高考化学一轮复习 8.5 单元小结课件.ppt

单元知识总结 一 水溶液中的离子平衡 二 四种重要的动态平衡的比较 注 ka表示酸的电离常数 kb表示碱的电离常数 kw表示水的离子积常数 ksp表示难溶电解质的溶度积常数 本单元是高考的重点和热点 题型以选择题为主 外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强 弱电解质的比较仍将是命题的重点 溶液中离子 或溶质粒子 浓度大小的比较 难溶物溶解平衡等仍是今后高考的热点 将本单元重要考点进行综合考查将成为一种趋势 真题再现 1 2012年新课标全国理综 11 已知温度t时水的离子积常数为kw 该温度下 将浓度为amol l 1的一元酸ha与bmol l 1的一元碱boh等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 a a b b 混合溶液的ph 7 考点1溶液中离子浓度大小的比较 c 混合溶液中 c h mol l 1 d 混合溶液中 c h c b c oh c a 答案 c 2 2011年新课标全国理综 10 将浓度为0 1mol l 1hf溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 a c h b ka hf c d 答案 d 3 2010年安徽理综 13 将0 01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 na2o2 na2o na2co3 nacl a b c d 解析 中分别发生反应 2na2o2 2h2o4naoh o2 na2o h2o2naoh 由于na2o2和na2o生成的naoh的量均为0 02mol 故 和 中oh 浓度均为0 2mol l 1 和 的阴离子浓度明显小于0 2mol l 1 由于c h2ohc oh 使 中阴离子浓度增大 故 c项正确 答案 c 4 2011年安徽理综 13 室温下 将1 000mol l 1盐酸滴入20 00ml1 000mol l 1氨水中 溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示 下列有关说法正确的是 a a点由水电离出的c h 1 0 10 14mol l 1 b b点 c n c nh3 h2o c cl c c点 c cl c n d d点后 溶液温度略下降的主要原因是nh3 h2o电离吸热 答案 c 考题解构 情境变换 1 25 时 一定浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液的ph 6 则下列说法中正确的是 已知25 时醋酸的电离常数ka 1 8 10 5 a c ch3coo c na 18 b c ch3coo c na 18 c c ch3coo c na 16 d c ch3coo c na 16 情境 本题以醋酸钠与醋酸的混合溶液为素材 利用醋酸的电离常数考查混合液中的粒子浓度间的关系 答案 b 1 下列有关电解质溶液中溶质或粒子浓度的关系正确的是 a ph相同的三种溶液的物质的量浓度 c nh4cl c nh4 2so4 c nh4hso4 b 0 1mol l 1的某二元弱酸盐naha溶液中 c na 2c a2 c ha c h2a c ph均为12的naoh溶液和ch3coona溶液中 由水电离的oh 浓度相等 d 向0 1mol l 1的koh溶液中滴加0 1mol l 1的稀醋酸 视角拓展 至phc ch3coo c h c oh 视角 本题分别从不同角度考查粒子间浓度的关系 a项比较电离与水解大小关系 b d两项分别考查溶液中的物料守恒及电荷守恒关系 c项考查水的电离的影响因素 答案 a 考点2沉淀的生成和溶解 真题再现 5 2012年安徽理综 13 已知室温下 al oh 3的ksp或溶解度远大于fe oh 3 向浓度均为0 1mol l 1的fe no3 3和al no3 3混合溶液中 逐滴加入naoh溶液 下列示意图表示生成al oh 3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系 合理的是 答案 c 6 2011年新课标全国理综 26 有删减 在0 10mol l 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的ph 8时 c cu2 mol l 1 ksp cu oh 2 2 2 10 20 若在0 1mol l 1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体 使cu2 完全沉淀为cus 此时溶液中的h 浓度是mol l 1 答案 2 2 10 8 0 2 7 2009年安徽理综 27 有删减 某厂废水中含5 00 10 3mol l 1的cr2 其毒性较大 某研究性学习小组为了变废为宝 将废水处理得到磁性材料cr0 5fe1 5feo4 fe的化合价依次为 3 2 设计了如下实验流程 1 第 步中用ph试纸测定溶液ph的操作是 2 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除cr oh 3外 还有 答案 1 将一小块ph试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液 点在ph试纸上 再与标准比色卡对照 2 fe oh 3 fe oh 2 考题解构 情境变换 2 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法中正确的是 a a点对应的ksp baso4 大于c点对应的ksp baso4 b d点无baso4沉淀生成 c 向溶液中加入na2so4固体 可使溶液的状态由d点变到c点 d 向溶液中加入硫酸钡固体 可使溶液的状态由a点变到b点 情境 本题以baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线图为素材 考查baso4沉淀溶解平衡附近的数值关系 答案 b 2 实验室常以天青石 主要成分为硫酸锶 含不溶性杂质 为原料制备碳酸锶 srco3 试回答下列问题 1 将天青石矿和碳混合后 高温焙烧过程中的产物为srs 可溶于水 和co 试写出该反应过程的化学方程式 2 碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和na2co3溶液混合浸泡制得 反应的离子方程式为srso4 csrco3 s 视角拓展 若将相同浓度的na2co3换成 nh4 2co3 则srco3的产率将降低 其原因是 25 时 对于浓度均为0 2mol l 1的nahco3和na2co3溶液 下列判断中正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡 b 存在的粒子种类相同 c 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 nahco3溶液 na2co3溶液 d 溶液中由水电离出的h 个数 na2co3溶液 nahco3溶液 3 已知ksp srso4 3 10 7 ksp srco3 3 10 10 向1lsr co3的饱和溶液中加入na2so4固体 当开始产生沉淀时 所需na2so4的质量为 假设溶液体