高考化学新一轮总复习（考点突破+题型透析+实验探究+学科方法）111 化学与工农业生产课件.ppt

第十一章化学与技术 第一讲化学与工农业生产 考点一硫酸的工业生产 考点突破 1 生产流程及原理 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 2 三废 处理和能量综合利用 1 三废 处理方法 尾气吸收 废水处理 根据杂质性质的不同 采用不同的化学方法 如 废渣利用 制砖或制造水泥 提炼贵重有色金属 so2 ca oh 2 caso3 h2o caso3 h2so4 caso4 so2 h2o 酸碱中和法 重金属离子法 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 2 能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要 还可以由硫酸厂向外界输出大量能量 供热发电 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 3 化学原理在硫酸工业生产中的应用及相关计算 1 化学反应速率和化学平衡原理 增大化学反应速率的措施a 升高温度 b 使用催化剂 c 在沸腾炉中燃料燃烧时 将原料粉碎 增大与空气的接触面积 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 反应条件的选择a 温度 400 500 根据平衡移动原理 应在低温下进行 但低温时催化剂的活性不高 反应速率低 实际生产中采用400 500 的温度 b 常压 根据平衡移动原理 应在高压下进行 但增大压强对so2的转化率提高不大 且加压会增大成本和能量消耗 而常压下的转化率已很高 实际生产中采用常压操作 c 适当过量的空气 提高so2的转化率 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 2 逆流原理沸腾炉中原料从炉顶落下 热空气从炉底吹入 使原料与助燃气体充分接触 反应进行彻底充分 吸收塔中使用大量耐酸瓷环 片 浓硫酸从塔顶喷下 三氧化硫气体从塔底吹入 提高吸收程度 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 3 热交换原理由于2so2 o22so3是放热反应 在接触室内使用热交换器 用反应后热的气体预热接触室的原料气 达到节约能源 降低生产成本的目的 4 循环操作原理由于2so2 o22so3是可逆反应 尾气中还有一定的so2和o2 再通过一定措施将这部分气体送回接触室 提高原料利用率 同时减少废气排放 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 5 有关计算 元素守恒法根据某种关键元素的质量守恒 找出关系式 可简化计算过程 方便快捷 常见量的计算公式 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 特别提醒 1 吸收so3不用水或稀硫酸 而是用98 的h2so4 是因为用水或稀硫酸吸收so3会产生酸雾 影响吸收 2 煅烧黄铁矿制得的炉气需进行净化处理 主要是避免催化剂中毒 防止腐蚀设备等 3 在生产硫酸的工业生产中 要综合考虑原料来源 动力 设备 环境污染等因素 控制适宜的反应条件 以取得最佳经济效益 实验探究 高考演练 课时训练 题组一硫酸工业生产的原理及流程 考点一硫酸的工业生产 考点突破 1 2014 银川模拟 在硫酸的工业制法中 下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 a 硫铁矿燃烧前要粉碎 因为大块的硫铁矿不能燃烧b so3用98 3 的浓硫酸吸收 目的是防止形成酸雾 以便so3吸收完全c so2氧化为so3时需使用催化剂 这样可以提高so2的转化率d 从沸腾炉出来的炉气需净化 因为炉气中so2会与杂质反应 实验探究 高考演练 课时训练 解析 选b 本题考查化工生产中的技术处理问题 可从化学反应速率 化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因 矿石粉碎是为了提高反应速率 并不是因为大块的硫铁矿不能燃烧 用浓硫酸吸收so3是为了防止水与其形成酸雾 使用催化剂可以提高反应速率 但不能提高so2的转化率 从沸腾炉出来的炉气需净化 因为炉气中杂质会使催化剂中毒 考点一硫酸的工业生产 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 题组一硫酸工业生产的原理及流程 考点一硫酸的工业生产 考点突破 2 以黄铁矿为原料 采用接触法生产硫酸的流程可简示如下 实验探究 高考演练 课时训练 题组一硫酸工业生产的原理及流程 考点一硫酸的工业生产 考点突破 请回答下列问题 1 在炉气制造中 生成so2的化学方程式为 2 炉气精制的作用是将含so2的炉气 及干燥 如果炉气不经过精制 对so2催化氧化的影响是 实验探究 高考演练 课时训练 题组一硫酸工业生产的原理及流程 考点一硫酸的工业生产 考点突破 3 精制炉气 含so2体积分数为7 o2为11 n2为82 中so2平衡转化率与温度及压强关系如图所示 在实际生产中 so2催化氧化反应的条件选择常压 450 左右 对应图中a点 