高考化学一轮复习 第5章 第3讲 化 学 键.ppt

必考部分 第五章 物质结构元素周期律 导航高考 考点突破 单元综合测试 随堂演练 自我诊断 课时作业 1 了解化学键 离子键 共价键的概念 2 了解离子键 共价键的形成过程及特征 考纲解读 本讲重要知识有化学键 离子键 共价键 离子化合物 共价化合物的概念 电子式的书写等 主要考查化学键及化合物类型的判断 电子式的书写及正误判断 8电子结构的判断等 预测2014年高考仍会考查物质所含化学键类型的判断及电子式的书写 考向分析 考点图析 基础知识梳理 3 化学反应的实质化学反应的本质就是 的断裂和 的形成过程 二 离子键与共价键 nacl nh4cl na2s的形成过程 思考 1 所有物质中都存在化学键吗 2 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗 三 分子间作用力和氢键1 分子间作用力 1 定义把 聚集在一起的作用力 又称 2 特点分子间作用力比化学键 得多 它主要影响物质的 等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 3 变化规律一般说来 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔沸点也 例如 熔沸点i2 br2 cl2 f2 2 氢键 1 概念分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用 2 形成条件除h原子外 形成氢键的原子通常是 3 存在作用分子间氢键会使物质的熔点和沸点 答案 一 1 离子原子2 离子键共价键极性键非极性键3 旧化学键新化学键 思考 1 不是 稀有气体分子是单原子分子 分子中无化学键 2 不一定 如nh4cl全是由非金属元素组成的 但nh与cl 之间存在离子键 三 1 1 分子范德华力 2 弱熔点沸点 3 越大越高 2 2 ofn 3 升高 自主检查 答案 a 2 下列各组物质中化学键类型相同的是 a hcl mgcl2 nh4clb h2o na2o co2c cacl2 naoh h2od nh3 h2o co2 答案 d 3 下列物质中 含有非极性共价键的离子化合物的是 a nh4no3b cl2c h2o2d na2o2 答案 d 解析 nh4no3和na2o2为离子化合物 其中nh4no3中含有极性键 无非极性键 na2o2中含有非极性键 cl2为单质 h2o2为共价化合物 答案 d 5 将hcl ar nh3 mgo co2 nacl naoh等物质按以下要求填空 1 只存在共价键的是 2 只存在离子键的是 3 既存在离子键 又存在共价键的是 其电子式为 4 既不存在离子键 又不存在共价键的是 解析 hcl nh3 co2等分子中只含有共价键 mgo nacl中只含有离子键 既存在离子键 又存在共价键的是naoh 既不存在离子键 又不存在共价键的是ar 1 物质中化学键的存在规律 1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如mgo nacl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 nh4 2so4 nh4no3 naoh na2o2等 3 由两种共价分子结合生成的化合物也不一定是共价化合物 如nh3 hcl nh4cl 4 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而hf hcl hbr hi中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理性质与h x键无关 3 联系 例1 下列物质发生变化时 所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a 氯化铵与碘分别受热变为气体b 氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中c 冰和干冰分别受热变为气体d nahso4受热熔化与溶于水变为溶液 答案 c 1 有化学键破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化都有化学键破坏 但无新化学键生成 故属于物理变化 2 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如o2 n2 hcl co2 h2o h2so4等 它们分子中的化学键只影响其化学性质 特别提醒 1 关于离子键 共价键的各种叙述 下列说法中正确的是 a 在离子化合物里 只有离子键 没有共价键b 非极性键只存在于双原子的单质分子 如cl2 中c 在共价化合物分子内 一定不存在离子键d 由多种元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 变式训练 答案 c 解析 a项 如nh4cl 有共价键 b项 如h2o2中氧原子间为非极性键 c项 若有离子键 则属于离子化合物 d项 如h2o2 c2h2中 都存在非极性键 2 下列关于化学键的说法中正确的是 a 构成单质分子的微粒一定含有共价键b 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c 非极性键只存在于双原子单质分子里d 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 b 解析 a错 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键 b项正确 如铵盐nh4cl nh4no3等是由非金属元素组成的离子化合物 c错 例如h2o2 na2o2等物质中o o键均为非极性键 d错 如h2o2多原子分子中也含有非极性键 例2 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是 