高考化学一轮总复习 第二章 课时2 电解质 离子反应课件.ppt

课时2电解质离子反应 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 4 能正确书写离子方程式 最新考纲 考点一电解质及其电离 1 电解质和非电解质 1 分类依据 2 电解质的强弱与物质类别的关系 3 强电解质和弱电解质的比较 完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 不可逆 不存在电离平衡 可逆 存在电离平衡 2 电解质的电离电离是指电解质在 状态下 离解成自由移动离子的过程 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如na2so4 hclo 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 h2co3 fe oh 3 水溶液中或熔融 na2so4 2na so42 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同 如nahso4溶液中 nahco3溶液中 nahso4 na h so42 hco3 探究思考1 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 co2 nahco3答案 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2 nh3通入水中 溶液导电性较强 故它是强电解质 3 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 4 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关 与电解质强弱没有必然联系 1 错误 nh3通入水中与水反应生成nh3 h2o nh3 h2o能够发生电离而使溶液有较强的导电性 而nh3本身并不能电离 故nh3不是电解质 2 错误 弱电解质溶液中 有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子 3 正确 hcl h2so4都是共价化合物 但却是强电解质 4 错误 答案 1 2 3 4 3 判断下列电离方程式的正误 错误的请改正 1 na2co3溶于水na2co3 na22 co32 2 al oh 3酸式电离al oh 3 h alo2 h2o 3 hs 的电离hs h2oh2s oh 4 nahco3加热熔化nahco3 na hco3 答案 1 na2co3 2na co32 4 示例1 高考题组合 下列说法正确的是 a 蔗糖 淀粉 油脂及其水解产物均为非电解质 2012 浙江 7b b hclo是弱酸 但naclo是强电解质 2012 山东 8a改编 c kclo3和so3溶于水后能导电 故kclo3和so3为电解质 2013 重庆 2a d baso4的水溶液不易导电 故baso4是弱电解质 2013 天津 1d 思维启迪 油脂的水解产物是 和 电解质和非电解质的区别是 baso4 溶于水 在水中的电离方程式为 解析油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质 a错误 so3为非电解质 c错误 baso4水溶液虽导电性较差 但其溶解的部分能全部电离 所以baso4为强电解质 d错误 答案b 甘油 高级脂肪酸 在水溶液中或在熔融 难 baso4 ba2 so42 状态下自身能否电离 1 下列说法正确的是 强电解质一定是离子化合物 弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物 弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电a b c d 解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物 弱电解质都是共价化合物 所以 错误 强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 而与其溶解性没有直接的关系 所以 错误 水中只有极少量分子发生电离 离子浓度很小 导电能力极弱 正确 共价化合物在熔融状态下不能电离 故不导电 正确 答案c 2 今有10种物质 cu 稀硫酸 hcl nh3 空气 co2 hg nacl caco3 cl2按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置 解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物 hcl溶于水可电离出h cl 能导电是电解质 但熔融状态下不存在自由移动的离子 不导电 caco3是难溶性的电解质 nh3 co2的水溶液虽然能导电 但不是它们本身发生了电离 而是它们分别与水发生了反应 生成了能导电的物质nh3 h2o和h2co3 故它们属于非电解质 cu和hg属于单质 不是化合物 故既不是电解质也不是非电解质 但能导电 答案 1 稀硫酸 空气 2 hcl 3 caco3 4 nh3 co2 5 cu hg 3 写出下列物质的电离方程式 1 h2so4 2 h2co3 3 ca oh 2 4 fe oh 3 5 nh3 h2o 6 nacl 7 nahso4 8 nahco3 9 nahso4 熔融 10 al2o3 熔融 电离方程式书写的思维模型 考点二离子反应离子方程式 1 离子反应 1 概念 的化学反应 2 实质 溶液中离子的种类或浓度发生 3 离子反应发生的条件 发生复分解反应 有离子参加或离子生成 改变 发生氧化还原反应强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 