《山东淄博一中2012届高三上学年期末检测（化学）》.doc

20112012学年第一学期期末考试高 三 化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56Na-23第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（ ） A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰 2下列有关的叙述正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液3下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源4某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）AKSCNBNH4SCNCNH4ClDFeCl35.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cb B.离子的还原性Y2- Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW6据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KC1O3+6P = 3P2O5+5KC1，下列有关叙述正确的是（ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同位素，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8. 下列描述中，错误的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OHD.在镀件上电镀锌，用锌作阳极9滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 B小苏打溶液中加入少量NaCl固体C氨水中加入少量NH4Cl固体 DNa2CO3溶液加热10三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是( )AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol D反应中N2既是氧化产物又是还原产物11.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性12室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A饱和氯水中 、B溶液中 、Fe3+CpH=13的溶液中 、D由水电离溶液中 、13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O通电B电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等15向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）Aa：Cl； b：K+； c：CO32； d：HCO3Ba：K+； b：CO32； c：Cl； d：HCO3Ca：K+； b：CO32； c：HCO3； d：ClDa：K+； b：HCO3；c：Cl； d： CO32二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）16. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA17可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH-= NiOOH + H2OD放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为(A)和(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为/(A)和/(B)。下列判断一定正确的是（ ） A. (A)=(B) B. (A)/(A) C. (B) =/(B) D.(A)= /(A) 19下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B氟气与水反应：F2 +H2O=H+ + F- +HFOCNaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3- +H2O SO32- + H3O+D沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3 +3H2O= Fe（OH）3+ 3HCl20下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3) +2c(H2CO3) BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42) c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小21下列叙述正确的是（ ）A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO) c(Na+) 22已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1B该温度高于25 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 23某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液24下列关于四个图像的说法正确的是（ ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大25在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）第II卷（非选择题 共40分）26（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(写化学式)。（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3+ 5I+ 6H+ = 3 I2 + 3 H 22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒；食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_（填序号）。27(16分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率_ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)其中B历程表明此反应采用的条件为_ (选填下列序号字母) A升高温度B增大反应物的浓度C降低温度D使用了催化剂（3）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_ _（4）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c(H)与0.1molL1NaOH溶液中水电离出的c(H)比较（填、）。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填、）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）a.NH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl28（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产过程如下：I将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2II对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯 试回答下列问题：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。（填序号）AKMnO4 BK2Cr2O4 CH2O2DNaClO（2）加入的物质Y是写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl22H2O），应采取的措施是 。（4）某同学利用反应：Cu+2H+=Cu2+H2设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）NaOH FeS Na2S20112012学年第一学期期末考试高 三 化 学 试 题1.B 2. B3.D 4. B 5. B 6.B 7. B 8. A 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. A 15. C 16. D 17. C 18. BC 19.C 20. A 21. CD 22. AD 23. B 24. C 25. BD26(12分)（1）Si （1分） 第三周期第A族（1分）（2）H2SiO3H2CO3HClO4 （2分）（3）2H2O2 2H2O+ O2（2分）（4）Al（OH）3