高中化学 3.2 离子键 离子晶体同步课件 苏教版选修3.ppt

第二单元离子键离子晶体 提示提示阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫做离子键 活泼的金属 a族 a族 与活泼的非金属 a族 a族 之间易形成离子键 1 请以nacl的形成为例分析离子键的形成过程 2 离子键的概念 实质 形成条件是什么 理解离子键 离子晶体的概念 并知道离子晶体结构与性质的关系 能用电子式表示离子键及其形成过程 了解晶格能的概念 知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔 沸点的高低 1 2 形成离子键的元素 一般是 元素和 元素 且二者的电负性的差值一般大于 笃学一离子键的形成 1 离子键 相邻的 之间的强烈的 作用 2 3 离子化合物 含有 的化合物 阴 阳离子 静电 活泼的金属 非金属 离子键 1 7 活泼的 1 mgcl2 2 naoh 3 nh4cl 4 co2 5 n2 4 写出下列几种化合物的电子式 5 用电子式表示nacl和mgf2的形成过程 答案 离子晶体的概念 由 和 通过 键结合而成的晶体 笃学二离子晶体 2 构成离子晶体的微粒 3 构成离子晶体的微粒之间的作用力 1 阳离子 阴离子 离子 阳离子 阴离子 离子键 1 在nacl晶体中不存在单个的nacl分子 每个na 周围同时吸引着 个cl 每个cl 周围也同时吸引着 个na 在每个na 周围最近且等距离的na 有12个 同层 个 上层 个 下层 个 在每个cl 周围最近且等距离的cl 亦有 个 在nacl晶体的最小结构单元 一个晶胞 中 含na 1 12 4 含cl 8 6 4 故na 与cl 个数比为4 4 1 1 所以 化学式nacl仅表示该离子晶体中阴阳离子的个数比 在nacl晶体中不存在单个的分子 4 离子晶体的结构 6 6 4 4 4 12 2 cscl晶体中 每个cs 周围同时吸引着 个cl 每个cl 周围同时吸引着 个cs 在每个cs 周围最近且等距离的cs 有 个 上 下 左 右 前 后 在每个cl 周围最近且等距离的cl 也有 个 在cscl晶体的最小结构单元 一个晶胞 中 含cs 8 1个 含cl 个 故cs 与cl 个数比为 化学式cscl仅表示这种晶体中阴 阳离子个数之比 同样在氯化铯晶体中不存在单个的氯化铯分子 8 6 1 1 1 8 6 nacl cscl都是ab型离子化合物两者的配位数却不同 原因是什么 答案决定离子晶体结构的重要因素是阴 阳离子的半径比 简称几何因素 一般规律是半径比越大配位数越多 故二者同属ab型离子化合物但配位数却不同 另外 离子的晶体构型还与电荷因素 键性因素有关 5 晶格能 1 拆开 离子晶体使之形成 2 晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大 离子键越牢固 晶体的熔点 硬度 稳定性越强 3 影响晶格能的因素离子电荷数越大 核间距越小 晶格能越大 离子晶体一般有较 的硬度 较 的熔 沸点 晶体时 电 熔化状态下或水溶液能导电 6 7 离子晶体物理性质的特点 1mol 和阳离子所吸收的能量 越高 越大 大 高 不导 气态阴离子 现有如下各种说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式hcl h cl 判断hcl分子里存在离子键 h2分子和cl2分子的反应过程是h2 cl2分子里共价键发生断裂生成h cl原子 而后h cl原子形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是 a 正确b 都不正确c 正确 其他不正确d 仅 不正确 慎思1 解析水中存在分子内h o原子之间的相互作用 分子间的h o原子也相互作用 而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用 故 叙述不正确 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间 只是活泼金属和活泼非金属化合时 才可形成离子键 故 叙述不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指吸引力还有相互排斥力 故 叙述也不正确 氯化氢分子中不存在离子 它属于共价化合物 分子中没有离子键 故 叙述不正确 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 但hcl中存在共价键而非离子键 故 不正确 答案b 下列电子式书写正确的是 答案b 慎思2 下列关于晶格能的说法中正确的是 a 晶格能指形成1mol离子键所放出的能量b 晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量c 晶格能指1mol离子化合物中的阴 阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量d 晶格能的大小与晶体的熔点 硬度都无关解析晶格能指1mol离子化合物中阴 阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量 答案c 慎思3 比较naf mgf2 alf3的晶格能大小 熔点高低 答案因为na mg2 al3 三种离子所带电荷逐渐增多 离子半径r na r mg2 r al3 离子键强度 alf3 mgf2 naf 所以晶格能大小顺序为 alf3 mgf2 naf 熔点由高到低顺序为 alf3 mgf2 naf 慎思4 同类晶体物质熔 沸点的变化是有规律的 试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因 物质anaclkclcscl熔点 k10741049918物质bnamgal熔点 k317923933晶体熔 沸点的高低 决定于组成晶体微粒间的作用力的大小 a组是晶体 晶体微粒之间通过相连 微粒之间的作用力由大到小的顺序是 b组晶体属晶体 价电子数由少到多的顺序是 离子半径由大到小的顺序是 金属键强度由小到大的顺序为 答案离子离子键nacl kcl cscl金属na mg alna mg2 al3 na mg al 慎思5 离子键本质 阴 阳离子之间的静电作用 注意静电作用包括相互吸引和相互排斥 成键条件 成键元素的原子的得 失电子能力差别很大 电负性差值大于1 7 离子键的特征 无方向性和饱和性 存在 离子化合物中 只要有离子键的化合物一定是离子化合物 要点一 离子键 1 2 3 4 下列叙述正确的是 离子化合物中可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 晶体中含阳离子时一定含阴离子 a b c d 答案b 例1 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 共价化合物中只含共价键 下列说法不正确的是 a 离子键没有方向性和饱和性b 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键c 离子键的实质是静电作用d 静电作用只有引力解析离子键是阴阳离子间的静电作用 包括静电吸引和静电排斥 且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子 故无方向性和饱和性 非金属元素也可形成离子键 如nh4cl中nh4 与cl 形成离子键 答案d 体验1 离子晶体中阴阳离子交替出现 层与层之间如果滑动 同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定 所以离子晶体无延展性 离子晶体不导电 但在熔融状态或水溶液中能导电 离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂 离子晶体的熔沸点 取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的强弱 而离子键的强弱 可用晶格能的大小来衡量 晶格能越大离子键越牢固 离子晶体的熔点越高 硬度越大 而对于同种类型的离子晶体 离子所带的电荷数越高 半径越小 晶格能越大 离子晶体中不一定含有金属阳离子 如nh4cl为离子晶体