高考化学总复习 第三章 钠及其化合物课件第1课时.ppt

课时1钠及其化合物 1 了解钠的主要性质及其应用 2 了解钠的重要化合物的主要性质及其应用 最新考纲 考点一钠的主要性质及其应用 1 钠的物理性质 1 颜色 色 有金属光泽 2 密度 h2o na 煤油 3 熔点 100 4 硬度 质地 可以用小刀切割 银白 低于 柔软 2 从钠原子的结构认识钠的化学性质 还原性 1 与非金属单质 如o2 cl2 的反应 4na o2 2na2o 2 与水反应 离子方程式 与滴有酚酞的水反应的现象及解释 3 与盐酸反应离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 2na 2h 2na h2 3 钠的制取及保存 2 保存 密封保存 通常保存在 4 钠的用途 1 制取na2o2等化合物 2 钠 钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂 3 用作电光源 制作高压钠灯 4 冶炼某些金属 石蜡油或煤油中 探究思考1 实验室如何保存金属钠 应该怎样取用 用剩的钠如何处理 答案钠易与空气中的o2 h2o反应 但钠不与煤油反应 且密度比煤油大 故通常将钠保存在煤油中 取用钠时应用镊子夹取 用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切割 用剩的钠应放回原试剂瓶 答案na2onaoh溶液na2co3 2 金属钠露置在空气中会发生一系列变化 银白色金属钠 3 将一小块金属钠分别投入盛a水 b乙醇 c稀h2so4的三个小烧杯中 反应速率由快到慢的顺序为 解释反应速率不同的原因 答案c a b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h 间的置换反应 h 浓度的大小决定了反应速率的快慢 由三种物质电离h 的能力可知h 浓度的大小顺序为c a b 因而反应速率为c a b 示例1 高考题组合 下列说法正确的是 a na的金属活动性比mg强 故可用na与mgcl2溶液反应制mg 2009 重庆理综 10c b 切开的金属na暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 发生的反应是 4na o2 2na2o 2012 北京理综 改编 c 钠与水反应 na 2h2o na oh h2 2012 四川理综 9a d 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na 2013 新课标2 10b 思维启迪钠与盐溶液的反应可分为两个过程 解析na与mgcl2溶液的反应首先是na与h2o反应 然后生成的naoh再与mgcl2反应 无法置换mg a错误 钠与h2o反应的离子方程式为2na 2h2o 2na 2oh h2 c错误 钠与cuso4溶液反应首先na与h2o反应 然后生成的naoh再与cuso4反应无法置换cu d错误 答案b 钠与水反 氢氧化钠与盐反应 应 1 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 金属钠先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质a b c d 解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握 钠受热先熔化 然后剧烈燃烧 有黄色火焰 生成浅黄色的na2o2 答案c 2 美国 海狼 潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金 单质钠和单质铝熔合而成 作载热介质 下列有关说法不正确的是 a 原子半径 r na r al b 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液 则n al n na c mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中 若放出的h2越多 则铝的质量分数越小d 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中 肯定有氢氧化铜沉淀生成 也可能有铜析出 解析钠 铝属于同周期 从左到右 原子半径逐渐减小 a正确 铝钠合金若投入一定量的水中 如要得到无色溶液 进行的反应为2na 2h2o 2naoh h2 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 铝的物质的量一定要小于钠的物质的量 b正确 相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应 后者能够生成更多的氢气 c错误 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时 可能发生的反应有2na 2h2o 2naoh h2 cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl 2al 3cucl2 2alcl3 3cu d正确 答案c 3 将同样大小的金属钠块分别投入到 mgcl2溶液 饱和nacl溶液 nh4cl溶液中 各会出现什么现象 解析na分别投入到上述三种盐溶液中 首先与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 在 中又发生了反应mg2 2oh mg oh 2 在 中na 数目增多 而h2o的量减少 故有nacl晶体析出 在 中发生反应nh4 oh nh3 h2o 而且反应放热 故有nh3放出 答案在三种溶液中共同出现的现象是 钠浮在液面上 熔化成小球 迅速游动 并发出嘶嘶声音 最后消失 不同之处是 中有白色沉淀生成 中有无色晶体析出 中有无色刺激性气味的气体放出 4 钠在空气中燃烧 如左图所示 生成的固体物质中除有淡黄色粉末外 还有黑色固体物质 碳 1 请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设 假设 2 为确认假设的正误 某同学进行如下推断 由于金属钠与氧的结合能力比碳强 因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成 该同学设计实验如下 用打孔器钻取一段金属钠 取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管 如上右图所示 中加热 观察到钠燃烧发出黄色火焰 并有淡黄色固体和黑色固体生成 生成的淡黄色固体立即变成白色 请回答下列问题 用打孔器取金属钠的原因是 产生以上现象的化学反应方程式可能为 解析 1 根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质 