而没有选择so2转化率更高的b或c点对应的反应条件 其原因分别是 实验探究 高考演练 课时训练 题组一硫酸工业生产的原理及流程 考点一硫酸的工业生产 考点突破 4 在so2催化氧化设备中设置热交换器的目的是 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 解析 so2在催化氧化过程中 炉气中含有的砷 硒化合物等杂质和矿尘 都会使催化剂中毒 失去催化能力 因而需要除尘 水洗 水蒸气对设备和生产有不良影响 故需干燥 b点的转化率虽高 但压强高于常压 加压必须增加设备的性能 增大投资和能量消耗 另外 常压下转化率已经达到97 左右 转化率已经很高 加压 对平衡转化率的影响不大 故不选择b点 c点的转化率虽高 但c点的温度低 此时催化剂的活性不是最大 反应速率低 故选择催化剂的活性最大的a点温度 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 答案 1 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 2 除尘水洗矿尘 砷 硒等化合物易使催化剂中毒 水蒸气对设备和生产有不良影响 3 不选择b点 是因为压强大对设备的投资大 消耗的动能大 so2原料的转化率在0 1mpa已经达到97 左右 再提高压强 so2的转化率提高的余地很小 所以采用0 1mpa 不选择c点 是因为温度低 so2转化率虽然更高 但催化剂的催化作用受影响 反应速率低 450 时 催化剂的催化效率最高 故选a点 4 利用反应放出的热量预热原料气上层反应气经热交换器温度降到400 500 进入下层使反应更加完全 高温 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 题组二硫酸工业尾气处理 3 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位 如图表示生产硫酸的工业流程 1 硫酸的最大消费渠道是化肥工业 用硫酸制造的常见化肥有 任写一种 2 早期以硫铁矿为原料造气 如今大量改用固体硫为原料 同时生产过程中送入过量的空气 该改进从 和 两个方面体现了 绿色化学 理念 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 题组二硫酸工业尾气处理 3 图中过程b的名称为 实际生产中选择的条件为 so2进入催化室前必须进行 和干燥处理 4 在实际工业生产中 常采用 两转两吸法 即将第一次转化生成的so3分离后 将未转化的so2进行二次转化 假若两次的so2转化率均为95 则最终so2的转化率为 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 解析 1 硫酸可以用于制备硫酸铵 硫酸钾和过磷酸钙等 2 改用固体硫作原料 可以减少污染物的排放和提高原料的利用率 3 图中过程b为so2的催化氧化 实际生产中选择的条件为催化剂 高温常压 so2进入催化室前必须进行净化和干燥处理 以防止催化剂中毒 4 最终so2的转化率为95 5 95 99 75 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 答案 1 硫酸铵 或硫酸钾或过磷酸钙等 2 减少污染物的排放提高原料的利用率 3 so2的催化氧化催化剂 高温高压净化 4 99 75 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 题组二硫酸工业尾气处理 4 2014 辽宁大连高三双基考 硫酸工厂排放的尾气中 含少量的二氧化硫 为防止污染大气 在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用 1 硫酸工厂排放尾气中的so2通常用足量石灰水吸收 然后再用稀硫酸处理 写出上述过程的化学反应方程式 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 题组二硫酸工业尾气处理 请说出这种尾气处理方法的优点 说出两点即可 若某硫酸厂每天排放的1万米3 标准状况 尾气中含0 2 体积百分数 的so2 通过上述方法处理 理论上需生石灰 kg 2 近闻美国和日本正在研究用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种新方法 该方法 第一步是用na2so3水溶液吸收so2 第二步是加热吸收溶液 可得到含高浓度so2的水蒸气副产品 这种尾气处理方法与 1 相比的优点是 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 题组二硫酸工业尾气处理 3 某研究小组用naoh溶液吸收尾气中的二氧化硫 将所得的na2so3溶液进行电解循环再生 这种新工艺叫再生循环脱硫法 其中阴阳膜组合循环再生机理如图 a b离子交换膜将电解槽分为三个区域 电极材料为石墨 图中a表示 离子交换膜 填 阴 或 阳 a e分别代表生产中的原料或产品 其中c为硫酸 则a表示 e表示 阳极的电极反应式为 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 解析 1 分析其中的化学反应即可解答 中分析关系式 