泰州市高一化学上学期期末联考试题.pdf

高一化学试题 第 1 页 共 8 页 2018 2019学年度泰州市第一学期期末考试 高一化学试题 考试时间 100分钟 总分 120分 命题人 闻超杰 沈 亮 夏小兵 审题人 钱 勇 注意事项 1 本试卷共分两部分 第I卷为选择题 第II卷为非选择题 2 所有试题的答案均填写在答题纸上 选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答 案直接涂到答题卡上 答案写在试卷上的无效 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 54 分 分 单项选择题 本题包括单项选择题 本题包括 18 小题 每小题小题 每小题 3 分 共计分 共计 54 分 每小题分 每小题只有一个选项只有一个选项 符合题意 符合题意 1 体检查心电图时 医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液 该电解质可能是 A 酒精 B 氯化钠 C 葡萄糖 D 碘酒 2 下列化学用语正确的是 A 纯碱的化学式 NaOH B 氯离子的结构示意图 C Na2SO4的电离方程式 Na2SO4 Na 2 SO2 4 D 硅酸钙 CaSiO3 用氧化物的组合形式表示 CaO 2SiO2 3 下列物质属于酸性氧化物的是 A NO B H2O C CO2 D MgO 4 配制 1 00 mol L 1NaCl 溶液过程中 下列操作会导致所配制溶液浓度偏 高 的是 A 容量瓶使用前未干燥 B 溶解 NaCl 后的玻璃棒未洗涤 C 定容时加水超过容量瓶的刻度线 D 定容时俯视容量瓶的刻度线 17 2 8 8 高一化学试题 第 2 页 共 8 页 5 反应 2NO 2CO 催化剂 N2 2CO2可应用于汽车尾气的净化 下列判断正确的是 A NO 被氧化 B CO2是还原剂 C N2是氧化产物 D CO 发生氧化反应 6 下列离子组在溶液中可以大量共存 且溶液为无色透明的是 A Cu2 SO2 4 K Cl B Al3 Cl NH 4 SO 2 4 C HCO 3 Na NO 3 H D Mg2 Na SO2 4 OH 7 下列试剂的保存方法正确的是 A 实验室少量的钠保存在水中 B 新制的氯水保存在无色细口瓶中 C 浓硝酸放置在实验室的阴凉冷暗处 D 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞 8 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 常温常压下 32g O2所含的原子数目为 2NA B 标准状况下 22 4L H2O 所含的分子数目为 NA C 0 1molFe 与足量 Cl2充分反应 失去的电子数目为 0 2 NA D 0 5 mol L 1 的 AlCl3溶液中含有的 Cl 的数目为 1 5 N A 9 下列有关实验操作或现象描述正确的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A 实验室用图 1 装置分离酒精和水 B 加热后图 2 中溶液颜色变成红色 C 用图 3 装置除去 Cl2中含有的少量 HCl D 实验室用图 4 装置制取少量蒸馏水 10 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 铜与硝酸银溶液反应 Cu Ag Cu2 Ag B 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H OH H 2O C 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H 2O D 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合 HCO 3 OH CO 2 H2O 高一化学试题 第 3 页 共 8 页 11 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是 A 硅胶吸附水分能力强 常用作干燥剂 B 硅在自然界主要是以氧化物及硅酸盐的形态存在 C 常见的硅酸盐工业产品包括陶瓷 水泥 玻璃等 D 用硅单质制成的光导纤维 用于通信技术 12 下列有关物质性质和对应用途的描述均正确的是 A 氯化铁具有氧化性 可用于腐蚀铜电路板 B 金属钠具有还原性 可置换出硫酸铜溶液中铜 C 浓硫酸具有吸水性 可将蔗糖碳化 D 氢氟酸具有弱酸性 可用作玻璃蚀刻剂 13 甲 乙 丙 X 是常见的 4 种物质 其转化关系符合下图 其中甲和 X 不可能 是 A 甲为 O2 X 为 C B 甲为 NH3 X 为 O2 C 甲为 AlCl3溶液 X 为稀氨水 D 甲为 KOH 溶液 X 为 SO2 14 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素 可表示为 价 类 二维图 铁 元素的 价 类 二维图如下图所示 下列说法正确的是 单质氧化物 氢氧化物 物质类别盐 化合价 0 2 3 Fe3O4 Fe FeO Fe2O3 Fe OH 3 Fe OH 2 Fe3 Fe2 A 工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁 该反应为置换反应 B Fe3O4中铁的化合价 2 3 显 2 价 1 3 显 3 价 C 维生素 C 能将 Fe3 转化为 Fe2 过程中维生素 C 作还原剂 D Fe OH 2浊液露置于空气中 由白色迅速变为棕黄色 15 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A 氯水和活性炭均会使红墨水褪色 B 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质 C SO2通入品红和酸性高锰酸钾溶液均会褪色 D 浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均会降低 甲 X X 乙丙 高一化学试题 第 4 页 共 8 页 16 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 铝箔在酒精灯火焰上加热 熔化但不滴落 铝箔表面的氧化 铝熔点高于铝 B 将浓硫酸与碳混合加热生成的 气体通入足量澄清石灰水 