高考化学第一轮复习 5.1 元素周期表课件 新人教版.ppt

必考部分 第五单元 物质结构元素周期表 第1节元素周期表 1 了解原子组成的概念 2 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子结构示意图 4 了解元素 核素和同位素的含义 5 了解同位素的质量数和平均相对原子质量的计算 本节重要知识有元素周期表的结构 核素 同位素的概念 主要考查元素周期表的结构及应用 原子结构中各粒子数之间的关系 核素 同位素的概念 原子结构中各粒子 量 之间的关系是历年高考的热点 6 了解原子核外电子排布规律 7 熟练掌握分子 原子 离子核外电子数的比较 8 熟练掌握元素周期表的结构 9 能根据元素在周期表中的位置 预测元素的性质 元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识 化学理论知识 一 元素周期表1 编排原则 1 横行把 相同的元素按 递增的顺序从左至右排成横行 2 纵行把不同横行中 相等的元素 按 递增的顺序 由上而下排成纵行 2 元素周期表的结构 1 周期 七个横行 七个周期 2 族 18个纵行 16个族 2 1 28818183221018365486 2 a a a a a a a b b b b b b b8 9 1018 答案 1 1 电子层数原子序数 2 最外层电子数电子层数 二 元素的性质与原子结构1 碱金属元素 2 卤族元素 3 元素的性质与原子结构的关系 1 元素的性质决定于 和 主要决定于 2 同一主族的元素 从上到下 原子核外电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 答案 1 a1银白软小低良好还原2m 2h2o 2moh h2 增多增强增大降低 2 a7氧化增多减弱深大升高高减弱x2 h2 2hxx2 h2o hx hxo2f2 2h2o 4hf o23 1 电子层数最外层电子数最外层电子数 2 增多增大增强减弱增强减弱三 核素1 原子 1 原子结构 2 有关粒子间的关系 质量数 a 中性原子 质子数 阳离子 质子数 核外电子数 阴离子 质子数 核外电子数 2 核素 同位素 元素 1 概念 核素 具有一定数目 和一定数目 的一种 如氢元素有三种核素 符号为 同位素 相同而 不同的同一元素的不同 互称同位素 元素 具有相同 的同一类 的总称 2 三者关系 答案 1 1 原子核za z核外电子z 2 质子数 z 中子数 n 核电荷数核外电子数电荷数电荷数 1 下列说法正确的是 a a族元素的金属性比 a族元素的金属性强b a族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高c 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析 同周期 a族元素金属性比 a族元素强 但不同周期比较 如na a ca a 前者金属性较弱 a族元素的氢化物中稳定性最好的是h2o 因分子间存在氢键 其沸点也最高 同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强 但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此 如h2so4的酸性比hclo强 第三周期元素离子半径大小顺序为 p3 s2 cl na mg2 al3 答案 b 2 f cl和br都是 a族元素 关于这三种元素原子的说法正确的是 a 原子半径 f cl brb 最外层电子数都相同c 核外电子层数都相同d 最外层电子数都不相同解析 f cl和br都是 a族元素 故最外层电子数都为7 b正确 d错 从f br 核外电子层数增多 原子半径增大 a c错 答案 b 3 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素用于制 a 合金b 半导体c 催化剂d 农药解析 处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近的一些元素既能够表现金属性 也能够表现出一定的非金属性 是良好的半导体材料 答案 b 4 用a 质子数 b 中子数 c 核外电子数 d 最外层电子数 e 电子层数填写下列各空格 1 原子种类由 决定 2 元素种类由 决定 3 元素有无同位素由 决定 4 同位素相对原子质量由 决定 5 元素的原子半径由 决定 解析 1 原子的种类由质子数和中子数共同决定 2 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 因此元素种类只与质子数有关 3 对一确定的元素其同位素中子数不同 4 原子的质量主要集中在原子核上 即相对原子质量取决于原子的质量数 5 元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关 答案 1 ab 2 a 3 b 4 ab 5 ae 2 27al3 的中子数为 电子数为 中子数与质子数之差为 3 d3o 的质子数为 中子数为 电子数为 答案 1 22262248 2 14101 3 111110 原子结构核素1 原子的构成 2 有关粒子间的关系 质子数 z 核电荷数 核外电子数 质量数 a 质子数 z 中子数 n 阳离子的核外电子数 质子数 所带电荷数 阴离子的核外电子数 质子数 所带电荷数 2 原子结构的表示方法原子结构示意图 表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示 如na 4 核素与元素 同位素的概念辨析 例1 下列说法正确的是 在氮原子中 质子数为7而中子数不一定为7 a b c d 同位素 核素 同素异形体有什么区别 解析 中因为核外电子数相同 所以化学性质相同 错误 分别属于同一种元素的不同核素 错误 同位素研究对象是原子与原子之间 均为分子 错误 答案 d 1 同种元素可以有若干种不同的核素 也可以只有一种核素 有多少种核素就有多少种原子 2 同种元素是质子数相同的所有核素的总称 同位素是同一元素不同核素之间的互称 3 元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量 而不是该元素的某种核素的相对原子质量 解析 考查同位素的相关知识 同位素指同一元素的不同核素 即质子数相同而中子数不同的不同核素 a正确 c错误 前者的质量数为144 核外电子数为62 中子数为82 后者的质量数为150 