高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 硫酸学案课件 新人教版必修1.ppt

学案2硫酸 1 写出下列各反应的离子反应方程式 1 硫酸和生锈的铁钉 2 硫酸和碳酸钠 3 硫酸和氢氧化铜 4 硫酸和氯化钡 2 有两瓶溶液分别是稀硫酸和浓硫酸 请列举三种方法鉴别 1 2 3 取少量蒸馏水 向其中加入少量试样硫酸 能放出大量热的则为浓h2so4 反之则为稀h2so4 观察状态 浓h2so4为黏稠状液体 稀h2so4为黏稠度较小的溶液 用手掂掂分量 因为浓h2so4的密度较大 相同体积的浓h2so4和稀h2so4 浓h2so4的质量大得多 取2瓶体积大致相等的浓h2so4和稀h2so4 或采用下列方法 取少量试样 向其中投入铁片 若产生大量气泡则为稀h2so4 fe 2h fe2 h2 若无明显现象 钝化 则为浓h2so4 用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字 立即变黑 浓h2so4的脱水性 者为浓h2so4 另一种为稀h2so4 取少量试样 分别投入胆矾晶体 cuso4 5h2o 若有颜色改变 蓝色 无色 则为浓h2so4 浓h2so4有吸水性 另一种为稀h2so4 取少量试样 分别投入一小块铜片 稍加热 发生反应的 有气泡产生 溶液变蓝 为浓h2so4 无现象的是稀h2so4 学点硫酸 1 浓硫酸的脱水性浓 能从一些有机物中将氢 氧两元素按 的组成比 脱去 如向蔗糖中加入浓 并用玻璃棒搅拌 现象 2 浓硫酸的强氧化性 1 浓h2so4与c的反应方程式 生成疏松多孔状黑色固体 有刺激性气味气体产生 2 浓h2so4与cu的反应方程式 3 实验 与浓 反应实验装置如图4 4 2所示 图4 4 2 实验现象 a b c 实验原理 结论 浓 是氧化剂 表现了它的强氧化性和酸性 是还原剂 铜逐渐溶解 生成蓝色溶液 石蕊试液变红或品红溶液褪色 1 浓硫酸的强氧化性 1 常温下 浓 跟某些金属如铁 铝等接触 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟浓硫酸起反应 这种现象叫金属的钝化 可利用该性质用铁或铝制容器贮存浓 说明 发生钝化时 浓 先与金属发生化学反应 钝化后 氧化膜阻止了反应的继续进行 例1 常温下 下列物质可盛放在铁制容器中的是 a 盐酸b 稀硫酸c 浓硫酸d 硫酸铜溶液 解析 常温下 浓 使 钝化 在表面形成致密氧化物膜 阻止反应进一步进行 c 1 下列关于浓硫酸的叙述中 正确的是 a 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化b 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体d 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属表面形成氧化膜而钝化 解析 浓 使蔗糖炭化利用了其脱水性 常温下浓 与 不反应 浓h2so4可吸收现成的水做干燥剂 但不能干燥 d 例2 mg铜与足量的浓h2so4共热时完全反应 在标准状况下生成nl气体 则被还原的浓硫酸是 b d 解析 2 用20ml18 4mol l的浓h2so4与铜共热一段时间后 冷却 过滤除去多余的铜 将滤液加水稀释到100ml 所得溶液中so2 4的浓度为3 18mol l 则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为 a 0 50mol lb 0 75mol lc 1 00mol ld 3 18mol l a 解析 例3 甲 乙两位同学各设计了一个实验来检验so2 4 且都认为自己的试样中含有so2 4 其方案如下 回答下列问题 1 你认为甲 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 甲 乙 填 严谨 或 不严谨 并说明理由 2 如果你认为甲 乙方案均不严谨 请你设计一个合理的实验方案 不严谨 不严谨 甲没有排除ag 的干扰 乙没有排除so2 3的干扰 排除ag 的干扰 并排除so2 3的干扰 再加入氯化钡溶液 若有白色沉淀产生 则证明溶液中一定有so2 4 往试样中先加入盐酸酸化 没有沉淀产生 解析 1 甲方案不严谨 因为当试样中含有ag 而不含有so2 4时 加入bacl2溶液 能生成不溶于盐酸的agcl白色沉淀 干扰so2 4的检验 乙方案不严谨 因为当溶液中含有so2 3而不含有so2 4时 加入ba no3 2溶液 生成baso3白色沉淀 再加入稀hno3 baso3会被hno3氧化成baso4沉淀 干扰so2 4的检验 2 正确检验so2 4的方法为 先向溶液中加入盐酸酸化 排除掉ag 或so2 3的干扰 再加入bacl2溶液看是否有白色沉淀生成 3 在某无色溶液中 加入bacl2溶液有白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不消失 则下列关于该溶液的判断中正确的是 a 一定含有so2 4b 含有so2 4和ag c 可能含有so2 4或ag 或so2 3或同时含有so2 4和so2 3d 可能含有so2 4或co2 3 解析 若溶液中含有ag 加入