《山东莱芜2012届高三上学年期末检测（化学）》.doc

试卷类型A山东省莱芜市2012届高三上学期期末检测（化学）2012.01注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷14页，第卷卷58页，请将第卷答案答在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。 2.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。 3.考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。 可能用到的相对原子质量:H:l C:l2 N:14 O:16 Na:23 A1:27 Cl:35.5 S:32第卷 (选择题 共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是 “化学一一我们的生活，我们的未来。下列叙述不正确的是 A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.以NO和为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温下，4.48L含有0.72个中子 B.互为同位素，与互为同分异构体 C.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 D.的摩尔质量是743.将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色 胶体，下列说法中错误的是 A.该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为 B.欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液 C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化 D.欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否变红色 4.下列说法正确的是 A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C.阿伏加德罗常数是6.02xD.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5.下列关于物质的分类说法中，正确的是 A.是酸性氧化物 B.分散系一定是混合物 C.盐酸能导电，是电解质 D.最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6.下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图:B.原子核内有10个中子，8个质子的原子:C.离子的电离方程式: D.2g在25 101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8U的热量，则该反应的热化学方程式为:7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C.最易失去的电子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8.关于反应，下列说法正确的是 A.反应前后，熵不变 B.反应前后，分子总数不变 C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D.反应前后，氧元素化合价不变9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.钠与水反应 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水10.反应的叙述中，正确的是 A.氧化剂是SiO2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.碳在反应中只做还原剂 D.若生成lmolSiC转移电子为2mol 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)11.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：，下列说法不正确的是 A.向外供电时，锂离子向负极移动 B.负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是 C.正极的电极反应为:D.负极的电极反应为：12.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，的物质的量随时间的变 化如图示，下列说法正确的是A.该温度下，反应的平衡常数是 B.02min内的HI的平均反应速率为C.恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变 D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快13.用水稀释0.l的醋酸溶液，下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B.逐渐减小 C.水的电离程度增大 D. 变大14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通人过量的向胶体中逐滴滴加人过量向溶液中通人过量向石灰水中通人过量向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A. B. C. D.15.下列说法不正确的是 A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人固体，铜粉溶解 C.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高16.室温下，将1.00mol盐酸滴人20.00mL1.00氨水中，溶液pH随加人盐 酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是A. a点:pH=14 B. b点:C. c点，水电离出的D. c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：17.下列实验不合理的是A.证明非金属性 B、四氯化碳萃取 C.制备少量氧气 D.制备少量氧气强弱 碘水中的碘 量NO气体18.在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A.反应B.状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高C.若时，反应进行到状态d时，一定有D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动第卷（非选择题 共56分）注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。 2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括2小题，共22分）19.（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液（1）欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为。加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲，乙。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。20.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：则反应的。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是。四、（本题包括2小题，共24分）21.（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：（1）此反应在5060s时化学平衡常数为=（列出计算式不用试算）。（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。 A.加入催化剂 B.扩大容器的体积 C.升高温度 D.减小氨气的浓度 在该条件下，氮气的化学反应速率（填“变小”、“变大”或“不变”）（3）该反应在80S后化学平衡常数为，则（填“”，“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“ （1分） 20% （2分