高考化学第一轮复习 5.2 化学键课件 新人教版.ppt

必考部分 第五单元 物质结构元素周期表 第3节化学键 1 了解化学键的定义 2 了解离子键 共价键的形成 3 了解原子结构示意图 分子式 结构式及其简式的表示方法 本节重点考查 1 离子键 共价键的存在和判断 2 电子式 结构式的表示 分析近三年高考 化合物中化学键判断是命题的热点 选择题和填空题均有涉及 一 化学键1 概念 使 或 相结合的作用力 2 类型3 化学反应的实质化学反应的本质就是 的断裂和 的形成过程 答案 1 离子原子2 离子键共价键极性键非极性键3 旧化学键新化学键 二 离子键与共价键 答案 阴 阳离子共用电子对不偏移 1 所有物质中都存在化学键吗 2 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗 提示 1 不是 稀有气体分子是单原子分子 分子中无化学键 2 不一定 如nh4cl全是由非金属元素组成的 但nh与cl 之间存在离子键 三 分子间作用力和氢键1 分子间作用力 1 定义把 聚集在一起的作用力 又称 2 特点分子间作用力比化学键 得多 它主要影响物质的 等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 3 变化规律一般说来 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔沸点也 例如 熔沸点i2 br2 cl2 f2 2 氢键 1 概念分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用 2 形成条件除h原子外 形成氢键的原子通常是 3 存在作用分子间氢键会使物质的熔点和沸点 答案 1 1 分子范德华力 2 弱熔点沸点 3 越大越高 2 2 ofn 3 升高 1 下列各组物质中化学键类型相同的是 a hcl mgcl2 nh4clb h2o na2o co2c cacl2 naoh h2od nh3 h2o co2答案 d 2 下列物质中 含有非极性共价键的离子化合物的是 a nh4no3b cl2c h2o2d na2o2解析 nh4no3和na2o2为离子化合物 其中nh4no3中含有极性键 无非极性键 na2o2中含有非极性键 cl2为单质 h2o2为共价化合物 答案 d 3 食盐 nacl 是生活中常用的调味品 hcl是胃酸的主要成分 下列关于这两种物质的说法正确的是 a 炒菜时放入食盐并不破坏nacl中的化学键c nacl熔化时破坏共价键d hcl的结构式是h cl答案 d 4 下列有关化学键的说法中正确的是 原子之间的作用力就是化学键 化学键可以使离子相结合 也可以使原子相结合 所有的物质中都含有化学键 非极性键不是化学键 只要有化学键断裂的变化均属于化学反应 化学键是一种作用力答案 5 下列物质中h2 h2so4 ne nacl h2o h2o2 nh4cl naoh al2o3 na2o2 1 含有共价键的有 含有非极性共价键的有 2 不含化学键的有 3 既含离子键又含共价键的有 4 只含离子键的有 5 分别写出h2o2 nh4cl naoh na2o2的电子式 6 分别写出n2 h2o2 co2 ch4 nh3的结构式 答案 1 h2 h2so4 h2o h2o2 nh4cl naoh na2o2h2 h2o2 na2o2 2 ne 3 nh4cl naoh na2o2 4 nacl al2o3 化学键及其对物质性质的影响1 物质中化学键的存在规律 1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如mgo nacl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 nh4 2so4 nh4no3 naoh na2o2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 如hcl ch4 co2 h2so4等 3 在非金属单质中只有共价键 如cl2 o2 金刚石等 4 构成稀有气体的单质分子 由于原子已达到稳定结构 是单原子分子 分子中不存在化学键 5 非金属元素的原子间也可以形成离子键 如nh4cl中的nh4 与cl 2 化学键的形成及对物质性质的影响 1 由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键 如agcl alcl3等都含共价键 它们属于共价化合物 2 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如h oh h2o 2h co32 h2co3 3 由两种共价分子结合生成的化合物也不一定是共价化合物 如nh3 hcl nh4cl 4 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而hf hcl hbr hi中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理性质与h x键无关 3 联系 例1 下列物质发生变化时 所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a 氯化铵与碘分别受热变为气体b 氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中c 冰和干冰分别受热变为气体d nahso4受热熔化与溶于水变为溶液 分清物质所属类别 确定化学键类型 解析 本题考查化学键 分子间作用力 a项nh4cl分解破坏离子键 共价键 碘升华破坏分子间作用力 b项naoh溶解破坏离子键 氯化氢溶于水破坏共价键 c项冰和干冰受热气化破坏分子间作用力 d项 nahso4受热熔化破坏离子键 溶于水 除离子键外hso中的极性键也被破坏 答案 c 1 有化学键破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化都有化学键破坏 但无新化学键生成 故属于物理变化 2 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如o2 n2 hcl co2 h2o h2so4等 它们分子中的化学键只影响其化学性质 下列说法正确的是 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠与hcl溶于水都发生电离 克服粒子间作用力的类型相同a b c d 解析 解答此类题目时 要注意一些特例如 稀有气体也属于非金属 稀有气体的单质是单原子分子 无化学键 所以 错误 离子化合物nh4cl中无金属元素 含有共价键和离子键 所以 错误 正确 非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合 正确 由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 所以 正确 中nacl电离克服离子键 hcl溶于水电离克服共价键 错误 答案 a 电子式和结构式的书写1 电子式 2 用电子式表示化合物的形成过程 1 离子化合物 2 共价化合物 1 书写时 左边是原子的电子式 右边是化合物的电子式 中间用 连接 2 左边相同的原子可以合并 右边相同的原子不能合并 3 结构式 适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子 用一短线 表示 若共用两对电子用两根短线 表示 依次类推 如c2h4 例2 2013 苏 锡 常 镇四市高三教学情况调查 下列有关化学用语表示正确的是 a 氟化铵的电子式 b 丙烯的结构简式 ch2chch3c 铝离子的结构示意图 d 甲醛分子的比例模型 把握好各种化学用语的表示方法 解析 铵根离子为复杂的阳离子 在书写电子式时不能写为nh 应写为 a项错误 丙烯结构简式的碳碳双键不能省略 b项错误 铝离子的结构示意图应为 c项错误 答案 d 下列电子式中 错误的是 解析 单核阳离子的电子式为离子符号 外围并没有电子 小黑点 a正确 oh 的电子式 要体现共价键o h中的共用电子对 对于氧元素的外围电子都要表示 出 另外电荷符号要加 表示出 b正确 共价分子的电子式 除了表示成键电子外 还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出 以体现各原子的稳定结构 c选项中 nh3的电子式应为答案 c 化学键存在和常见化学用语的表示误区1 离子化合物中一定含离子键 但不一定含共价键 2