吉林省长岭县第四中学高中化学 第四章第4节《4.4.1 氨、硝酸和硫酸》课件 新人教版必修1.ppt

第四节氨 硝酸和硫酸第1课时氨 1 了解氨的性质和用途 2 理解喷泉实验的原理 3 掌握氨气的实验室制法 4 了解铵盐的性质及铵根的检验 1918年 德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖 1931年 诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究 氨 哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 2007年9月17日10时40分许 在南岗区学府路287号附近 一冷冻厂内的供液管出现漏点 致使部分氨气泄漏 厂内工人及附近群众数百人被疏散 11时许 记者赶到事故发生现场 进入厂区后 一股浓烈的气味扑鼻而来 让人感到呼吸困难 记者的双眼被熏得泪流不止 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质 一 氨 无色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化 极易溶于水 1 700 实验 氨气的喷泉实验 1 物理性质 1 氨为什么会形成喷泉 氨气极易溶于水 使烧瓶内压强减小 瓶内外形成较大的压强差 大气压将水压入烧瓶 1 形成喷泉的原理 2 喷泉实验成功的关键 烧瓶内外形成压强差 a 装置的气密性好 b 气体的纯度高 c 烧瓶必须干燥 2 含水的胶头滴管在实验中的作用 引发水上喷 若实验室只有单孔塞 能否用上述装置进行喷泉实验 如能 应如何引发喷泉 试一试 3 若vl烧瓶充满标况下的氨气 喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 所得溶液的物质的量浓度是 喷泉实验 3 从上述实验来看 溶液都不能完全充满烧瓶 为什么 4 若不考虑水柱的压力 实验完毕后 所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1 22 4mol l 收集到的氨气中混有空气 仍为1 22 4mol l 4 滴有酚酞的溶液变为红色说明什么 氨气溶于水 溶液显碱性 2 化学性质 1 氨跟水的反应 分子 nh3 h2onh3h2o离子 nh4 oh h 极少量 氨水的成份 氨水的密度 小于1g cm3 越大 越小 在氨水溶质的质量分数 物质的量浓度计算时 以nh3为溶质 氨水与液氨 氨能否与酸反应 2 氨跟酸的反应 nh3 hcl nh4cl 现象 白烟 2nh3 h2so4 nh4 2so4 3 与某些盐溶液反应 al3 3nh3 3h2o al oh 3 3nh4 nh3 hno3 nh4no3 现象 白烟 nh3 h nh4 与酸反应的本质 4 氨跟氧气反应 催化剂 4nh3 5o2 4no 6h2o 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中 不接触溶液 观察到悬在液面上的铂丝更加红亮 同时有红棕色气体生成 并有白色烟雾产生 试解释原因 4nh3 5o2 4no 6h2o反应放热 铂丝维持红热 催化剂 2no o2 2no2生成红棕色气体 3no2 h2o 2hno3 no形成白雾 nh3 hno3 nh4no3形成白烟 nh3 3 氨的用途 在遇到氨气泄漏时 应该马上疏散到室外 最好到开阔地带 并站在上风头 在撤离时 最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴 如果是在距离水面比较近的地方 就尽量跑到水边 因为氨气易溶于水 通过今天的学习 若当你遇到氨气泄漏事故 你将如何应对 如图所示 在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球 小球不会被酸碱腐蚀 当向烧杯中不断通入氨后 会出现什么现象 1 铵根离子 nh4 和酸根离子组成的化合物 易溶于水 二 铵盐及其性质 2 化学性质 加热试管中的氯化铵晶体 没有熔化就直接变成气体 气体在试管上方又变成氯化铵晶体 这个变化是升华过程吗 a 受热易分解 稳定 挥发性酸的铵盐 不稳定性酸的铵盐 b 铵盐与碱的反应 实质 4 铵根离子的检验 氨气的实验室制法 1 反应原理 2 反应装置 湿润红色石蕊试纸 蘸浓盐酸的玻璃棒 碱石灰 naoh cao 不可用浓硫酸 p2o5和cacl2 注意事项 氨气的实验室制法 思考简单描述氮在自然界的循环过程 氨气的物理性质 氨气的用途 氨气的化学性质 铵盐及其性质 氨气的实验室制法 1 氨气可以做喷泉实验 这是利用氨气 a 很易液化b 比空气轻c 极易溶于水d 能跟水起反应 c 2 水显弱碱性的主要原因是 a 通常情况下 氨的溶解度不大b 氨水中的nh3 h2o电离出少量oh c 溶于水的氨分子只有少量电离d 氨本身的碱性弱 b 3 下列关于氨性质的叙述中正确的是 a 氨气可用排水法收集b 氨水呈碱性c 氨气和酸相遇都能产生白烟d 在反应nh3 h nh4 中 氨失去电子被氧化 b 4 下列反应适宜用于实验室制取氨气的是 a 氯化铵溶液和烧碱溶液共热b 氯化铵固体和烧碱固体共热c 氯化铵固体和消石灰固体共热d 碳酸氢铵固体和消石灰固体共热 c 4 下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是 a