高中化学 1.2.2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

第一章 第二节第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节化学计量在实验中的应用 第二课时气体摩尔体积 1 物质的三种聚集状态是 和 在测量其量时 固体易测其质量 和易测其体积 2 气体物质体积的大小主要与 等因素有关 3 1molh2 o2 h2so4 fe的质量分别为 0 101kpa下其密度分别为0 089g l 1 429g l 1 831g cm3 7 86g cm3 则1mol四种物质的体积分别为 气态 液态 固态 液体 气体 温度 压强 2g 32g 98g 56g 22 4l 22 4l 53 5cm3 7 12cm3 一 决定物质体积大小的因素1 物质体积大小的影响因素 同温同压下 任何气体粒子之间的距离 相等 3 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有的粒子 相同数目 二 气体摩尔体积1 概念单位的气体所占有的 符号 单位 和m3 mol 或m3 mol 1 物质的量 体积 vm l mol 或l mol 1 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度越高 体积越 压强越 体积越 2 标准状况下 即0 和101kpa 气体摩尔体积为 温度和压强 大 大 小 22 4l mol 1 同温同压下 两种气体的体积不同 其主要原因是 a 气体的分子大小不同b 气体分子间的平均距离不同c 气体的物质的量不同d 气体的性质不同分析 同温同压下 气体分子间的平均距离相同 两种气体的体积不同 其主要原因只能是气体的物质的量不同 答案 c 2 判断正误 正确的打 错误的打 号 1 标准状况下 气体摩尔体积为22 4l 2 在标准状况下 1mol任何物质的体积都是22 4l 3 在标准状况下 22 4lh2和n2的混合气体的物质的量约为1mol 4 在相同的温度和压强下 任何气体粒子之间的距离相等 答案 1 2 3 4 3 将下列物理量与相应的单位连线 物理量单位 1 物质的量a l mol 2 摩尔质量b g mol 3 气体摩尔体积c mol 4 阿伏加德罗常数d mol 1答案 1 c 2 b 3 a 4 d 4 在同温同压下 a容器中盛有h2 b容器中盛有nh3 若使它们所含的原子总数相等 则两个容器的体积之比是 a 2 1b 1 2c 2 3d 1 3解析 同温同压下 两种气体的体积之比等于物质的量之比 根据题意 n h2 2 n nh3 4 则v h2 2 v nh3 4 故v h2 v nh3 2 1 答案 a 气体摩尔体积的使用及相关计算 1 使用22 4l mol时的注意事项 1 条件 必须为标准状况 因此使用时 一定要看清气体所处的状况 2 物质状态 必须为气体 如水 酒精 四氯化碳等物质在标准状况下不是气体 3 数值 22 4l mol是近似值 2 适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可为混合气体 如标准状况下0 2molh2与0 8molo2的混合气体的体积约为22 4l 3 计算 例1 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1mol水的体积是22 4lb 1mol氢气所占的体积一定是22 4lc 标准状况下 6 02 1023个cu原子所占有的体积约是22 4ld 标准状况下 28gn2与co的混合气体 体积为22 4l 答案 d 进行有关计算或判断时常出现的错误 1 忽视物质在标准状况下的状态是否是气态 如水在标准状况下不是气态 计算该条件下的体积时就不能应用22 4l mol 2 忽视气体所处的状态是否是标准状况 如计算25 101kpa下氢气的体积时不能应用22 4l mol 阿伏加德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论 例2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2 o3气体 当这两个容器内气体的温度和密度相等时 下列说法正确的是 a 两种气体的压强相等b o2比o3质量小c 两种气体的分子数目相等d 两种气体的氧原子数目相等 答案 d 点击下图进入 1 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子数目 粒子的大小和粒子之间的距离 2 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 3 气体摩尔体积是指单位