发生络合反应 如fe3 3scn fe scn 3agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2ocu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 2fe3 cu 2fe2 cu2 2 离子方程式 1 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用 来表示 h oh h2o 3 书写离子方程式的注意要点 1 微溶物处理方式有三种情况 出现在生成物中写化学式 是反应物处于溶液状态写离子符号 是反应物处于浊液或固态时写化学式 3 溶液中铵盐与碱反应加热放出nh3 不加热写nh3 h2o 4 浓hcl 浓hno3在离子方程式中写离子符号 浓h2so4不写离子符号 5 hco3 hs hso3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写 探究思考1 写出下列典型反应的离子方程式 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 2 小苏打与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入盐酸 5 cl2通入水中 6 明矾溶于水发生水解 7 实验室用浓盐酸与mno2共热制cl2 8 在石灰乳中加入na2co3溶液 9 nh4cl溶液与naoh溶液混合 10 浓hno3与cu的反应 11 浓h2so4与cu混合加热 12 nh4 2so4溶液与naoh溶液混合加热 13 na2so4溶液与agno3溶液混合 14 nahco3溶液与稀盐酸混合 15 nahso4溶液与naoh溶液混合 答案 1 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 2 hco3 ch3cooh ch3coo co2 h2o 3 mgo 2h mg2 h2o 4 oh h h2o 8 ca oh 2 co32 caco3 2oh 9 nh4 oh nh3 h2o 10 cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o 13 so42 2ag ag2so4 14 hco3 h h2o co2 15 h oh h2o 2 典型离子方程式的正误判断方向1化学式或离子符号的正确使用 1 na2o2固体与水反应2o22 2h2o 4oh o2 2 醋酸溶液与水垢中的caco3反应caco3 2h ca2 h2o co2 3 mg oh 2和稀盐酸的反应oh h h2o 方向2离子方程式中的守恒关系 4 向fecl2溶液中通入cl2fe2 cl2 fe3 2cl 5 向稀硝酸中加入铜片3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 6 向水中加入一小块钠na 2h2o na 2oh h2 方向3有关离子反应的原理 8 将na投入到cuso4溶液中2na cu2 2na cu 9 fe和稀盐酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 10 fe和稀硝酸反应fe 2h fe2 h2 11 zn和浓硫酸反应zn 2h h2 zn2 12 cuso4溶液和ba oh 2溶液反应ba2 so42 baso4 13 fe oh 3和hi的反应fe oh 3 3h fe3 3h2o 14 feo和稀hno3的反应feo 2h fe2 h2o 15 稀h2so4和ba oh 2溶液反应h so42 ba2 oh baso4 2h2o 16 nahco3的水解hco3 h2o h2co3 oh 17 向naclo溶液中通入少量so22clo so2 h2o 2hclo so32 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 示例2 2013 新课标全国 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 浓盐酸与铁屑反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na c nahco3溶液与稀h2so4反应 co32 2h h2o co2 d 向fecl3溶液中加入mg oh 2 3mg oh 2 2fe3 2fe oh 3 3mg2 思维启迪把na加入到cuso4溶液所涉及到的离子反应为 解析浓盐酸与铁屑反应生成fecl2和h2 离子方程式应为fe 2h fe2 h2 a项错误 na与cuso4溶液反应 不能置换出cu 离子方程式应为2na 2h2o cu2 cu oh 2 2na h2 b项错误 nahco3与稀硫酸反应 hco3 不能拆 离子方程式应为hco3 h h2o co2 c项错误 fecl3溶液中加入mg oh 2 发生沉淀的转化反应 d项正确 答案d 2na 2h2o 2na 2oh h2 cu2 2oh cu oh 2 示例3 2013 四川 3 下列离子方程式正确的是 a cl2通入水中 cl2 h2o 2h cl clo b 双氧水中加入稀硫酸和ki溶液 h2o2 2h 2i i2 2h2od na2s2o3溶液中加入稀硫酸 2s2o32 4h so42 3s 2h2o 解析a项 hclo为弱电解质 应写成分子式形式 错误 c项 铜为活泼电极 而选项所给出反应是惰性电极电解cuso4溶液时所发生的离子反应 错误 d项 反应产物应为so2 s h2o 错误 b项正确 答案b 1 2013 太原调研 实验室制备下列气体的离子方程式正确的是 b 铜与浓硝酸反应制二氧化氮 cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2oc 