高考化学总复习 第八章 弱电解质的电离课件第1课时.ppt

课时1弱电解质的电离 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解电离平衡常数 最新考纲 考点一弱电解质的电离 1 强 弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电解质主要是某些 化合物 离子 共价 共价 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质 的速率和 的速率相等时 就达到了电离平衡状态 2 电离平衡的特征 电离成离子 离子结合成分子 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 a 温度 升高温度 电离平衡向 方向移动 电离程度 原因是电离过程 b 浓度 加水稀释 使弱电解质的浓度减小 电离平衡向 的方向移动 电离程度 c 同离子效应 例如向ch3cooh溶液中加入ch3coona固体 溶液中c ch3coo ch3cooh的电离平衡向 填 左 或 右 移动 电离程度 c h ph 电离 增大 吸热 电离 增大 增大 左 减小 减小 增大 2 以0 1mol l 1ch3cooh溶液为例 探究外界条件对电离平衡的影响 请完成表格 增大 减小 减弱 不变 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增强 增强 增强 增强 增强 增大 增大 示例1 2013 福建 8 室温下 对于0 10mol l 1的氨水 下列判断正确的是 a 与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3 3oh al oh 3 b 加水稀释后 溶液中c nh4 c oh 变大c 用hno3溶液完全中和后 溶液不显中性d 其溶液的ph 13 解析nh3 h2o为弱碱 不能拆分成离子形式 a错误 加水稀释氨水 变大 但c nh4 c oh 均变小 溶液中c nh4 c oh 变小 b错误 nh3 h2o与hno3完全中和生成nh4no3溶液 因nh4 水解溶液呈酸性 c正确 nh3 h2o是弱电解质不能完全电离 c oh 0 1mol l 1 则ph 13 d错误 答案c 示例2 下列对醋酸溶液的说法正确的是 b 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的ph减小 2012 重庆理综 10b c 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a b 2010 全国 9a d 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 2010 全国 8c 答案a 解析刚加入时ha浓度最大 后逐渐减小 故d错误 达到电离平衡时 ha与a 的物质的量浓度之和应等于1 0mol l 1 且c h c a 相等 故a b错误 答案c2 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n cl n ch3coo 0 01mol 下列叙述错误的是 a 与naoh完全中和时 醋酸所消耗的naoh多b 分别与足量caco3反应时 放出的co2一样多c 两种溶液的ph相等d 分别用水稀释相同倍数时 n cl n ch3coo 解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n cl n ch3coo 0 01mol 根据二者的电离方程式可知 二者电离出的c h 相同 故ph相等 c项正确 由于醋酸不能完全电离 因此n ch3cooh n hcl 故与naoh完全中和 醋酸消耗的naoh多 分别与足量caco3反应时 醋酸放出的co2多 a项正确 b项错误 分别用水稀释相同倍数时 醋酸的电离程度增大 n ch3coo 增大 而n cl 不变 d项正确 答案b 3 2011 山东理综 14 室温下向10mlph 3的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 a 溶液中导电粒子的数目减少c 醋酸的电离程度增大 c h 亦增大d 再加入10mlph 11的naoh溶液 混合液ph 7 答案b 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 见下表 考点二电离平衡常数及相关计算 1 表达式对一元弱酸ha hah a ka 对一元弱碱boh bohb oh kb 2 特点 1 电离常数只与 有关 升温 k值 2 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是ka1 ka2 ka3 所以其酸性主要决定于第一步电离 3 意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小 k值越大 电离程度越大 酸 或碱 性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 温度 增大 探究思考1 为什么多元弱酸的ka1 ka2 ka3 答案 1 一级电离电离出的h 抑制了二级电离 依次类推 2 一级电离完成后 酸式酸根离子是一个阴离子 从阴离子中电离出h 是比较困难的 且酸式酸根离子带的负电荷越多 电离出h 越困难 2 判断正误 1 电离常数受溶液浓度的影响 2 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 3 电离常数大的酸溶液中的c h 一定比电离常数小的酸溶液中的c h 大 答案 1 2 3 4 3 填空25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 请回答下列问题 1 ch3cooh h2co3 hclo的酸性由强到弱的顺序为 2 同浓度的ch3coo hco3 co32 clo 结合h 的能力由强到弱的顺序为 答案 1 ch3cooh h2co3 hclo 2 co32 clo hco3 ch3coo 示例3 高考题改编 1 在25 下 将amol l 1的氨水与0 01mol l 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh4 c cl 则溶液显 填 酸 碱 或 中 性 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数kb 2 已知常温常压下 空气中的co2溶于水 达到平衡时 溶液的ph 5 60 c h2co3 1 5 10 5mol l 1 若忽略水的电离及h2co3的第二级电离 则h2co3hco3 h 的平衡常数k1 已知10 5 60 2 5 10 6 已知h2co3的第二级电离常数k2 5 6 10 11 hclo的电离常数k 3 0 10 8 写出下列条件下所发生反应的离子方程式 a 少量cl2通入到过量的na2co3溶液中 b cl2与na2co3按物质的量之比1 1恰好反应 c 少量co2通入到过量的naclo溶液中 