高考化学总复习 考点核心突破 8.3 盐类的水解课件.ppt

第三节盐类的水解 考点一盐类水解及其规律1 实质 水的电离平衡 增大 oh 2 特点 3 水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 nh cu2 ch3coo co 中性 酸性 碱性 ph 7 ph 7 ph 7 4 水解方程式的书写 如 nh4cl的水解离子方程式 1 多元弱酸盐水解 分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解 如na2co3的水解离子方程式 nh3 h2o h oh 2 多元弱碱盐水解 方程式一步写完 如 fecl3的水解离子方程式 3 阴 阳离子相互促进水解 水解程度较大 书写时要用 等 如 nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式 al3 3hco al oh 3 3co2 fe oh 3 3h 思维拓展1 酸式盐溶液一定呈酸性吗 提示 不一定 酸式盐溶液可以显酸性 如nahso4溶液 也可以显碱性 如nahco3溶液等 2 怎样用最简单的方法区别nacl溶液 氯化铵溶液和碳酸钠溶液 提示 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液 不变色的为nacl溶液 变红色的为氯化铵溶液 变蓝色的为碳酸钠溶液 题组一考查盐类水解的实质及规律1 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a 和b 及一价阴离子x 和y 组成的盐溶液 据测定常温下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph 7 由此判断不水解的盐是a bxb axc ayd by 解析ay溶液的ph 7 说明ay为强碱弱酸盐 bx溶液的ph 7 说明bx为强酸弱碱盐 则ax为强酸强碱盐 不能发生水解 b对 答案b 答案 1 2 解析一般盐类水解程度很小 所以通常不放出气体或生成沉淀 即a c选项错 对于多元弱酸酸根离子应分步水解 b选项错 d选项正确 答案d 4 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 解析ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 考点二盐类水解的影响因素1 内因弱酸根离子 弱碱阳离子对应的酸 碱 就越易发生水解 越弱 nahco3 ch3coona 2 外因 1 温度 浓度 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 2 外加物质外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 增大 增大 减小 减小 加能水解的盐 思维拓展1 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或碱性 也越强吗 提示 盐溶液的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液中离子浓度小是主要因素 故溶液酸性 或碱性 越弱 2 有人认为 向ch3coona溶液中 加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 答案 答案b 题组二考查平衡移动规律的应用3 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 考点三盐类水解的应用应用一 判断溶液的酸碱性 应用七 物质的提纯 水解除杂 如mgcl2溶液中混有少量fe3 杂质时 因fe3 水解的程度比mg2 的水解程度大 可加入mgo或mg oh 2等 导致水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 1 2013 益阳模拟 下列说法中正确的是a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 向cucl2溶液加入cuo 调节ph可除去溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案c 2 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固体a 仅 b 仅 c 仅 d 答案d 剖题探法盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4溶液蒸干得cuso4固体 2 盐溶液水解生成易挥发性酸时 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出 从而使盐的水解进行彻底 得到相应的弱碱 如alcl3 fecl3溶液蒸干后一般得al oh 3 fe oh 3 3 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如蒸干na2co3溶液仍得到na2co3固体 4 考虑盐受热时是否分解 因为ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干ca hco3 2溶液得caco3固体 蒸干nahco3溶液得na2co3固体 蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物 蒸干nh4cl溶液不能得到固体 5 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 例如na2so3溶液蒸干得na2so4 6 有时要多方面考虑 例如 蒸干naclo溶液时 既要考虑clo 水解 又要考虑hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl 考点四 四依据 三类型 突破溶液中粒子浓度的大小比较1 四大依据依据一 电离平衡 建立电离过程是微弱的意识 题组一考查单一溶液1 2013 海南 0 1mol l 1hf溶液的ph 2 则该溶液中有关浓度关系式不正确的是a c h c f b c h c hf c c oh c hf d c hf c f 解析0 1mol l 1hf溶液ph 2说明hf为弱电解质 有0 01mol l 1hf发生了电离 0 09mol l 1hf没有电离 考虑到溶液中h2o的电离 所以a项正确 b项错误 d项正确 ph 2的溶液中c oh 10 12mol l 1 c项错误 答案bc 答案d 题组二考查混合溶液3 在0 1mol l 1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质 溶液中离子浓度大小关系正确的是a 水 c ch3coo c na c oh c h b 0 1mol l 1盐酸 c na c cl c h c ch3coo c oh c 0 1mol l 1醋酸 c na c ch3coo c h c oh d 0 1mol l 1氢氧化钠 c na c ch3coo c oh c h 解析a项 正确的离子浓度顺序为c na c ch3coo c oh c h b项 加入0 1mol l 1盐酸后 生成等浓度的nacl和醋酸混合液 故有c na c cl 考虑水的电离 故有c h c ch3coo b正确 c项 电离大于水解 正确的离子浓度顺序为c ch3coo c na c h c oh d项 正确的离子浓度顺序为c na c oh c ch3coo c h 答案b 4 2013 四川 室温下 将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 解析由表中 得ha为弱酸且酸碱物质的量相等 因此得a正确 由 中电荷守恒得c oh c k c a c h kw 1 10 9mol l 1 故b错误 c中由 得x 0 2mol l 1 故c ha c a 0 1mol l 1 因为溶液体积是原溶液的2倍 故c正确 实验 反应后的溶液显中性 故c oh c h 由电荷守恒可得c k c a 故d正确 答案b 题组三结合图像进行考查5 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液 滴定曲线如图 下列说法正确的是a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析点 时加入的naoh溶液为10 00ml 所得溶液相当于等物质的量浓度的ch3cooh与ch3coona的混合溶液 此时溶液中电荷守恒关系式为 c ch3coo c oh c na c h 等物质的量浓度的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 c na c ch3cooh a项错 点 所示溶液ph 7即c oh c h 此时溶液中电荷守衡关系式为 c ch3coo c oh c na c h 所以c na c ch3coo b项错 点 所示溶液碱性较弱 c ch3coo 应大于c oh c项错 当加入少量的naoh溶液 此时溶液相当于少量ch3coona与较多量的ch3cooh的混合溶液 离子浓度可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh d项正确 答案d 6 2012 江苏 25 时 有c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c ch3cooh c ch3coo 与ph的关系如图所示 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 a ph 5 5的溶液中 c ch3cooh c ch3coo c h c oh b w点所表示的溶液中 c na c h c ch3cooh c oh c ph 3 5的溶液中 c na c h c ch3cooh 0 1mol l 1d 向w点所表示的1 0l溶液中通入0 05molhcl气体 溶液体积变化可忽略 c h c ch3cooh c oh 解析溶液的ph越小 c ch3cooh 浓度越大 结合图像知虚线代表醋酸浓度 实线代表醋酸根离子浓度 当ph 5 5时 c ch3cooh c ch3coo a错 b项 w点时 c ch3cooh c ch3coo 根据电荷守恒有 c na c h c ch3coo c oh 将c ch3coo 换成c ch3cooh 正确 c项 根据电荷守恒有 c na c h c ch3coo c