高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 铝的重要化合物学案课件 新人教版必修1.ppt_第1页
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学案2铝的重要化合物 1 地壳中含量最多的金属元素是 2 氧化铝溶于水 熔点也很坚固 主要用途为 3 氢氧化铝是一种色胶状物质 溶于水 但能水中悬浮物 并能 吸附色素 铝 难 很高 冶炼铝的原料 耐火材料 白 极难 凝聚 学点1铝的化合物间的转化关系 铝三角 1 氧化铝的化学性质al2o3是氧化物 与 溶液反应 al2o3 2oh 2alo 2 h2o 两性 酸 强碱 al2o3 6h 2al3 3h2o 例1 a b c d e五种化合物 均含有某种常见元素 它们的转化关系如图3 2 1所示 其中a为澄清溶液 c为难溶的白色固体 e则易溶于水 若取a溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 图3 2 1 请回答下列问题 1 写出化学式 a b c d e 2 写出下列反应的离子方程式 a b b d c e 解析 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系 选物质b作为突破口 b既能与naoh反应 又能与盐酸反应 且能受热分解 b为al oh 3 c为al2o3 则d为alcl3 e为naalo2 a与过量co2反应生成b 且焰色反应为紫色 a为kalo2 kalo2 al oh 3 al2o3 alcl3 naalo2 alo 2 co2 2h2o al oh 3 hco 3 al oh 3 3h al3 3h2o al2o3 2oh 2alo 2 h2o 1 下列物质中既能跟稀盐酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是 nahco3 al2o3 al oh 3 ala b c d 全部 解析 题中各物质均既能与稀盐酸反应 又能与naoh溶液反应 但只有al2o3 al oh 3属于两性化合物 a 学点2氢氧化铝和明矾 2 al oh 3的化学性质 1 al oh 3是氢氧化物 2 不稳定性 两性 3 制备al2 so4 3溶液和氨水反应 4 用途 1 能凝聚水中的悬浮物并能 可用来净水 2 利用其性 可用作胃酸中和剂 吸附色素 弱碱 5 硫酸铝钾 kal so4 2 1 电离方程式 2 十二水合硫酸铝钾化学式 俗名 无色晶体 可溶于水 在天然水中生成 可用作净水剂 氢氧化铝胶体 kal so4 2 12h2o 明矾 例2 如图3 2 2中 横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量 纵坐标为生成沉淀的物质的量 将图中的字母代号填入下表 图3 2 2 b c a e f c 解析 2 将物质x逐渐加入y溶液中 生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图3 2 3所示 符合图示情况的是 图3 2 3 解析 因为是将物质x逐渐加入y溶液中 且是沉淀逐渐增多至最大量 再逐渐减少至消失 所以
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