高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 22 离子反应课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 能正确书写离子方程式 并能进行相关计算 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 热点定位1 强弱电解质的判断 2 离子方程式的书写及正误判断 3 离子共存及离子的推断 1 熟记2对概念 1 电解质和非电解质 2 强电解质和弱电解质 2 理解离子反应发生的5个条件 1 生成沉淀 2 生成弱电解质 3 生成气体 挥发性物质 4 发生氧化还原反应 5 生成络合物 3 牢记离子方程书写的4个步骤 写 拆 删 查 4 必记 两易 写离子方程式时 易溶 易电离的物质拆写成离子形式 5 牢记判断离子大量共存的4个方法 一色 二性 三特殊 四反应 第二章 第二节 抓基础 析考点 提能力 非电解质 电解质 2 强弱电解质 强酸 强酸 大部分盐 弱酸 弱酸 个别盐及水 有下列物质 铝 硫化氢 金刚石 氢氧化铝 干冰 液氯 氯水 氢氧化钠固体 碳酸氢钾溶液 硫酸钡粉末 液氨 氨水 醋酸 乙醇 其中在常温下能导电的是 属于非电解质的是 属于电解质的是 属于弱电解质的是 3 电离方程式 强电解质用 号 弱电解质用 号连接 写出下列电解质的电离方程式 1 h2s 2 naoh 3 baso4 4 ch3cooh 二 离子反应和离子方程式1 离子反应的本质反应物中某些离子的浓度 2 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 生成的物质 如al oh 3 baso4等 生成的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成的物质 如co2 so2 nh3等 减小 难溶性 难电离 易挥发性 2 氧化还原反应类型 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质 如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 3 络合反应 生成稳定的络合物或络合离子 如向fecl3溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe3 3scn fe scn 3 3 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如h oh h2o可以表示可溶于水的与可溶于水的反应生成可溶性的的反应 强酸 强碱 盐和水 3 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 电荷 2 注意的问题 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 作为生成物 一般写化学式 标 号 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写nh3 标 号 和h2o的形式 固体与固体间的反应不能写离子方程式 离子方程式要做到原子个数配平 电荷配平 若是氧化还原型的离子反应 还应做到电子得失守恒 特别提醒 与量有关的离子反应主要有四类 1 酸式盐与碱的反应 如ca hco3 2溶液与naoh溶液的反应 2 酸性氧化物与碱的反应 如naoh溶液与co2的反应 3 铝三角的转化 如向alcl3溶液中滴加naoh溶液 4 氧化还原反应 如febr2溶液与cl2反应 fe与稀hno3的反应 书写此类离子方程式 常设不足者为 1mol 进行分析 根据不足者调整过量物质的用量 答案 b 答案 ac 2 下表中评价合理的是 答案 b 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是