软锰矿与浓盐酸反应制氯气 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2od 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢 s2 2h h2s 解析固体氯化铵与熟石灰的反应不是离子反应 不能写离子方程式 a错误 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 c错误 硫化亚铁为难溶物 正确的离子方程式为fes 2h fe2 h2s d错误 答案b 4 2013 江苏 8 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 b 明矾溶于水产生al oh 3胶体 al3 3h2o al oh 3 3h c na2o2溶于水产生o2 na2o2 h2o 2na 2oh o2 d ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 hco3 ca2 oh caco3 h2o 答案d 3 2012 大纲全国卷 7 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 硫酸铝溶液中加入过量氨水al3 3oh al oh 3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca oh 2 co32 caco3 2oh c 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl2 2oh clo cl h2od 稀硫酸中加入铁粉2fe 6h 2fe3 3h2 解析a 一水合氨为弱电解质 应写分子式nh3 h2o 故a错 b 澄清石灰水中ca oh 2应写成离子形式 正确的写法为ca2 co32 caco3 d 铁和稀硫酸的反应产物为fe2 应写为fe 2h fe2 h2 故选c 答案c 判断离子方程式正误的 四查三看七注意 1 四查 一查化学符号书写是否正确 二查 使用是否恰当 三查是否符合三个守恒 质量 电荷和电子守恒 四查是否符合客观事实 2 三看 一看反应是否在溶液中进行 二看物质的溶解性 三看反应的全面性 是否为多种离子参加的反应 3 七注意 1 离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应物 如2fe 6h 2fe3 3h2 就不符合客观事实 3 表示各物质的化学式是否正确 如hco3 不能写成co32 h hso4 通常应写成so42 h hcoo 不可写成cooh 等 4 是否漏掉离子反应 如ba oh 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写ba2 与so42 的离子反应 又要写cu2 与oh 的离子反应 5 电荷及质量是否守恒 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 而应写成2fe2 cl2 2fe3 2cl 6 反应物或产物的配比是否正确 如稀h2so4与ba oh 2溶液反应不能写成h oh so42 ba2 baso4 h2o 应写成2h 2oh so42 ba2 baso4 2h2o 7 是否符合题设条件及要求 如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响 如往febr2溶液中通入少量cl2的离子方程式为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 往fei2溶液中通入少量cl2的离子方程式为 2i cl2 i2 2cl 考点三离子共存 1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间 若离子之间能 则不能大量共存 2 正确判断离子是否大量共存的前提 常见离子的性质 不发生任何反应 发生反应 3 常见溶液酸 碱性的判断 1 酸性溶液 ph7 常温 能使ph试纸呈 的溶液 能使石蕊试液呈 的溶液 能使酚酞试液呈 的溶液 3 呈酸性或碱性的溶液 和al反应放出 的溶液 注hno3除外 能使甲基橙呈 的溶液 常温下水电离出的h 或oh 浓度小于10 7mol l 1的溶液 红色 红色 橙色 红色 蓝色 红色 蓝色 h2 黄色 探究思考1 指出下列离子组不能共存的原因 na oh so42 fe3 k mg2 i clo 含有大量fe3 的溶液 na scn cl i 含有大量no3 的溶液 h fe2 cl so42 常温下 ph 12的溶液 k cl so32 sio32 ca2 c h 0 1mol l 1的溶液 na nh4 so42 s2o32 使ph试纸显蓝色的溶液中 cu2 no3 fe3 so42 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中 no3 al3 na so42 ph 0的溶液中 al3 nh4 ca2 clo 答案 fe3 与oh 反应生成沉淀 i 能被clo 氧化 fe3 与scn 发生络合反应 fe3 与i 发生氧化还原反应 no3 在酸性条件下能氧化fe2 ca2 与so32 sio32 反应生成沉淀 s2o32 与h 反应 s2o32 2h s so2 h2o cu2 fe3 与oh 反应生成沉淀 溶液可能呈碱性也可能呈酸性 no3 在酸性溶液与铝粉反应不能放出氢气 al3 在碱性溶液中不能存在 clo 与h 不能大量共存 2 填空 1 oh 不能和 大量共存 填具体离子 下同 2 h 不能和 大量共存 3 co32 不能和 大量共存 4 so32 不能和 大量共存 5 fe3 不能和 大量共存 6 al3 不能和 大量共存 