2009基础化学期末试题(1).doc

.一、判断题（ ）1. 由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势E=0.2415V, 如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。（ ）2. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) 是一个反应前后分子数目相等的反应，体系总压力改变不会影响其平衡状态。（ ）3. 在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（ ）4. 在封闭体系中， 反应高温自发、低温非自发的条件是H 0，S 0。（ ）5. 因为rGm = -RT lnK，所以温度升高，标准平衡常数变小。（ ）6. 系统的状态发生改变时, 至少有一个状态函数发生了改变。（ ）7. “ 氧的物质的量是1mol ”的说法是不明确的。（ ）8. 在给定条件下，正向自发进行的反应，其逆反应不可能进行。（ ）9. 角量子数l主要决定核外电子的能量。（ ）10. 在实际应用中，可利用稀溶液的凝固点降低法来测定血红蛋白的相对分子量。（ ）11. 在某温度范围内, 化学反应H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。 （ ）12. 磁量子数为零的轨道都是s轨道。（ ）13. 同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。（ ）14. 基态Cu原子的价层电子构型是4s1。（ ）15. 在原电池中，一定是标准电极电势E低者为负极，进行氧化反应；而E高者为正极, 进行还原反应。（ ）16. 欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的物质的量浓度相等。（ ）17. 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol/L为单位）也一定大。（ ）18. 氢原子的3p能级与3d能级相等。（ ）19. 在一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)b(Ac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（ ）20. 加入催化剂能改变化学反应的反应历程， 降低反应的活化能。二、选择题1. 下面几种溶液，0.1molL-1Al2(SO4)3; 0.2molL-1CuSO4; 0.3molL-1NaCl; 0.3molL-1蔗糖，按溶液的凝固点由高到低排 列，顺序正确的是 （ ） A B C D 2. 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 可达 ( ) A 4 B 5 C 6 D 73. 已知cHm(石墨)= -393.7kJmol-1,cHm(金刚石)= -395.6kJmol-1，则fHm(金刚石)为 ( ) A -789.5 kJmol-1 B 1.9 kJmol-1 C -1.9 kJmol-1 D 789.5kJmol-14. 下列物质中，摩尔熵最大的是 ( ) A CaF2 B CaO C CaSO4 D CaCO3 5. 下列中组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) A FNO B FOAl C AsPN D OSF6. 下列混和溶液中，属于缓冲溶液的是 ( )A 50ml 0.1molL-1HAc溶液与50ml 0.2molL-1NaOH溶液混和； B 50ml 0.2molL-1HAc溶液与50ml 0.2molL-1 NaOH溶液混和； C 50ml 0.2molL-1HCl溶液与50ml 0.1molL-1 NH3H2O混和； D 50ml 0.2molL-1HAc溶液与50ml 0.1molL-1 NaOH溶液混和7. 若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-) E (Fe3+/Fe2+)E (Mg2+/Mg)E (Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是 ( )A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+8. 某二元弱酸H2A的Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11,则0.1molL-1NaHA溶液的pH约为 ( )A 5.6 B 7.0 C 8.3 D 13.09. 某氧化还原反应的标准吉布斯函数变rGm，标准平衡常数K，标准电动势E， 则下列对rGm, E, K的值判断合理的一组是 ( ) A rGm0 , E0 , K0 , E1; C rGm0 , E1; D rGm0 , K 110. 下列物质水溶液中，沸点最高的是 ( ) A 0.2molL-1 C12H22O11溶液 B 0.2molL-1 HAc溶液C 0.2molL-1NaCl溶液 D 0.1molL-1 HAc溶液11. 已知298.15K时，Zn + 2H+( a molL-1)Zn2+(1.0molL-1) +H2 ( 1.00105Pa )，组成原电池，测得其电动势E为 0.46 V，已知 E (Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中pH为 ( ) A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.112. 已知298K时， Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12, 则在该温度下，Ag2CrO4在0.010molL-1AgNO3溶液中的溶解度是 ( ) A 1.010-10molL-1 B 1.010-8molL-1 C 1.010-5molL-1 D 1.010-6molL-1 13. 电极电势与pH无关的电对是 ( ) A H2O2/H2O B IO3-/I - C MnO2/Mn2+ D MnO4-/MnO42-14. 下列过程中，G = 0的是 ( )A 理想气体向真空膨胀 B 氨在水中解离达平衡C 炸药爆炸 D乙醇溶于水15. 下列方程式中，能正确表示AgCl (s)的f Hm的是 ( )A Ag (s)+1/2Cl2(l )AgCl (s) B Ag (s)+1/2Cl2(g)AgCl (s) C 2Ag (s)+Cl2 (g) 2AgCl (s) D Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl (s)16. 在300时反应CH3CHO CH4+CO的活化能为190 kJmol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低为136.0 kJmol-1。