核外电子数为62 中子数为88 故b d错 答案 a 元素在周期表中位置的推断方法 1 根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是 a a族元素又可能是副族 族或0族元素氦 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第三周期 若为阳离子 则位于第四周期 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 阴上阳下 规律 2 根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数 周期数 对于大部分元素来说 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 族序数等于周期数的元素是h be al等 短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是h nah中氢原子显 1价 c si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是s 除h外 原子半径最小的元素是f 最高正价不等于族序数的元素是o f等 不易表现出正价的元素是o f 3 根据元素的存在 性质等 存在方面a 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界硬度最大的元素 氢化物中含氢质量分数最大的元素是c b 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是n c 地壳中含量最多的元素 或氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常状况下呈液态的元素是o d 地壳中含量最多的金属元素是al 性质方面a 最活泼的非金属元素 或气态氢化物最稳定的元素是f b 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的元素是cs c 单质在常温下呈液态的非金属元素是br d 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是be al e 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是n f 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是li na f g 常见的能形成同素异形体的元素有c p o s h 对角相似的现象 如be和al b和si o和cl等 4 根据稀有气体的原子序数第1 7周期稀有气体元素的原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置 可遵循 比大小 定周期 比差值 定族数 的原则 例如53号元素 由于36 53 54 则53号元素位于第5周期 54 53 1 所以53号元素位于54号元素左侧第一格 即第 a族 再如88号元素 由于86 88 118 则88号元素位于第7周期 88 86 2 所以88号元素位于86号元素右侧第二格 即下周期的第 a族 例2 2013 福建 9 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有m为金属元素 下列说法不正确的是 a 原子半径z mb y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d z位于元素周期表中第2周期 第 a族 解析 本题考查元素推断与性质 由四种短周期元素位置可知 y z在第二周期 m x在第三周期 由于只有m为金属 故y z m x四种元素分别为n o al si 则原子半径al o a项正确 因非金属性n si 故hno3酸性强 b项错 非金属性si o 故sih4的热稳定性小 c项正确 o元素位于周期表中第2周期 第via族 d项正确 答案 b 根据位置确定所属周期 根据只有m为金属元素 确定出元素 然后再分析选项 元素周期表的结构与原子序数的关系 1 同主族 邻周期元素的原子序数差 位于过渡元素左侧的主族元素 即 a a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 位于过渡元素右侧的主族元素 即 a a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子 序数之差为 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 2 同周期 a族和 a族元素原子序数差第二 三周期元素 原子序数差为1 第四 五周期元素 原子序数差为11 第六周期元素 原子序数差为25 有a b c d e五种短周期元素 且相邻的a b c d四种元素原子核外共有56个电子 在周期表中的位置如图所示 e的氢氧化物是两性氢氧化物 e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同 请回答下列问题 1 b元素在周期表中的位置为 2 a与氢元素能形成原子物质的量之比为1 1的化合物 其化学式为 3 向d与e形成的化合物的水溶液中滴入naoh溶液直至过量 观察到的现象是 后一阶段反应的离子方程式为 4 b c d e的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为 物质用化学式表示 解析 假设c的原子序数为x 根据a b c d四种短周期元素在周期表中的位置 a b d的原子序数分别为 x 8 x 1 x 1 据题意则有 4x 8 56 解之得 x 16 即c为硫元素 a为氧 b为磷 d为氯 e的氢氧化物是两性氢氧化物 故e是铝 e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同 氧与氢元素形成原子数比为1 1的化合物是h2o2 向氯化铝溶液中滴加naoh溶液直 答案 1 第三周期 a族 2 h2o2 3 先产生白色沉淀 然后沉淀溶解al oh 3 oh alo2 2h2o 4 hclo4 h2so4 h3po4 al oh 3 至过量 发生的反应是al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo 2h2o 这四种元素对应的最高价氧化物