母 故m只能等于3 因此y为硅元素 由题中 知 q x分别为第 a a族元素 又由于原子序数 q x y 硅 所以q为碳元素 x为氧元素 由题中 及原子序数 q r x知 r为氮元素 解析 ar 3d9 n ne 2s22p4 考向二核外电子排布与元素周期表 考向三电离能和电负性的变化规律及其应用 考向三电离能和电负性的变化规律及其应用 考向三电离能和电负性的变化规律及其应用 根据题中信息 可以推断a为c 碳 b为n c为o d为p e为s n o p的电负性大小为o n p n p s的第一电离能大小为n p s 注意p和s的第一电离能反常 h2o分子间存在氢键 因此h2o的沸点高于h2s 解析 考向三电离能和电负性的变化规律及其应用 1s22s22p63s23p4 o n p n p s h2o h2s h2o分子间能形成氢键 考向三电离能和电负性的变化规律及其应用 由电子排布式可知 为s 为p 为n 为f 根据元素周期律可知 第一电离能为 a正确 原子半径应是 最大 最小 b不正确 电负性应是 最大 最小 c不正确 f无正价 最高正化合价为 5价 的最高正化合价为 6价 d不正确 解析 a 考向三电离能和电负性的变化规律及其应用 a和e属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 可知它们在 a族 b和d也属同一族 它们原子最外层的