高考化学总复习 第2章 第3节 氧化还原反应精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 方法技巧 课时限时检测 第三节氧化还原反应 考纲定位 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 抓住2个基础知识点 化合价 发生 2 有关概念及相互关系 3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 巩固练习 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 2 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 3 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能被还原 答案 1 o2与o3之间的相互转化是非氧化还原反应 2 氧化还原反应可能为同种元素之间反应 如kclo3与浓hcl反应生成cl2 3 知识点二常见的氧化剂 还原剂及其产物1 常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质 含有高价态元素的化合物 过氧化物等 如 2 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质 非金属离子及低价态化合物 低价金属阳离子 某些非金属单质及其氢化物等 如 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 还原 氧化 4 电子转移的表示方法 1 单线桥法用单线箭头从被氧化 失电子 化合价升高 的元素指向被还原 得电子 化合价降低 的元素 标明电子数目 不需注明得失 如mno2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为 2 双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物 同种元素 并注明得失及电子数目 如mno2和浓hcl反应中电子转移的方向和数目可表示为 巩固练习 2 下列物质或离子既可以被氧化又可以被还原的是 填序号 fe2 fe so2 s2 h2o2 cl2 hcl h2so4 答案 3 1 用单线桥法表示反应3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o电子转移的方向和数目 2 用双线桥法表示反应3no2 h2o 2hno3 no电子转移的方向和数目 答案 考点一 012 氧化还原反应的概念和规律应用 掌握2个核心考点 一 基本概念及其联系 二 氧化性和还原性强弱比较的常用方法1 依据反应原理氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热 反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小等 3 依据氧化还原反应的程度相同条件下 1 不同氧化剂作用于同一种还原剂 氧化产物价态高的其氧化性强 2 不同还原剂作用于同一种氧化剂 还原产物价态低的其还原性强 4 其他方法 金属活动顺序表 元素周期表和电化学原理等 三 氧化还原反应的主要规律及应用1 价态归中 互不交叉 规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为 价态相邻能共存 价态相间能归中 归中价态不交叉 价升价降只靠拢 如 2012 上海高考 下图所示是验证氯气性质的微型实验 a b c d e是浸有相关溶液的滤纸 向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2kmno4 16hcl 2kcl 5cl2 2mncl2 8h2o 1个示范例 对实验现象的 解释或结论 正确的是 解析 a处变蓝 b处变红棕色 说明cl2分别与ki nabr作用生成i2 br2 可证明氧化性 cl2 i2 cl2 br2 无法证明i2与br2之间氧化性的强弱 a项错误 c处先变红 说明氯气与水生成酸性物质 后褪色 则证明氯气与水生成具有漂白性的物质 b项错误 d处立即褪色 也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh c项错误 e处变红说明cl2将fe2 氧化为fe3 证明还原性 fe2 cl d项正确 答案 d 2个预测练 解析 根据元素守恒可知a正确 分析化合价变化可知 2个 2价fe原子失去8个电子 根据生成物中的 o2 可知在 6na2o2 中 有2个 1价的氧的化合价升至0价 失去2个电子 另有10个 1价氧的化合价降至 2价 得失电子数均为10个 据此可知b c均正确 2molfeso4发生反应时 反应中共有10mol电子发生转移 故d错误 答案 d 考向预测2反应先后规律2 已知2fe2 br2 2fe3 2br 向10ml0 1mol l 1的febr2溶液中通入0 001molcl2 反应后的溶液中 除含有cl 外还一定 a 含fe2 不含fe3 b 含fe3 不含br c 含fe3 含有br d 含fe2 含有fe3 解析 fe2 的还原性强于br 的还原性 通入cl2 fe2 优先被氧化 0 001molcl2转移电子0 002mol fe2 全部被氧化时转移电子0 001mol 根据电子守恒 还有0 001molbr 被氧化 还剩余0 001molbr 答案 c 考点二 013 氧化还原方程式的配平和计算 一 氧化还原方程式的配平1 配平三原则 2 配平步骤 以浓hcl与kclo3反应为例 二 计算方法 得失电子守恒法1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 1 2012 新课标全国卷节选 高铁酸钾 k2feo4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4 其反应的离子方程式为 1个示范例 考向预测1氧化还原反应配平3 2014 龙岩质检 双氧水和漂白粉具有广泛用途 h2o2既有氧化性又有还原性 稳定性较差 能微弱电离 可以看成是二元弱酸 根据要求回答下列问题 1 过氧化氢电离方程式为 2 工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 2个预测练 3 通常情况下 铜粉不溶于稀硫酸 但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜 必要时可以加热 加入或通入下列物质时 肯定不能促使铜粉溶解的是 填字母代号 a o2b h2o2c fecl2d nano3e fecl3 4 配平下列反应方程式 kmno4 h2o2 h2so4 k2so4 mnso4 o2 h2o 5 在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加kscn溶液 无明显变化 再滴入双氧水溶液变红 过氧化氢参与反应的离子方程式为 考向预测2氧化还原反应计算4 一定条件下 向含硝酸的废水中加入ch3oh 将hno3还原成n2 若该反应消耗32gch3oh 转移6mol电子 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 解析 32gch3oh为1mol 1mol的ch3oh转移6mol的电子 升高6价 1mol的hno3化合价降低5价 所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 6 答案 5 6 方法技巧 守恒规律在解题中的运用许多有关化学反应的计算 如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的 常见的守恒关系有 反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒 电解质溶液中的电荷守恒 氧化还原反应中得失电子数守恒 原电池或电解池中两极通过的电子总数相等 从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式 运用关系式法等计算技巧巧妙解题 2012 江苏高考 硫酸钠 过氧化氢加合物 xna2so4 yh2o2 zh2o 的组成可通过下列实验测定 解析 作还原剂 化合价升高 答案 c 高效训练6道题 e 氢氧化钠表面潮解后吸收co2的过程发生了氧化还原反应f 铝的表面生成致密的氧化膜和铁生锈均发生了氧化还原反应 解析 a项 fe被cu2 氧化 d项 氧化剂有s和kno3 e项 反应过程中没有发生化合价变化 未发生氧化还原反应 答案 bcf 3 下列说法正确的是 a 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性b 失电子难的原子获得电子的能力一定强c 得到电子越多的氧化剂 其氧化性就越强d 要实现fe2 到fe3 的转化 必须加入氧化剂 解析 fe2 具有还原性 clo mno具有氧化性 a项错误 稀有气体原子既难得电子 又难失电子 b项错误 氧化性强弱是依据得电子的能力强弱 而不是得电子数的多少 c项不正确 答案 d 4 2014 河北冀州模拟 卫生部发出公告 自2012年5月1日起 禁止在面粉生产中添加过氧化钙 cao2 等食品添加剂 下列对于过氧化钙 cao2 的叙述错误的是 a cao2具有氧化性 对面粉可能具有增白作用b cao2中阴阳离子的个数比为1 1c cao2与水反应时 每产生1molo2转移电子4mold cao2与co2反应的化学方程式为2cao2 2co2 2caco3 o2 解析 2cao2 2h2o 2ca oh 2 o2 反应中cao2既是氧化剂又是还原剂 氧元素从 1价变为0价 产生1molo2转移电子2mol 故c不正确 答案 c 解析 a项 nahco3被h2还原 b项 该反应为可逆反应 转移电子数小于0 6na c项 转移的电子为2na 答案 d 解析 1 利用题中信息可知se与浓hno3反应 se被氧化为 4价的h2seo3