黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理.docx

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理考试时间：90分钟 分值：100 第I卷（选择题）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大2. 25时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为（ ）A110-1 mol/L B110-7 mol/L C110-11 mol/L D110-13 mol/L3. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）A该反应是氧化还原反应B该反应的H 0C生成新物质的化学式为 Fe2S3D生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量4. 25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（ ）A12 B13 C14 D155. 用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是（ ）A食盐水B硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液6. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol17. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ）AFe-2e-=Fe2+ B2H+2e-=H2CNa+e-=Na D2H2O+O2+4e-=4OH-8.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁9. 下列说法中，正确的是（ ）A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应10. 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（ ）A原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)C所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) D所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)11.下列叙述正确的是（ ）A用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连B往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的HB往稀氨水中加水，的值变小CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强第II卷（非选择题）二、填空题（共3道小题，共31分）24（10分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：请回答下列问题：(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在500 、2.02107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温C适当增大压强D减小压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨(2)该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母)。25. （10分）甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的 极（填“正”“负”），其电极反应式为 。（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800ml（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为_（填化学式），该气体在标况下的体积为_。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为 。26. （11分）.已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_molL1，0.1 molL1的(NH4)2SO3溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是_ （填编号）。（2）滴定终点的现象为_。（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。（4）下列操作会引起实验结果偏大的是：_填编号。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C滴定终点俯视读数2019-2020学年度第一学期期中考试高二 理科化学答案考试时间：90分钟 分值：100 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）12345678910ADCDBDADAB11121314151617181920CBABCDBADB212223BCA二、填空题（共3道小题，共31分）24.（10分，每空2分）（1）小于 CEF(2)减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会