九年级化学八九单元测试.doc

化学阶段性检测题 (60分钟 100分)考号_班级_姓名可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Zn65题号答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A.碘加入酒精中 B.面粉加入水中C.高锰酸钾加入汽油中 D.植物油加入水中2.某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中，加入足量的稀硫酸充分搅拌，待没有气体放出后进行过滤，发现滤纸上留有黑色的固体物质。你认为该黑色固体的主要成分是( )A.铁粉 B.炭粉C.硫酸亚铁 D.铁粉和炭粉3.(2012潍坊中考)下列金属中，活动性最强的是( )A.银 B.铜 C.镁 D.铝4.下列关于金属材料用途的说法中正确的是( )A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B.银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属5.下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是( )A.蔗糖溶于水就消失了B.蔗糖水下部的浓度比上部大C.蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质6.(2012苏州中考)下列关于铁的做法或说法错误的是( )A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁7.下列各组物质不能发生反应的是( )A.镁与稀硫酸 B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液 D.汞与氯化铜溶液8.(2011日照中考)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重9.t 时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )A.a溶解度，b溶质质量B.a溶质的质量分数，b溶质质量C.a溶质质量，b溶剂质量D.a溶解度，b溶剂质量10.(2011广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )实验实验实验A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响11.(2012连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是( )A.XYZ B.ZXYC.YZX D.ZYX12.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法中不正确的是( )温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A.20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 gB.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.30 时，在145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾D.40 时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓13.(2012铜仁中考)t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是( )A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t 时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GmW=Z14.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是( )A.AgNO3和Cu(NO3)2 B.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2C.AgNO3和Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)215.在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是( )A.等质量的锌和铜B.等质量的铁和铜C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)16.(4分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。工业炼铁的主要设备高炉。请回答下列问题：(1)铁在地壳中的含量在所有金属元素中居第_位。(2)试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式_。(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_。(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举一种生产、生活中防止钢铁生锈的方法：_。17.(4分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2 时，100 g水中溶解_g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。若要把125 g该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_ g。(2)t2 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ，溶质的质量分数保持不变的是_。18.(6分)(2012徐州中考)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中分离物质的方法是_。(2)固体A的成分是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为_。(4)步骤中加入的B物质是_。19.(10分)(2011北京中考)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。(4)根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)20.(8分)下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：(1)A操作中的错误是_。(2)B操作中所用仪器的名称是_。(3)D操作中应选用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 _mL水。(4)E操作的作用是_。(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_(填序号)。称量时砝码和食盐放颠倒C操作中有固体撒落D操作中有少量水溅出将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：21.(12分)(2011淄博中考)金属材料被广泛地应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象(见下表)。实验现象记录如下表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁-铜-镁(1)通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_。(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制的条件是_，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_，此反应属于_。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属