九年级化学下册 第十一单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt

课题1常见的酸和碱 酸碱指示剂 变红色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 不变色 实验10 1 将8支试管分成两组 每组的4支试管中分别加入少量食醋 石灰水 盐酸和氢氧化钠溶液 向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液 向另一组试管中加入无色酚酞溶液 观察现象 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 不变色 变红色 不变色 变红色 一 常见的酸 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 无色水状液体 无色油状液体 瓶口有雾出现 无明显现象 有刺激性气味 无味 盐酸和硫酸的用途 盐酸 硫酸都属于酸 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸 hno3 醋酸 ch3cooh 等 另外 生活中常见的许多物质中也含有酸 吸水性 2 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做实验 注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 浓硫酸有强烈的腐蚀性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 所以 使用浓硫酸时应十分小心 腐蚀破损 炭化变黑 腐蚀变黑 甚至穿洞 脱水性 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中 能否将水注入浓硫酸中呢 思考 烧杯外壁非常热 非常烫手 浓硫酸溶于水放出大量的热 使溶液温度升高 浓硫酸的稀释 实验10 5 在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸 锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗 盛有水 另一孔装短玻璃导管 将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶 观察现象 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 现象 酸液飞溅 1 如图10 6所示 在白色点滴板上进行实验 并观察现象 变红色 不变色 变红色 不变色 3 酸的化学性质 结论 1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应 写出化学方程式 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 结论 2 酸能与活泼金属反应 生成盐和氢气 3 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里 过一会儿取出 用水洗净 铁钉表面和溶液颜色有什么变化 铁锈溶解 溶液变黄色 讨论 下面反应的生成物有什么共同之处 结论 3 酸能与金属氧化物反应 生成盐和水 结论 酸的化学性质 1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 二 常见的碱 1 氢氧化钠 naoh 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 实验10 6 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验 切勿用手拿 白色 片状固体 表面潮湿 并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收空气中水分 试管壁很热 溶于水时放热 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可用来去除油污 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 潮解 氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂 实验10 6 操作 见课本p55 白色 粉末状固体 微溶于水 石灰水变浑浊 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 它可由生石灰 cao 与水反应得到 2 氢氧化钙 ca oh 2 用途 建筑材料 保护树木 配制波尔多液 改良酸性土壤 氢氧化钠 氢氧化钙都属于碱 除这两种碱外 常用的碱还有氢氧化钾 koh 氨水 nh3 h2o 等 2 碱的化学性质 1 如图10 8所示 在白色点滴板上进行实验 并观察现象 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 1 碱能使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 结论 2 回忆检验二氧化碳的反应 写出化学方程式 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 将氢氧化钙 黏土和沙子混合 用来做建筑材料 就是利用氢氧化钙的这一性质 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分 还会发生下列反应 所以 氢氧化钠必须密封保存 结论 2 碱能与非金属氧化物反应 生成盐和水 讨论 上面两个反应有什么共同之处 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 结论 碱的化学性质 1 碱能使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 实验10 7 如图10 9所示 分别试验盐酸 氢氧化钠溶液 硫酸 氢氧化钙溶液 蒸馏水和乙醇的导电性 像盐酸 硫酸这样的酸在水溶液中能解离出h 和