高考化学一轮复习 第六章第一节 化学反应中的能量变化备考课件.ppt

第六章化学反应与能量 第一节化学反应中的能量变化 考纲展示 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 构建双基 h 断 成 物质 能量 聚集状态 体验高考 a 194b 391c 516d 658 思考感悟 放热反应不需要加热就能反应 吸热反应不加热就不反应 对吗 提示 不正确 反应放热还是吸热 与反应物和生成物具有的能量有关 与加热与否无必然关系 例如红磷和o2生成p2o5需要加热 而ba oh 2 8h2o和nh4cl混合搅拌就可反应 特别提醒 浓h2so4的稀释 naoh固体溶于水放热 nh4no3固体溶于水吸热 但它们不属于化学反应 因此不属于吸热反应或放热反应 即时应用 1 2012 高考大纲全国卷 反应a b c h 0 分两步进行 a b x h 0 x c h 0 下列示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 解析 选d 根据反应物和生成物能量的高低来分析 解决问题 化学反应都伴随能量变化 当反应物的总能量高于生成物的总能量时 该反应为放热反应 当反应物的总能量低于生成物的总能量时 该反应为吸热反应 反应 的 h 0 为吸热反应 故可排除a项和c项 反应 的 h 0 为放热反应 b项错误 故选d 解析 选c 根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小 把化学反应分为吸热反应和放热反应 吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量 放热反应的生成物总能量低于反应物总能量 反应速率是单位时间内物质浓度的变化 与反应的吸热 放热无关 同温同压下 h2 g 和cl2 g 的总能量与hcl g 的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响 所以该反应的 h相同 特别提醒 在热化学方程式的书写和判断正误时 常见失误点有 1 忽视 h的正负 2 忽视 h的数值与化学计量数有关 化学计量数发生变化时 h的数值要相应变化 3 忽视物质的状态不同 h的数值也不同 即时应用 解析 选b h2的燃烧热为1molh2 g 完全燃烧生成1molh2o l 放出的热量 此处为气态水 无法计算 a错 能量越低越稳定 金刚石能量比石墨高 故石墨稳定 b对 醋酸电离吸热 反应放出的热量值小于57 4 c错 c完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量 但是 h为负值 故 h1 h2 d错 解析 选a 燃烧热的概念 在25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 在该题中稳定的氧化物指的是生成的co2 g 和h2o l 由此可知a答案正确 反应热的计算1 利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量 可以把反应热当作 产物 计算反应放出或吸收的热量 2 根据计算书写热化学方程式根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量 换算成1mol反应物或生成物的热效应 书写热化学方程式 答案 c 解题感悟 在进行有关反应热的计算时常见失误点有 1 根据已知的热化学方程式进行计算时 要清楚已知热化学方程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系 然后进行计算 2 根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时 须注意断键和成键的总数 必须是断键和成键时吸收或放出的总能量 3 运用盖斯定律进行计算 在调整方程式时 要注意 h的正负和数值也要随之调整 答案 b 跟踪训练 解析 选a 即得所求方程式 所以所求 h 1411 0kj mol 1366 8kj mol 44 2kj mol 1 2012 高考江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中e1表示正反应的活化能 e2表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 a 该反应为放热反应b 催化剂能改变该反应的焓变c 催化剂能降低该反应的活化能d 逆反应的活化能大于正反应的活化能解析 选c 解本题的关键是正确理解图像的意义 不难看出 e1 e2 正反应的活化能大于逆反应的活化能 h e1 e2 0 故该反应为吸热反应 故a d均错 催化剂能降低反应的活化能 但不能改变反应的焓变 故b错 c对 3 2010 高考新课标全国卷 已知 hcn aq 与naoh aq 反应的 h 12 1kj mol 1 hcl aq 与naoh aq 反应的 h 55 6kj mol 1 则hcn在水溶液中电离的 h等于 a 67 7kj mol 1b 43 5kj mol 1c 43 5kj mol 1d 67 7kj mol