产生白色沉淀 气体产物中含有 CO2 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在 无色火焰上灼烧 观察到火焰为黄色 该 溶 液 中 存 在 Na D 室温下 在浓硝酸 浓盐酸和浓 硫酸中分别投入光亮的铁钉 铁钉在浓盐酸中溶解 而在浓 硝酸及浓硫酸中无明显现象 三种酸中浓盐酸 的氧化性最强 17 硫酸亚铁是一种重要的化工原料 可以制备多种物质 下列说法正确的是 A 碱式硫酸铁能和水作用产生 Fe OH 3胶体 该胶体可杀菌消毒 B 为加快反应速率 工业上 NH4HCO3与 FeSO4生产 FeCO3应在高温下进行 C 煅烧 FeCO3在蒸发皿中进行 D 在结晶时的温度下 NH4 2Fe SO4 2在水中的溶解度比 FeSO4的小 18 取 100mL 一定浓度的 NaOH 溶液分为两等份 分别通入不同体积的 CO2 得到溶液甲和乙 再分别向甲 乙溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 的 盐酸 标准状况下产生的 CO2气体体积与所加 盐酸体积之间的关系如右图所示 假设生成的 CO2 气体完全逸出 下列判断正确的是 A 由图可知 溶液乙中溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 B 溶液乙加盐酸后生成 CO2体积最大值为 33 6mL C 当 0 V HCl 20 mL 时 甲溶液中反应的离 子方程式为 OH H H 2O D 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0 16 mol L 1 V CO2 mL V 盐酸 mL 080 2050 甲 乙 高一化学试题 第 5 页 共 8 页 第第 II 卷 非选择题卷 非选择题 共共 66 分 分 19 10 分 按要求回答下列问题 1 下列物质颜色分别为 Na2O2 碘的 CCl4溶液 2 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 3 明矾在水中生成 Al OH 3 胶体 快速简便鉴别胶体和溶液的方法为 4 写出 NO2与水反应的化学方程式 并用双线桥 表示电子转移的方向和数目 5 除去粗盐溶液中的Ca2 Mg2 SO2 4等杂质 加入沉淀剂的合理顺序可以为 过滤 再加入适量稀盐酸 A 先加 NaOH 溶液 后加 Na2CO3溶液 再加 BaCl2溶液 B 先加 Na2CO3溶液 后加 BaCl2溶液 再加 NaOH 溶液 C 先加 BaCl2溶液 后加 NaOH 溶液 再加 Na2CO3溶液 20 10 分 现有一定质量 CO2和 CH4的混合气体 通过如下图所示的 A B 洗气装置 剩余气体最后收集在气球中 经实验测定 A 装置反应后质量增加 2 2g 气球中收集 的气体在标准状况下体积为 3 36L 0 5L2 0mol L 1 浓硫酸 NaOH 溶液 A B 1 气球中气体的摩尔质量为 2 原混合气体中碳原子的数目为 个 3 实验室配制 A 装置中的溶液 需称量 NaOH 固体 克 4 若吸收后 A 装置中溶液体积保持不变 则吸收后生成产物的物质的量浓度为 mol L 1 5 原混合气体中的 CO2与足量 Na2O2反应后 生成的气体在标准状况下的体积为 L 高一化学试题 第 6 页 共 8 页 21 10 分 有关物质的转化关系如下图所示 部分产物及反应条件已略去 A 为常见金 属单质 B 为一种常见的酸 E F G 为气体单质 其中 F 为黄绿色 C 为黑色粉末 I 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 J 为红褐色沉淀 反应 在水溶液中进行 AD G C E F B H I J K F G 请回答以下问题 1 D 的化学式为 写出物质 I 在工业上的一种用途 2 H 溶液中阳离子的检验方法为 3 写出反应 的化学方程式 并用单线桥 标出电子转移的方向和数目 4 写出反应 的离子方程式 5 反应 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 22 10 分 某兴趣小组用下列装置制取氨气并进行有关性质实验 B A C D E 1 用装置 A 制取氨气 反应的化学方程式为 2 装置 B 可用 作干燥剂 C 中的实验现象是 3 D 装置还可用下列装置 填序号 替代达到目的 4 用 E 装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥的氨气 引发喷泉的实验操作是 水 酚酞 浓盐酸 水 高一化学试题 第 7 页 共 8 页 23 12 分 某化学实验室产生的酸性废液中含 Fe3 Cu2 两种金属阳离子和Cl 一种阴离子 某同学设计了下述实验方案对废液进行处理 以回收金属并测定含量 已知 实验中处 理的酸性废液体积为0 5 L 其中H 物质的量浓度为1 20 mol L 1 还原操作I氧化沉淀操作II 过量铁粉 固体IH2SO4 H2O2NaOH 固体II 可排放废水 酸性 废液 1 实验中操作 的方法相同 该操作需要用到的玻璃仪器有 烧杯 2 还原 步骤所得溶液颜色为浅绿色 该步骤中铁粉发生反应的离子方程式有 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2 3 已知步骤 1 固体 I 的质量为 15 2 g 用足量的稀硝酸溶解后产生了标准状况下 的无色气体 4 48L 步骤 2 实验中将固体 进行充分灼烧 发生反应的化学方程式为 最后得到的红棕色固体质量为 60 0 g 计算 则固体 I 中金属铁的质量为 克 原溶液中 Cl 的物质的量浓度 写出计算过程 24 14 分 SO2是常见的化工原料 但也是大气的主要污染物之一 1 工业制取硫酸时 有一步反应为2SO2 O2 催化剂 2SO3 其中表示反应不能 进行到底 即反应物不能完全转化 某兴趣小组模拟该过程并对反应得到的混 合气体成分进行探究 设计如下图实验装置 NaOH 溶液Na2S 溶液 BaCl2溶液 浓硫酸 V2O5 O2 SO2 A B C D E 装置A的作用有 写出两点即可 实验时装置C中产生白色沉淀 该沉淀的化学式为 Na2S 溶液 高一化学试题 第 8 页 共 8 页 装置E中发生反应的离子方程式为 气球中最终收集到某纯净气体 检验该气体的实验方法为 实验时装置D中产生淡黄色沉淀 为探究