高考化学复习第7章第2节考点1可逆反应和化学平衡状态教师用书新人教版.docx

第2节化学平衡状态化学平衡的移动明考纲1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。析考情本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。考点1可逆反应和化学平衡状态1化学平衡研究的对象可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点“三同一小”。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。(2)建立过程。在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)化学平衡状态特征易错警示(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2H2O2H2O2为可逆反应。()(2)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O电池反应为可逆反应。()(3)由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1知，2 mol SO2与1 mol O2在恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6 kJ的热量。()(4)对NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。()(5)对反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。()(6)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。()(7)对于反应A(g)B(g)2C(g)D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()(8)对于反应2A(g)B(s)3C(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当混和气体的密度或压强保持不变时，都说明反应已达平衡状态。()2在两个密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2NO(g)O2(g)2NO2(g)；(乙)H2(g)I2(g)2HI(g)。现有下列状态：反应物的消耗速率与生成速率相等；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；各物质浓度之比等于化学计量数之比；恒温恒容条件下，混合气体的压强不再改变；恒温恒压条件下，混合气体的体积不再改变；恒温恒容条件下，气体的密度不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变；反应物的转化率不再改变；生成物的百分含量不再改变；恒温恒压或恒温恒容条件下，混合气体的颜色不再改变；恒容绝热条件下，体系温度不再改变其中，能表明(甲)达到化学平衡状态的是_。能表明(乙)达到化学平衡状态的是_。提示题组一极端假设法界定可逆反应中各物质的浓度范围1在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()Ac(SO3)0.4 molL1Bc(SO2)c(SO3)0.15 molL1Cc(SO2)0.25 molL1Dc(SO2)c(SO3)0.5 molL1答案C解析 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)c(某时刻) 0.2 molL1 0.2 molL1 0.2 molL1向右进行完全 0 0.1 molL1 0.4 molL1向左进行完全 0.4 molL1 0.3 molL1 0A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 molL1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15 molL1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4 molL1，大于0，则可能为0.25 molL1，故C正确；D项，根据元素守恒，c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，故D错误。2在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时，生成2/3 mol CO2，当充入的H2O(g)改为4 mol时，在上述条件下生成的CO2为()A0.60 mol B0.93 mol C1.0 mol D2.50 mol答案B解析假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1 mol，故生成的CO2最多为1 mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。同时增大c(H2O)提高CO的转化率，所以 moln(CO2)1 mol。B项正确。题组二化学平衡状态的标志32016福州模拟将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变答案C解析该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。4(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_。下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.反应容器中生成物的浓度不变；b.反应物的生成速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；c.混合气体的压强不变；d.混合气体的密度不变；e.混合气体的平均相对分子质量不变；f.混合气体的总物质的量不变；g.混合气体的颜色不变；h.各反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比；i.某种气体的质量分数不变。能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_。答案(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)acefiacefgi解析(1)化学平衡状态的本质特征是v(正)v(逆)，A项均为正反应速率，错误；B项，2v正(N2)v逆(NH3)，才达到