so2 cao1mol1molx可求得x mol m cao mol 56g mol 1 10 3kg g 1 50kg 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 2 分析过程中的化学反应 na2so3 h2o so2 2nahso3 2nahso3 na2so3 h2o so2 比较 1 2 中的化学反应 发现na2so3实际上没有消耗 可循环使用 3 根据电解规律 阴极反应式为2h 2e h2 促进了水的电离 该极附近溶液碱性增强 生成naoh a为naoh溶液 e为h2 a为阳离子交换膜 阳极发生氧化反应 且生成产物为h2so4 则阳极反应式为so32 h2o 2e 2h so42 实验探究 高考演练 课时训练 考点一硫酸的工业生产 考点突破 答案 1 so2 ca oh 2 caso3 h2ocaso3 h2so4 caso4 so2 h2o 原料生石灰 硫酸价格便宜且容易获得 可得到石膏副产品 产生的so2含量较高可循环作为原料 任选两点 50 2 na2so3可循环使用 3 阳naoh溶液氢气 so32 h2o 2e 2h so42 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 在合成氨的工业生产中 要综合考虑原料来源 动力 设备等因素 控制适宜的反应条件 以取得最佳经济效益 1 温度 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 2 压强 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 3 催化剂加快反应速率但 影响平衡 提高单位时间氨的产量 目前工业上以铁触媒为催化剂 4 循环操作合成氨转化率较低 要采用循环操作 混合气体通过冷凝器 使氨液化 将氨分离出来 并将没有完全反应的n2和h2经过循环压缩机 再送入合成塔 使其被充分利用 不 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 特别提醒 1 使用催化剂不影响氨的产率 但能提高单位时间内氨的产量 催化剂对反应有选择性 容易误认为一定的催化剂对所有反应都有催化作用 2 温度的选择 兼顾三个方面 反应速率 氨的产率 催化剂活性 容易漏答 3 易误认为压强不能过大的原因是考虑反应速率或氨的产率 实际上是从生产成本上考虑的 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组一合成氨工业流程 1 合成氨是生产氮肥的重要环节 合成氨生产简易流程示意图如下 从示意图可知其存在循环操作 简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 解析 可从生产成本 原料的利用率 生产原理 生产工艺以及环保等角度综合分析化工生产过程中设计循环操作的目的 作用 答案 从原因来讲 许多化学反应是可逆反应 转化率低 从结果来说 循环操作的主要目的在于充分利用原料 降低成本 从工艺设计来说 循环操作有利于连续化生产 减少工序 从环保角度来说 实现全封闭生产 控制废弃物排放 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组一合成氨工业流程 2 工业合成氨是在一定条件下进行的 下列可逆反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 其部分工艺流程如下 请回答下列问题 1 第 步除需要催化剂这个条件外 还需要的条件是 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组一合成氨工业流程 2 第 步操作中的原料气体的 净化 目的是 第 步操作的目的是 3 工业合成氨反应后可以通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来 这种分离物质方法的原理类似于下列哪种方法 填编号 a 过滤b 蒸馏c 分液d 萃取你做出这个判断的理由是 4 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气 如果漏气则会有白烟生成 该反应的化学方程式为 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 解析 1 根据化学反应速率 转化率和催化剂的适宜温度进行综合分析 工业合成氨的条件是高温 高压 催化剂 2 原料气中的有些杂质会使催化剂中毒 失去活性 另外杂质较多时会影响原料的利用率 是使n2 h2循环利用 提高原料利用率 3 通过温度的改变而改变物质的状态 达到使物质分离的目的 是蒸馏的原理 4 nh3可被cl2氧化 生成n2 而cl2被还原为hcl hcl与nh3化合生成nh4cl 8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 答案 1 高温 高压 2 防止催化剂中毒 失去活性 提高原料的利用率使n2 h2循环利用 提高原料利用率 3 b通过温度的改变来改变物质的状态 达到使物质分离的目的 是蒸馏的原理 4 8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组二合成氨工业及其应用 