高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 43 硫及其化合物课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 热点定位1 硫元素及其化合物间的转化 与氧化还原反应 化学计算相结合综合考查 2 so2的漂白性 还原性及对大气的污染与防治 3 浓h2so4的性质及在生产 生活中的应用 1 牢记1条转化主线 h2s s so2 so3 h2so42 掌握so2的4个化学性质 酸性氧化物的性质 还原性 氧化性 漂白性 3 掌握浓h2so4的3大特性 吸水性 脱水性 强氧化性 第四章 第三节 抓基础 析考点 提能力 一 硫1 存在游离态的硫俗称 化合态的硫主要以硫化物和形式存在 2 物理性质固体 溶于水 溶于水cs2 硫黄 硫酸盐 淡黄色 难 易 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质及对大气的污染 无色 刺激性 有毒 比空气大 的燃烧及的冶炼产生了so2 危害人体健康 形成ph 的酸雨 含硫化石燃料 金属矿物 5 6 2 化学性质 红 so2 h2oh2so3 ca oh 2 so2 caso3 h2o caso3 h2o so2 ca hso3 2 产生气泡 褪色 褪色 淡黄 h2so4 2hbr 2so2 o22so3 3s 2h2o 漂白性 还原性 氧化性 so2 br2 2h2o so2 2h2s 2 三氧化硫 1 物理性质 熔点为16 8 沸点为44 8 常温下为态 标准状况下为态 2 化学性质 液 固 h2o so3 h2so4 cao so3 caso4 ca oh 2 so3 caso4 h2o 三 硫酸1 物理性质h2so4挥发 溶于水 浓h2so4溶于水热 所以稀释浓h2so4时 将浓h2so4注入水中并 2 稀h2so4具有酸的通性 不 易 放 沿器壁慢慢 不断搅拌 zn h2so4 znso4 h2 cuo h2so4 cuso4 h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o cuco3 h2so4 cuso4 h2o co2 3 浓h2so4的特性 二氧化硫和二氧化碳性质的比较 特别提醒 1 co2中的c处于最高价 因而只具有氧化性 so2中的s处于中间价 既有氧化性又有还原性 但以还原性为主 2 除去co2中的so2气体 可将混合气体通过酸性kmno4溶液或溴水 也可通过饱和的nahco3溶液 因为h2so3的酸性强于碳酸 例1 甲 乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和a中加热装置已略 气密性已检验 实验操作和现象 1 a中反应的化学方程式是 2 c中白色沉淀是 该沉淀的生成表明so2具有 性 3 c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 4 分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在a b间增加洗气瓶d d中盛放的试剂是 进行实验 b中现象 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 b中无沉淀生成 而c中产生白色沉淀 由此得出的结论是 1 下列溶液能够区别so2和co2气体的是 澄清石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部 答案 c 解析 so2和co2都属于酸性氧化物 都能使澄清石灰水变浑浊 气体过量时又变澄清 不能区分 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成硫单质 有黄色沉淀生成 so2也具有还原性 能被酸性kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可以用 来区别so2和co2 2 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有so2和co2生成 1 实验室可观察到装置中a瓶的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 2 装置d中所盛溶液是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 解析 要检验so2 可以用品红溶液 要检验co2 应该用澄清石灰水 但是so2的存在会干扰对co2的检验 所以检验co2时必须考虑先检验so2并且要把它彻底除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证 因为在检验so2 co2时 必须经水溶液装置 会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检验顺序必须是先检验h2o 再检验so2 最后检验co2 以保证每种物质检验时均不受其他物质的干扰 答案 1 验证产物中的so2除去混合气体中的so2验证so2是否被b瓶溶液全部除去 2 澄清石灰水co2 3 无水cuso4a前气体通过a b c d时会带出水蒸气 所以必须在a之前 1 浓h2so4与金属的反应 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 特别提醒 1 浓硫酸参加的反应 随着反应的进行 因水的生成和硫酸的消耗会造成浓度变小进而引起 质变 此处应引起注意 2 稀硫酸中不存在h2so4分子 因而无强氧化性 但电离产生的h 具有氧化性 只能氧化比较活泼的金属 如zn等 而发生置换反应 稀硫酸的还原产物为氢气 仅靠溶液中的h 获取电子的酸称为非氧化性酸 由此可见 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 但产生氧化性的原因不同 因此其氧化能力有强弱之别 被还原的产物也不相同 例2 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回答 实验中甲同学将agcu片和12ml8mol l的浓h2so4放入圆底烧瓶中加热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余 1 请写出cu与浓h2so4反应的化学方程式 装置e中d内盛品红溶液 当c中气体集满后 d中有可能观察到的现象是 实验装置d有可能造成环境污染 试用最简单方法加以解决 实验用品自选 装置b的作用是贮存多余的气体 当d处有明显现象后 关闭旋塞k 移去酒精灯 但由于余热的作用 a处仍有气体产生 此时b中现象是 b中应放置的液体 填字母 a 饱和nahso3溶液b 酸性kmno4溶液c naoh溶液d 饱和nahco3溶液 2 问题讨论 为什么有一定量的余酸但未能使cu完全溶解 你认为原因是 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 a fe粉b bacl2溶液c agd na2co3溶液 3 实验中甲同学向a中反应后溶液中通入一种气体单质 使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液 请问该气体单质是 填名称 反应方程式是 解析 浓h2so4在与cu的反应过程中 浓度会逐渐降低 最后不再反应 so2可以使品红溶液褪色 so2可以用naoh溶液吸收 在d的试管口用一团浸有naoh溶液的棉花团堵住 b装置的作用是贮气 所以应盛放饱和nahso3溶液 以降低so2的溶解度 要使cu片全部溶解 应该用氧化剂 单质气体应为o2 3 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法 不正确的是 a 浓硫酸有脱水性 稀硫酸没有脱水性b 浓硫酸有氧化性 稀硫酸没有氧化性c 浓硫酸和稀硫酸都有酸性d 常温下 浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 解析 浓硫酸有氧化性 稀硫酸也有氧化性 只不过浓硫