思维启迪 电离平衡表达式中的离子浓度是指达到平衡时溶液中存在的离子浓度 并不一定是由弱电解质自身电离的 电解质越弱其电离产生的阴离子结合h 的能力越强 解析 1 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c nh4 c h c cl c oh 因c nh4 c cl 故有c h c oh 溶液显中性 kb c nh4 c oh c nh3 h2o 0 005mol l 1 10 7mol l 1 a 2mol l 1 0 005mol l 1 10 9 a 0 01 mol l 1 示例4 2010 广东理综 31 3 h3bo3溶液中存在如下反应 h3bo3 aq h2o l b oh 4 aq h aq 已知0 70mol l 1h3bo3溶液中 上述反应于298k达到平衡时 c平衡 h 2 0 10 5mol l 1 c平衡 h3bo3 c起始 h3bo3 水的电离可忽略不计 求此温度下该反应的平衡常数k h2o的平衡浓度不列入k的表达式中 计算结果保留两位有效数字 答案5 7 10 10 1 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数 若已知下列反应可以发生 nacn hno2 hcn nano2nacn hf hcn nafnano2 hf hno2 naf由此可判断下列叙述不正确的是 a k hf 7 2 10 4b k hno2 4 9 10 10c 根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序d k hcn k hno2 k hf 解析相同温度下 弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一 根据第一 第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为 hf hno2 hcn 由此可判断k hf k hno2 k hcn 其相对数据依次为k hf 7 2 10 4 k hno2 4 6 10 4 k hcn 4 9 10 10 答案b 2 2011 新课标全国 10 将浓度为0 1mol l 1hf溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 解析hf为弱酸 存在电离平衡 hfh f 根据勒夏特列原理 当改变影响平衡的一个条件 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能完全消除这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但c h 减小 a错误 电离平衡常数只受温度的影响 温度不变 电离平衡常数ka不变 b错误 答案d 3 25 时 弱酸的电离平衡常数如表所示 下列说法正确的是 a 等物质的量浓度溶液的ph关系 ph nacn ph na2co3 ph ch3coona b amol l 1hcn与bmol l 1naoh溶液等体积混合后所得溶液中c na c cn 则a一定小于b c 往冰醋酸中逐滴加水 溶液导电能力先增大 后减小d nahco3和na2co3的混合液中 c na c h c oh c hco3 c co32 解析a项 由表中数据可知电离程度大小顺序为ch3cooh h2co3 hcn hco3 所以溶液的ph大小顺序为ph na2co3 ph nacn ph ch3coona 错 b项 若a b 反应生成nacn 其溶液呈碱性 则c na c cn 错 c项 往冰醋酸中逐滴加水时 醋酸的电离程度增大 溶液中的离子浓度也增大 溶液导电能力增大 若继续稀释 则离子浓度将减小 导电能力降低 对 d项 nahco3和na2co3的混合液中 由电荷守恒知 c na c h c oh c hco3 2c co32 错 答案c 以证明某酸 ha 是弱酸为例 素养20强弱电解质判定的实验方法 方法规律 典例 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10mol l 1氨水 nh4cl晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 ph试纸 蒸馏水 1 甲用ph试纸测出0 10mol l 1氨水的ph为10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 当场指导 2 乙取出10ml0 10mol l 1氨水 用ph试纸测出其ph为a 然后用蒸馏水稀释至1000ml 再用ph试纸测出其ph为b 他认为只要a b满足如下关系 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质 3 丙取出10ml0 10mol l 1氨水 滴入2滴酚酞试液 显粉红色 再加入ch3coonh4晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 解析 1 0 10mol l 1的一元强碱溶液的ph 13 而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13 故甲的判断是正确的 2 0 10mol l 1的强碱溶液稀释到原体积100倍后 其ph会减小2 弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分oh 而导致ph减小值小于2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计 故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中oh 浓度减小导致的 故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质 4 由于所给试剂中还有nh4cl晶体没有用到 故丁同学的方案最可能是测量nh4cl溶液的ph 答案 1 正确常温下ph 10的溶液中c oh 10 4mol l 1 则0 10mol l 1氨水中的一水合氨没有完全电离 2 a b 2 3 能 4 测量nh4cl溶液的ph 其ph 7 证明一水合氨是弱电解质 角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1mol l 1的ch3cooh溶液的ph 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如ph 1的ch3cooh溶液加水稀释10倍17 应用 用实验确定某酸ha是弱电解质 甲 乙两同学的方案如下 甲 称取一定质量的ha配制100ml0 1mol l 1的ha溶液 用ph试纸测出该溶液的ph 即可证明ha是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的ha溶液 盐酸 分别配制ph 1的两种酸溶液各100ml 分别取这两种溶液各10ml 加水稀释至100ml 各取相同体积的两种溶液装入两个试管中 同时加入纯度相同的锌粒 观察现