产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧 也可能是空气中的co2与na发生置换反应产生 2 要想证明黑色的碳单质是co2与钠发生置换反应生成的 首先要排除含碳物质的不完全燃烧 所以用打孔器取金属钠 其表面不会有残留的煤油 答案 1 金属钠上有没擦干净的煤油 不完全燃烧后生成的碳 酒精燃烧产生的二氧化碳 或空气中的二氧化碳 与金属钠反应生成的碳 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型 考点二两种重要钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠 完成下列表格 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 2 1 不稳定 2na2o na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 1 分析过氧化物的组成时要注意o22 为原子团 是一个整体 2 过氧化钠是一种 绿色 氧化剂 3 过氧化钠的强氧化性表现为 na2o2投入fecl2溶液中 可将fe2 氧化成fe3 同时生成fe oh 3沉淀 na2o2投入氢硫酸中 可将h2s氧化成单质硫 使溶液变浑浊 na2o2投入na2so3溶液中 可将so32 氧化成so42 na2o2投入品红溶液中 因其有漂白性 可使品红溶液褪色 特别提醒 探究思考1 如何理解na2o2的氧化性与还原性 答案na2o2中氧为 1价 属于氧元素的中间价态 因此它既可以表现出氧化性又可以表现出还原性 但以氧化性为主 1 它能氧化i fe2 s2 so32 so2 h2s 品红 石蕊等 2 遇kmno4等强氧化剂时 表现出还原性 氧化产物为o2 3 遇co2 h2o h 则发生自身的氧化还原反应 2 判断下列说法是否正确 1 过氧化钠能与水反应 所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 2 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 3 78gna2o2中含阴离子的个数是2na 4 na2o2与h2o反应制备o2的离子方程式 na2o2 h2o 2na 2oh o2 5 na2o na2o2组成元素相同 与co2反应产物也相同 7 1mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时 失去的电子数目均为na 8 1molna2o2与足量co2反应时 转移2na个电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 示例2 2010 安徽 13 将0 01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 na2o2 na2o na2co3 nacla b c d 思维启迪首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量 然后判断其中阴离子浓度的大小顺序 解析四种物质溶于水后所得溶液中的溶质分别是 0 02molnaoh 0 02molnaoh 0 01molna2co3 0 01molnacl 又因为co32 发生水解使阴离子数增加 故阴离子浓度大小顺序是 故选c 答案c 示例3 2013 山东省实验中模拟 在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体 不会出现浑浊现象的是 a 饱和na2co3溶液b ca hco3 2稀溶液c na2so3稀溶液d 饱和cacl2溶液解析na2o2固体与水反应生成naoh和o2 a中溶液饱和 由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体 b中碳酸氢钙与naoh溶液反应生成碳酸钙沉淀 c中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠 硫酸钠可溶于水 不出现浑浊现象 d中naoh与cacl2反应生成的氢氧化钙微溶 故产生白色沉淀 答案c 1 如图所示 两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 钠及其氧化物的物质的量均为0 1mol 水的质量为100g 下列说法正确的是 a 甲 乙 丙都属于氧化还原反应 b 甲反应的离子方程式为na 2h2o na 2oh h2 c 丙充分反应 能产生0 05molo2 转移电子0 1mold 甲 乙 丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1 w2 w3 则2w1 w2 w3 解析a项 乙不是氧化还原反应 不正确 b项离子方程式中电荷不守恒 不正确 d项中所得溶液质量分数的关系为2w1 w2 w3 不正确 答案c 2 某溶液中含有hco3 so32 co32 ch3coo 4种阴离子 向其中加入足量的na2o2固体后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 假设溶液体积无变化 a ch3coo b so32 c co32 d hco3 解析na2o2与水反应生成naoh hco3 oh co32 h2o hco3 浓度减小 co32 浓度增大 so32 具有还原性 被na2o2氧化 浓度减小 ch3coo 几乎不变 答案a 3 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 a na2co3b na2o2 na2co3c naoh na2co3d na2o2 naoh na2co3 答案a na2o2与co2和h2o反应的五大关系1 物质的量的关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2 1 2 气体体积关系 3 固体质量关系相当于固体na2o2只吸收了co2中的 co h2o中的 h2 可以看做发生相应的反应 na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 实际上两反应都不能发生 4 电子转移关系当na2o2与co2 h2o反应时 每产生1molo2转移2mole 5 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o g 的混合物的反应 可看做na2o2先与co2反应 待co2反应完全后 na2o2再与h2o g 发生反应 考点三两种重要的钠盐 na2co3和nahco3 完成下列表格 