高考化学复习热点突破11用数形结合的思想探究化学平衡图像.docx

用数形结合的思想探究化学平衡图像1已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。答案：C2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2解析：根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。答案：C3(2017湖南衡阳第一次联考)反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：v(A)v(C)BA、C两点气体的颜色：A深、C浅CB点正、逆反应速率：v(正)v(逆)DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC答案：C4(2017北京四中检测)500 、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是()A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 molL1min1B从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，分离出0.1 mol的氨气D在25 min后，平衡正向移动，平衡常数不变解析：反应开始到第一次平衡时所用时间是20 min，N2的平均反应速率为0.003 75 molL1min1，故A错误；反应进行到10 min至20 min时，反应速率加快了，且三种物质的反应速率增加倍数相同，可能是使用了催化剂，故B正确；反应进行至25 min时，NH3的物质的量减少，而N2和H2的物质的量不变，说明是分离出0.1 mol的氨气，C正确；在25 min后，NH3的物质的量逐渐增大，而N2和H2的物质的量逐渐减少，平衡正向移动，但温度不变，故平衡常数不变，D正确。答案：A5氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如图所示：N23H22NH3和N2O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是()A反应和均为放热反应B升高温度，反应的反应速率减小C在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D在1 000 时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等解析：反应的K值随温度升高而减小，反应是放热反应，反应的K值随温度升高而增大，反应是吸热反应，A错误；升高温度，两个反应的反应速率都增大，B错误；在常温下，反应K1010，反应K1030，相差很大，故利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大，C正确；在1 000 时，反应、反应的K值相等，即，而体系中N2的浓度不一定相等，D错误。答案：C6(2016全国高考卷节选)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：由信息CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，再结合图像知，Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2HCr2OH2O。由图可知，溶液的酸性越强，Cr2O的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO的平衡转化率增大；由反应2CrO2HCr2OH2O得该转化反应的平衡常数表达式为，根据A点数据可以得出c(H)1.0107 molL1、c(Cr2O)0.25 molL1，可求出转化的c(CrO)0.25 molL120.5 molL1，进一步可得平衡时c(CrO)0.5 molL1，代入表达