3 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破 如图是工业上合成氨气的主要步骤部分 部分转化步骤及生成物图中已省略 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组二合成氨工业及其应用 请回答下列问题 1 上图制备氢气的方法是 用化学方程式表示 2 实际生产过程中 为了使生成的氨从混合气体中分离出来 常采用的方法是 3 原料气进入合成塔之前必须进行净化 目的 上述流程中除去h2s杂质所用的试剂是 填化学式 转化co的化学方程式是 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组二合成氨工业及其应用 5 设ch4同时和h2o g 及o2 g 反应 若ch4和h2o g 及富氧空气 o2含量较高 不同富氧空气氧气含量不同 混合反应 产物气体组成如表 该富氧空气中o2和n2的体积比为 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 解析 1 制备氢气的反应物是水蒸气和甲烷 根据框图可知 其产物为co和h2 故反应的化学方程式为 ch4 h2o co 3h2 2 氨气易液化 常采用液化的方法分离出氨气 催化剂高温 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 3 由框图可知 原料气中含有h2s h2s能使催化剂中毒 h2s是一种酸性气体 常用nh3 h2o吸收 转化co的方法是利用水蒸气 故化学方程式为co h2o co2 h2 4 合成氨是放热反应 可利用其放出的热量加热原料气而节约能量 5 根据题意可知 甲烷与水蒸气反应和甲烷与o2反应的产物仅有co和h2 写出两个反应的化学方程式 列方程组计算出o2的量 即可求出富氧空气中o2和n2的体积比 催化剂高温 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 答案 1 ch4 h2o co 3h2 2 将混合气体冷凝 使氨液化 3 防止催化剂中毒nh3 h2oco h2o co2 h2 4 利用合成氨反应放出的热加热原料气 其他合理答案均可 5 2 3 催化剂高温 催化剂高温 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组二合成氨工业及其应用 4 2014 中山高三检测 将n2和h2在一定条件下反应 制得纯净的nh3 将所得nh3和足量的o2通过装置中的催化剂 发生氨的催化氧化反应 请根据你已学知识 回答下列问题 1 工业合成nh3时 在有催化剂的条件下 选用了20mpa 50mpa 500 这一条件 选用500 的原因是 增大压强有利于n2 3h2 2nh3这一反应平衡正向移动 为何不采用更大的压强 高温 高压催化剂 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组二合成氨工业及其应用 2 如图所示是nh3和o2进入含催化剂的装置 发生反应 从a处导出的气体成分是 假设该实验制得纯净的no气体 则应采取 措施 使这些气体完全转化为hno3 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 题组二合成氨工业及其应用 3 若该实验结束时 有剩余尾气no和no2 为防止污染空气 将其通入naoh溶液 能恰好反应生成nano2 则尾气中no和no2的物质的量的关系为 该反应中氧化剂为 还原产物为 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 解析 本题从基础知识切入 综合考查了nh3的制备 nh3的催化氧化以及no的性质 化学平衡 氧化还原反应等知识 题目的设置 突出体现了学生运用知识的能力 思维能力和推理能力 1 选用500 这一条件要从反应速率和原料的转化率两个角度来考虑 该温度下 原料转化率较高 且催化剂活性最强 反应速率快 在回答这一问题时 很多同学容易漏答原料的转化率这一要点 虽然增大压强有利于该反应平衡正向移动 但压强越大 对制备装置的要求越高 能耗也越大 会大幅度增加工业成本 因此不采用更大的压强 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 2 中回答从a处导出气体的成分 容易因思维不全面 错答为nh3 o2 no 这是因为忽视了no和o2之间的反应 而漏掉了no2的存在 又因为只要有no2 则一定存在2no2 n2o4 故从a处导出的气体是nh3 o2 no no2 n2o4的混合气体 若想令no完全溶于水 则必须加足量的o2 使之发生反应 4no 3o2 2h2o 4hno3 剩余气体和naoh恰好反应生成nano2 由no no2 2naoh 2nano2 h2o可知 尾气中no和no2物质的量相同 no2作氧化剂 nano2既是氧化产物又是还原产物 实验探究 高考演练 课时训练 考点二工业合成氨反应条件的选择 考点突破 答案 1 该温度下 原料转化率较高 且催化剂活性最强 反应速率快压强越大 对制备装置的要求越高 能耗也越大 会大幅度增加工业成本 因此不采用更大的压强 2 nh3 o2 no