纯碱或苏打 小苏打 co32 2h co2 h2o 较快 hco3 h co2 h2o 更快 ca2 co32 caco3 ca2 2oh 2hco3 caco3 2h2o co32 ca2 oh hco3 caco3 h2o ca2 co32 caco3 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3hco3 al oh 3 3co2 1 na2co3 nahco3与酸 碱 盐的反应均为复分解反应 因而反应能否进行应从复分解反应的条件入手来判断 2 nahco3与碱溶液反应的实质是hco3 与oh 反应生成co32 co32 有可能发生后续反应 如nahco3与ca oh 2溶液反应可以生成白色沉淀caco3 3 不能用澄清石灰水来鉴别na2co3与nahco3 ca oh 2溶液与二者均生成白色沉淀caco3 无法区别 特别提醒 探究思考1 向饱和na2co3溶液中通入过量的co2 可观察到什么现象 为什么 答案溶液中将析出白色晶体 沉淀 原因是 发生反应na2co3 co2 h2o 2nahco3 同温下 nahco3的溶解度比na2co3小 生成的nahco3的质量比消耗的na2co3的大 即消耗106gna2co3生成168gnahco3 即溶质增加 反应消耗了水 即溶剂减少 因此出现沉淀 主要原因是 2 下列几种试剂能把等物质的量浓度的na2co3 nahco3鉴别开的是 1 cacl2溶液 2 澄清石灰水 3 稀盐酸 4 ph试纸答案 1 3 4 示例4 2011 北京 11 下列实验方案中 不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是 a 取a克混合物充分加热 减重b克b 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体c 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克d 取a克混合物与足量ba oh 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 思维启迪分别根据na2co3和nahco3的质量以及二者反应后产物的质量建立关系式进行求解 同时还要考虑到干扰因素的影响 解析生成的co2气体没有干燥 把h2o的质量也当成co2的质量 导致co2的质量偏大 答案c 示例5 2009 全国卷 8 下列叙述中正确的是 a 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入nahco3饱和溶液 又有caco3沉淀生成b 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1 2c 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的co2体积相同d 向na2co3饱和溶液中通入co2 有nahco3晶体析出 解析caco3与co2生成ca hco3 2后 再加入nahco3 仍都是可溶性的碳酸氢盐 故a项错 b项中 仅生成nahco3 无co2气体放出 b错 c项中 其中nahco3的物质的量多 放出的co2多 c错 d项发生了反应 na2co3 co2 h2o 2nahco3 由于溶解度较大的na2co3转化成溶解度较小的nahco3 且又消耗一部分溶剂h2o 故有nahco3晶体析出 对 答案d 1 2014 吉林一模 现有一块金属钠露置于空气中一段时间 为检验该固体是否部分变质为碳酸钠 先将固体样品溶解于水得到溶液 并采取下列措施 其中可以实现实验目的的是 a 测所得溶液的phb 取溶液少量 向其中滴入酚酞观察溶液是否变红c 取溶液少量 向其中加入盐酸观察是否有气泡产生d 取溶液少量 向其中加入cuso4溶液 观察是否有沉淀产生 解析钠溶于水得到的naoh溶液呈碱性 碳酸钠溶于水亦呈碱性 因此a b项中的措施均无法实现实验目的 cuso4与naoh溶液或na2co3溶液反应均生成蓝色沉淀 故d错误 答案c 2 为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体 有4位同学分别设计了下列四种不同的方法 其中不可行的是 a 分别加入1mol l 1的盐酸溶液 看气泡产生的快慢b 分别取样在试管中加热 将可能产生的气体通入澄清石灰水中 观察有无白色浑浊c 分别取样配成溶液 滴加ba oh 2溶液 观察有无白色沉淀d 分别配成溶液 做焰色反应实验 观察火焰的颜色 解析a项 因k2co3与盐酸反应分步进行 先生成碳酸氢钾 盐酸过量时才生成气体 故可行 b项 k2co3受热不分解 nahco3受热分解产生co2 故可行 c项 二者与ba oh 2溶液反应都产生白色沉淀baco3 故不可行 d项 钾的焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃观察 钠为黄色 可行 答案c 3 2011 上海 17 120ml含有0 20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的是 a 2 0mol l 1b 1 5mol l 1c 0 18mol l 1d 0 24mol l 1 答案b 四种方法突破na2co3 nahco3的鉴别 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳 1 向na2co3溶液中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图1所示 2 向nahco3溶液中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图2所示 3 向naoh na2co3的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图3所示 设naoh na2co3的物质的量之比x y 1 1 素养5na2co3和nahco3与盐酸反应的图像分析及应用 方法规律 4 向na2co3 nahco3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图4所示 设na2co3 nahco3的物质的量之比m n 1 1 其他比例时的图像略 典例 向浓度相等 体积均为50ml的a b两份naoh溶液中 分别通入一定量的co2后 再稀释到100ml 1 在naoh溶液中通入一定量的co2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入0 1mol l 1的盐酸 产生co2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积