7 i 不能和 大量共存 8 no3 h 不能和 大量共存 答案 1 h nh4 fe2 fe3 zn2 mg2 al3 cr3 hco3 hs hso3 h2po4 hpo42 2 oh co32 hco3 s2 hs so32 hso3 po43 h2po4 hpo42 sio32 alo2 clo f ch3coo no2 3 h mg2 ba2 ca2 fe3 al3 fe2 cu2 4 h mno4 no3 h mg2 ba2 fe3 al3 fe2 cu2 5 oh i so32 clo co32 hco3 s2 hs alo2 scn 6 oh so32 clo co32 hco3 s2 hs alo2 sio32 7 fe3 no3 h mno4 clo cr2o72 8 co32 hco3 sio32 ch3coo s2 hs fe2 so32 hso3 示例4 2013 江苏 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 使甲基橙变红色的溶液 mg2 k so42 no3 b 使酚酞变红色的溶液 na cu2 hco3 no3 c 0 1mol l 1agno3溶液 h k so42 i d 0 1mol l 1naalo2溶液 h na cl so42 思维启迪 甲基橙变红色溶液呈 酚酞变红色溶液呈碱性 alo2 与h 反应的离子方程式 酸性 alo2 h 少量 h2o al oh 3 alo2 4h 足量 al3 2h2o 解析本题考查离子共存 意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力 使甲基橙变红色的溶液呈酸性 a中四种离子不反应 可大量共存 使酚酞变红色的溶液呈碱性 cu2 hco3 均不能大量存在 b错误 ag 与so42 i 均不能大量共存 c错误 alo2 与h 不能大量共存 d错误 答案a 示例5 2013 重庆理综 1 在水溶液中能大量共存的一组离子是 a na ba2 cl no3 b pb2 hg2 s2 so42 c nh4 h s2o32 po43 d ca2 al3 br co32 解析本题考查离子共存 意在考查考生分析问题的能力 a项各离子之间不发生反应 能够大量共存 a项正确 pb2 hg2 与s2 能反应生成沉淀 b项错误 h 与po43 s2o32 不能大量共存 c项错误 ca2 与co32 反应生成白色沉淀 al3 与co32 也不能大量共存 d项错误 答案a 1 2013 陕西质检 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料 以下各组溶液中加入该盐后 溶液中离子数目均没有明显减少的是 a na h cl no3 b na mg2 cl so42 c k ba2 oh i d k s2 br cl 解析本题考查离子共存和离子反应 意在考查考生对离子反应本质的理解及离子反应发生条件的判断 硫酸亚铁铵加入到水溶液中可以电离出so42 fe2 和nh4 电离出的fe2 在h 存在的环境中能被no3 氧化 a项中的h no3 明显减少 b项中的四种离子不和so42 fe2 nh4 反应 b项正确 ba2 与so42 反应生成baso4沉淀 fe2 nh4 与oh 反应 c项中的ba2 oh 明显减少 且fe2 与s2 能生成沉淀 d项中的s2 明显减少 答案b 2 2013 广东理综 8 水溶液中能大量共存的一组离子是 a na al3 cl co32 b h na fe2 mno4 c k ca2 cl no3 d k nh4 oh so42 解析al3 与co32 发生相互促进的水解反应 产生co2气体与al oh 3沉淀 a项错误 mno4 h 与fe2 会发生氧化还原反应 b项错误 c项中离子能大量共存 nh4 与oh 结合生成nh3 h2o d项错误 答案c 3 2012 安徽理综 8改编 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入co2后仍能大量共存的一组是 a k ca2 cl no3 b k na br sio32 c h fe2 so42 cl2d na s2 oh so42 解析a项通入co2后溶液呈酸性 不会生成沉淀 仍能大量共存 b项通入co2后会生成h2sio3沉淀 c项cl2在酸性环境中会氧化fe2 而不能大量共存 d项co2能与oh 反应 而不能大量存在 答案a 判断离子大量共存的 四个要点 多种离子能否大量存在于同一溶液中 归纳起来就是一句话 一色 二性 三特 四反应 离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广 考查角度灵活多变 同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力 因此这一类问题一直是近几年来高考的热点 然而许多学生对离子方程式的书写或正误判断 特别是遇到 少量 适量 足量 问题的离子反应方程式的书写和正误判断更显得束手无策 下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法 素养4与量有关的离子方程式的书写技巧 类型一对于复分解反应 按 以少定多 的原则来书写 即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数 1 连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关 方法规律 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如co2通入naoh溶液中 co2少量 co2过量 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液 如