no2 n2o4的混合气体必须加足量的o2 3 no和no2物质的量相同no2nano2 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 na2co3 co2 h2o nahco3 co2 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 低 nh4cl 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 特别提醒 1 向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序容易答反 应先通氨气再通二氧化碳 因为氨气在水中的溶解度大 先通氨气会吸收更多的二氧化碳 有利于生成较多的碳酸氢钠而析出 2 在氨碱法和联合制碱法的过程中 co2均可循环利用 3 联合制碱法和氨碱法相比较 主要优点是 提高了原料的利用率 同时得到其他的产品 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 题组纯碱的生产 1 2011 海南高考卷 工业上可用食盐和石灰石为主要原料 经不同的方法生产纯碱 请回答下列问题 1 路布兰法是以食盐 石灰石 浓硫酸 焦炭为原料 在高温下进行煅烧 再浸取 结晶而制得纯碱 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 硫酸钠和焦炭 石灰石反应的化学方程式为 已知产物之一为cas 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 题组纯碱的生产 2 氨碱法的工艺如图所示 得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 题组纯碱的生产 图中的中间产物c是 d是 写化学式 装置乙中发生反应的化学方程式为 3 联合制碱法对氨碱法的改进 其优点是 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 题组纯碱的生产 4 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似 故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾 请结合如图所示的溶解度 s 随温度变化曲线 分析说明是否可行 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 解析 根据题目信息 可知食盐和浓硫酸反应生成na2so4 反应的化学方程式是 2nacl h2so4 浓 na2so4 2hcl 硫酸钠和焦炭 石灰石反应生成na2co3 cas和co2 其反应的化学方程式为na2so4 2c caco3 na2co3 cas 2co2 高温 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 2 甲中发生的反应是 caco3 cao co2 a是cao b是co2 丙中发生的反应是 cao h2o ca oh 2 c是ca oh 2 丁中加入ca oh 2和nh4cl 发生反应的化学方程式是 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 2h2o 所以d是nh3 由此可知戊中是盐的氨化过程 则乙装置是氨盐水的碳酸化过程 反应是 nh3 h2o co2 nh4hco3 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 或nh3 co2 h2o nacl nahco3 nh4cl 高温 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 3 氨碱法的缺点是食盐的利用率不高 产生大量的氯化钙废渣 难以处理 联合制碱法中的氨气来自于合成氨工厂 碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用 析出氯化铵后的饱和食盐水循环使用 提高了食盐的利用率 生成的nh4cl直接用作氮肥 不再用于生产氨气 不会产生cacl2废渣 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 4 氨碱法的主要反应为 nh3 co2 nacl h2o nahco3 nh4cl 此反应能够进行的关键是nahco3溶解度较小 从而析出沉淀 符合复分解反应发生的条件 而由图可知 khco3的溶解度较大 不会有晶体析出 不符合复分解反应发生的条件 所以不能用此方法制khco3 从而也不能进一步制k2co3 实验探究 高考演练 课时训练 考点三纯碱的生产 考点突破 答案 1 2nacl h2so4 浓 na2so4 2hcl na2so4 2c caco3 na2co3 cas 2co2 2 ca oh 2nh3 nh3 h2o co2 nh4hco3 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 或nh3 co2 h2o nacl nahco3 nh4cl 3 不再产生cacl2废渣 原料 nacl 利用率高 同时得到氮肥nh4cl