问加入催化剂后的反应速率是原来的几倍 ( ) A 2.53109倍 B 2.53108倍 C 8.35104倍 D 8.35106倍17. 根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是 ( ) A 0.15molL-1 NaCl溶液 B 0.30molL-1 NaCl溶液 C 0.15molL-1 葡萄糖溶液 D 0.30molL-1 葡萄糖溶液18. 能使正常红细胞发生溶血的溶液是 ( ) A 9.0gL-1 NaCl (Mr=58.5) B 100.0gL-1 葡萄糖（Mr=180） C 50gL-1 葡萄糖 D 生理盐水和10倍体积水的混合液 19. 增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是( ) A 反应物的活化分子百分数增加 B 反应物活化分子的数目增加 C 活化能降低D 化学反应的速率常数增加 20. 下列关于四个量子数n, l, m, si,不合理的是 ( ) A 3,2,0,+ B 2,1,0,- C 4,1,2,+ D 5,3,0,+ 21. 已知H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa1=12.36,则浓度均为0.10molL-1KH2PO4溶液和K2HPO4溶液等体积混和后，溶液的pH为 ( )A 4.66 B 9.78 C 7.20 D 12.3622. 为了使HAc溶液pH值和HAc的解离度都增大，可以向HAc溶液中加入 ( ) A 水 B 冰醋酸 C NaAc D HCl23. 取两小块冰, 分别放在温度均为273K的纯水和盐水中，将会发生的现象是 ( ) A 放在纯水和盐水中的冰均不融化 。 B 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化。C 放在纯水中的冰不融化，而放在盐水中的冰融化为水。D 放在纯水和盐水中的冰均融化为水。24. 可逆反应2NO(g) = N2(g) + O2(g), rHm = -180 kJmol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是 ( ) A 升高温度K 增大； B 升高温度K 减小; C增大压强平衡移动; D增加N2的浓度，NO解离度增加25. 373K和101.3kPa下, H2O(l) H2O(g), 下列关系式中正确的是 ( ) AU=H B H0 DH=QP 三、简答题1、写出O22+,N2+离子的分子轨道电子排布式，指出 它们的稳定性顺序，并说明磁性。2在乙二酸(H2C2O4)溶液中加入足量的CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。将沉淀滤出后，在滤液中加入氨水，又有沉淀生成。请从解离平衡的观点予以说明。3. 判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间 作用力，如有氢键请指出是分子间氢键还是分 子内氢键。 4. 下列分子或离子中，中心原子各采用什么类型 的杂化方式，并指出分子或离子的空间构型。 6. 写出4p轨道半充满的元素基态原子的电子排布式，给出原子序数和元素符号，并指明该元素在周期表中的位置（所属周期、族、区）。四、填空题1. 根据酸碱质子理论，盐酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ，醋酸在水中的酸性比它在液氨中的酸性 。2. 2.已知E (Cu2+/Cu)=0.337V，Ksp Cu(OH)2=2.23. 10-20，则E Cu(OH)2/Cu为 。4. 3. 将AgAgCl电极和氢电极插入某HA-A- 的缓冲溶5. 液中,Ag AgCl电极为正极,则此原电池的电池符号6. 为 。7. 4. 已知水的K f =1.86 K kg mol-1，测得某人血清的8. 凝固点为0.56，则该血清的渗透浓度为 . 9. 。10. 5. 根据酸碱质子理论，下列分子或离子Ac-, HCO3- ,11. NH3, H2S，H2O 中，只为酸的是 ；只为碱的12. 是 ；既能作酸又能作碱的是 。13. 6. 已知25 时，某二元弱酸H2A的Ka1 = 1.010-7，14. Ka2 = 1.010-14，则0.10 molL-1 H2A溶液中A2- 离子15. 浓度约为 molL-1；在0.10 molL-1 H2A和16. 0.10 molL-1 盐酸混合溶液中A2- 离子浓度约为 17. molL-1。18. 7. 配合物Co(ONO)(en)2(H2O)Cl2的名称为 19. ，20. 中心原子为 ，配体为 ，21. 配位原子为 ，配位数为 。22. 8. 元反应A(aq)+B(aq) C(aq) 的反应级数为二级，23. 若反应中A的浓度保持恒定，则反应级数为一级24. 9. f 原子轨道的主量子数n _，角量子数l为25. _，f原子轨道在空间可有_个伸展方26. 向 , 最多可容纳_个电子。27. 10. 用理想的半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔28. 开，水分子的渗透方向是 。 29. 。五、计算题1. 某溶液中含有0.01 molL-1Cl-和0.01 molL-1CrO ，当逐滴加入AgNO3溶液时，问哪种离子先沉淀？ Cl- 和CrO 有无分离的可能？ 2. 203Hg可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200mg 203Hg(NO3)2试剂，六个月（182天）后，未发生衰变的试样还有多少？已知203Hg的半衰期为46.1天，速率常数k的单位为(天)-1 。3. 已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E=0.559V 3I- I3-+2e E=0.535V(1) 计算298K时下列反应的标准平衡常数。 H3AsO3+H2O+I3- H3AsO4+2H+ 3I(2) 若溶液的pH=7 , 其它物质仍为热力学标态值，则上述反应朝哪个方向进行？(F=96500Cmol-1)3)在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电池组成符号4. 已知： C6H6(g) + C2H2(g) C6H5C2H3(g)fHm(kJmol-1) 226.75 82.93 147.36Sm(Jk-1mol-1) 200.82 269.20 345.10求：(1)在298时上述反应的rHm、rSm、rGm值, 并以此判断该反应在298时能否自发进行。(2)计算并判断 1400时该反应的方向。答案1-5 XXXVX 6-10 VVXXX 11-15 XXVXX 16-20XXVXX选择题1-5 CCBCB 6-10 DBCAC 11-15 DBDBB 16-20 C AD DBC21-25 CACAD三、简答题1O22+： 键级=6/2=3 抗磁性N2+：键级=5/2=2.5 顺磁