高中化学 23 化学反应速率与限度（第3课时）课件 新人教版必修2.ppt

2 3化学反应速率与限度 第三课时化学平衡的移动 第二章化学反应与能量 化学平衡状态的特征 动 动态平衡 v正 v逆 0 等 v正 v逆 定 反应混合物中各组分的浓度保持定 各组分的含量保持不变 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 逆 研究对象是可逆反应 知识回顾 影响化学反应速率的因素 内因 外因 浓度 温度 催化剂 压强 浓度增大 化学反应速率加快 温度升高 化学反应速率速率加快 可改变化学反应速率 分情况讨论 反应物的性质及反应历程 保持其它条件不变的情况下改变一种条件 知识回顾 三 化学平衡的移动 t3 v 正 v 逆 一定条件下的化学平衡 v正 v逆 0 v正 v逆 平衡破坏 新条件下的新平衡建立 1 化学平衡的移动 定义 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 研究对象 已经建立平衡状态的体系 移动原因 外因发生改变 如温度 浓度 压强等 移动本质 v 正 v 逆 移动方向 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向不移动 2 外界条件对化学平衡的影响 浓度对化学平衡的影响 其他条件不变 实验探究 实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验结论 增大反应物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 fecl3溶液与kscn溶液的反应 压强对化学平衡的影响 其他条件不变 实验探究 无色 红棕色 实验现象 增大压强 平衡向气体总物质的量减小的方向移动 减小压强 平衡向气体总物质的量增大的方向移动 仅适用于有气体参加且反应前后气体总物质的量有变化的可逆反应 增大压强 颜色先变深再变浅 减小压强 颜色先变浅再变深 实验结论 v 正 v 逆 t3 v 逆 v 正 t2 t3 t2 增大压强 m n p m n p m n p 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 平衡不移动 温度对化学平衡的影响 其他条件不变 实验探究 无色 红棕色 实验现象 升高温度 颜色变深 降低温度 颜色变浅 实验结论 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 升高温度 v 正 v 逆 t2 t3 正反应为吸热反应 向正反应方向移动 v 逆 v 正 t2 t3 降低温度 正反应为吸热反应 向逆反应方向移动 催化剂对化学平衡的影响 其他条件不变 由于正催化剂能同等程度地增大正 逆反应的速率 因此 催化剂不能影响化学平衡的移动 但使用正催化剂可以加快化学反应的速率 缩短反应达到平衡的时间 t2 t2 正催化剂 负催化剂 平衡不移动 平衡不移动 课堂练习 正向移动 即o2浓度减小方向 正向移动 即so3浓度增大方向 正向移动 即压强减小的方向 逆向移动 即温度降低的方向 o2浓度比原平衡大 so3浓度比原平衡小 总压强比原平衡大 温度比原平衡高 规律 改变一个条件 平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动 但不能抵消这种影响 2 反应a g 3b g 2c g 为放热反应 达到平衡后 将其他混合物的温度降低 下列叙述中正确的是 a 正反应速率加快 逆反应速率变小 平衡向正反应反应移动b 正反应速率减小 逆反应速率加大 平衡向逆反应方向移动c 正反应速率和逆反应速率变小 平衡向正反应反应移动d 正反应速率和逆反应速率变小 平衡向逆反应反应移动 c 2 在体积可变的密闭容器中 ma g nb s pc g 为放热反应 反应达到平衡后 压缩容器的体积 发现a的转化率随之降低 下列说法中正确的是 a m n必定小于pb m n必定大于pc m必定小于pd n必定大于p c v 正 v 逆 t2 t3 t2 减小压强 m n p m n p m n p 升高温度 v 正 v 逆 t2 t3 v正 v逆 v正 v逆 v 逆 v 正 v t1 t 0 t2 t3 正反应为吸热反应 正反应为放热反应 v正 v逆 v正 v逆 v 正 v 逆 v t1 t 0 t2 t3 v正 v逆 v正 v逆 v 逆 v 正 v t1 t 0 t2 t3 降低温度 v 逆 v 正 t2 t3 正反应为放热反应 向逆反应方向移动 知识回顾 二 化学反应的限度 1 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 2 化学反应的限度 化学平衡状态 定义 在一定条件下的可逆反应中 当正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学反应的限度 定义 在给定条件下