高考化学一轮总复习 第一章 第四节离子反应课件.ppt

第四节离子反应 第一章基本概念 考纲 网络 掌控全局 梳理 判断 突破点面 梳理基础 一 电解质及其分类1 电解质和非电解质 1 电解质 在 或 能够导电的 2 非电解质 在 都不能导电的 2 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液中 能够 的电解质 主要包括 等 水溶液里 熔融状态下 化合物 水溶液里和熔融状态下 化合物 全部电离 强酸 强碱 大多数盐 2 弱电解质 在水溶液中 的电解质 主要包括 等 3 电离及电离方程式 1 电离 电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 的过程 2 电离方程式的书写 强电解质用 连接 弱电解质 包括弱酸酸式酸根 用 连接 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步完成 如 na2so4 h2co3 部分电离 弱酸 弱碱 水 自由移动离子 fe oh 3 酸式盐 强酸酸式盐完全电离 一步到底 nahso4在水溶液中的电离方程式为 nahso4在熔融状态下的电离方程式为 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 其余的部分电离 如nahco3 二 离子反应1 概念 有 参加的化学反应 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 2 实质 使溶液中的离子浓度 3 条件 有 或 或 生成或离子 或分子 有电子 4 离子方程式 1 概念 用 来表示离子反应的式子 2 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 离子 减小 沉淀 气体 难电离的物质 转移 实际参加反应的离子符号 3 意义 表示符合此离子反应方程式的一类离子反应 例如 离子方程式h oh h2o表示 caco3 2h ca2 h2o co2 质量 电荷 判断正误 正确的打 错误的打 1 2011 广东高考 蛋白质 乙酸和葡萄糖均属电解质 2 baso4 caco3等不溶于水 属于弱电解质 3 2013 泰安模拟 电离是电解质离解成自由移动离子的过程 与是否通电无关 4 2012 安徽高考 nahco3 hcoona均含有离子键和共价键 5 h oh h2o只能表示可溶性强酸与可溶性强碱的反应 热点一 热点 典例 融会贯通 有关电解质概念的比较 1 电解质与非电解质是从性质上对 化合物 进行分类的 比较如下 2 判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离 比较如下 3 电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴 阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小 其浓度越大 导电能力越强 因此 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 只有在同温 同物质的量浓度的条件下 强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强 例1 电解质有强弱之分 以下物质属于强电解质的是 a h2ob cl2c nh3 h2od nacl 解析 水是极弱的电解质 故a错 单质不是电解质 故b错 一水合氨是弱碱 属于弱电解质 故c错 氯化钠是盐 属于强电解质 故d正确 答案 d 电解质与非电解质应注意以下几点 1 注意 或 与 和 的区别及 化合物 2 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 3 能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子 像nh3 酸性氧化物 如so2 co2 so3等 虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物 但是在水溶液中不是本身发生电离 故它们不是电解质 属于非电解质 4 在有机物中 大部分是非电解质 小部分为电解质 且为弱电解质 如ch3cooh 5 在电解质 强电解质 弱电解质中 不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质 是强电解质或弱电解质 如baso4就难溶于水 但它是强电解质 因溶解部分已经完全电离 6 非电解质不导电 不导电的物质不一定是非电解质 如金刚石 固体kno3 1 下列叙述中正确的是 a 难溶于水的电解质一定是弱电解质b 强电解质都是离子化合物c 易溶于水的电解质一定是强电解质d 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 解析 a项 不一定 如baso4 caco3是强电解质 但难溶于水 b项 不一定 如h2so4 alcl3是强电解质 但都是共价化合物 c项 不一定 如ch3cooh易溶于水 但属于弱电解质 强电解质在水溶液中完全电离 故d正确 答案 d 热点二 离子方程式的书写及正误判断 1 书写的关键 书写离子方程式的关键是要抓住两易 两等 两查 两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 氧化物 单质等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷种类和总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 注意的问题 1 强酸 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均写化学式 2 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 作为生成物 一般写化学式 标 号 3 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写nh3 标 号 和h2o的形式 4 固体与固体间的反应不能写离子方程式 浓h2so4与固体的反应不能写离子方程式 5 离子方程式要做到原子个数配平 电荷配平 若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒 6 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 离子方程式的正误判断 八查 1 一查反应是否符合客观事实 如钠投入cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2na cu2 2h2o 2na cu oh 2 h2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如fe2 cl2 fe3 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 三查化学式拆分 化学符号 使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 hco h h2o co2 4 四查是否忽略了隐含的离子反应 如cuso4溶液和ba oh 2溶液反应 解析 本题为离子方程式的正误判断 a项忽视了氨水为弱电解质 在离子方程式中应写化学式 故a错误 澄清石灰水中的溶质完全电离 在离子方程式中应写成离子形式 故b错误 铁与稀硫酸反应生成fe2 而不是fe3 故d错误 答案 c 解析 nh3 h2o是弱碱 不能拆写成oh 故a错误 fe2 fe3 都能与oh 反应 故b错误 al oh 3能溶于过量稀硫酸中 故c错误 答案 d 热点三 判断离子能否大量共存 4 2012 安徽高考 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入co2后仍能大量共存的一组是 实验 操作 提高素养 实验课题 沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法 1 沉淀洗涤的目的 除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子 2 洗涤方法 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀 使水自然流出 重复操作2 3次 3 误差分析 若沉淀不洗涤或洗涤不干净 则使沉淀的质量偏高 若沉淀洗涤次数过多 则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低 4 沉淀剂是否过量的判断方法 方法一静置 向上层清液中继续滴加少量沉淀剂 若无沉淀产生 则证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 方法二静置 取适量上层清液于另一洁净试管中 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂 若产生沉淀 证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 注意 若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选方法一 5 下列实验方案设计中 不可行的是 a 加足量稀盐酸后过滤 除去混在铜粉中的少量铁粉b 用溶解 过滤的方法分离kno3和nacl的固体混合物c 用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的cl d 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的nh 解析 kno3和nacl都能溶于水 前者的溶解度随温度下降而明显减少 因此应采取溶解 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤等操作进行分离 答案 b 巩固 演练 基础达标 1 下列说法正确的是 a co2的水溶液能导电 所以co2是电解质b baso4难溶于水 其水溶液的导电能力极弱 所以baso4是弱电解质c 液溴不导电 所以溴是非电解质d 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析 h2co3是电解质 co2是非电解质 baso4是强电解质 溴既不是电解质也不是非电解质 答案 d 2 2013 皇华中学月考 在水电离出的c h 10 14mo