a 两种元素组成的分子中一定只有极性键b 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析 两种元素组成的分子中一定有极性键 也可能有非极性键 如h2o2 故a项错误 金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物 如alcl3 故b项错误 非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物 如nh4cl 故c项错误 答案 d 判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看 一看组成 组成中有nh或第 a a族金属元素的一定为离子化合物 二看种类 强碱 多数盐 活泼金属氧化物为离子化合物 三看性质 熔融时能导电的化合物一定是离子化合物 特别提醒 3 元素x y和z可结合形成化合物xyz3 x y和z的原子序数之和为26 y和z在同一周期 下列有关推测正确的是 a xyz3是一种可溶于水的酸 且x与y可形成共价化合物xyb xyz3是一种微溶于水的盐 且x与z可形成离子化合物xz 变式训练 c xyz3是一种易溶于水的盐 且y与z可形成离子化合物yzd xyz3是一种离子化合物 且y与z可形成离子化合物yz2 答案 b 电子式是表示物质结构的一种式子 其写法是在元素符号的周围用 或 等表示原子或离子的最外层电子 并用n 或n n为正整数 表示离子所带电荷 答案 c 变式训练 答案 c 易错剖析 a 原子半径 w z y x mb xz2 x2m4 w2z2均为共价化合物c 由x元素形成的单质存在同素异形体d 由x y z m四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 常见错误 选d 错因剖析 1 常见错误剖析错选d的主要原因是只考虑到 nh4 2co3或nh4hco3 未考虑到常见有机物中的氨基酸 氨基酸中只存在共价键 2 其他错因剖析本题还容易错选a 主要原因是只注意不同周期原子半径的比较 忽略了同周期元素原子半径大小比较规律 典例2 x y为两种主族元素 其原子的最外层电子数分别为1和6 则x y两种元素形成的化合物 a 一定是离子化合物b 一定是共价化合物c 一定形成x2y型化合物d 以上答案均不正确 常见错误 选c 错因剖析 1 常见错误分析错选c的主要原因是只考虑一般规律 未考虑特殊物质 主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为 a族和 a族 它们是h li na k rb和o s se等 它们除了可以组成x2y型化合物外 还能组成x2y2型化合物 如na2o2 h2o2等 2 其他错误分析本题还容易错选a 主要原因是忽略了 a族中h元素 错误认为 a族元素为活泼的金属元素 a族为活泼的非金属元素 二者通过离子键结合成离子化合物 正确解答 选d 最外层为1个和6个电子的元素分别为 a族和 a族元素 中学所熟悉的有h na k o s等 它们之间可以形成x2y型共价化合物 如h2o h2s等 和离子化合物 如na2o k2s等 而且还可形成x2y2型的化合物h2o2 na2o2等 同时k rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物 因此本题答案应该是d 1 现有下列说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阴 阳离子的相互吸引 根据电离方程式 hcl h cl 可知hcl分子里存在离子键 氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气 氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子 而后氢 氯原子形成共价键以上说法中 正确的是 a b c d 答案 d 解析 水分子内存在h o原子间的相互作用 分子间的h o原子也相互作用 而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用 故 叙述不正确 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间 只有活泼金属和活泼非金属化合时 才可形成离子键 如alcl3中存在共价键 故 叙述不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指吸引力 还有相互排斥作用 故 叙述不正确 hcl分子是以共价键相结合 分子中无离子键 故 叙述错误 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 故 正确 2 下列各化合物中 化学键类型相同的是 a cacl2和na2sb na2o和na2o2c naoh和mgcl2d hcl和h2o2 答案 a 3 下列说法正确的是 a 氢键是一种化学键b 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强c h2o是极性分子 分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中点d a族元素的金属性比 a族元素的金属性强 答案 c 解析 氢键是一种分子间的作用力 不是化学键 故a不正确 同周期非金属元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 故b错 h2o分子不是直线形 分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中点 故c正确 a族元素的金属性不一定比 a族元素的金属性强 故d错 答案 d 答案 c 解析 本题考查化学基本术语和基础理论知识 意在考查考生基础知识的扎实程度 a项na2o2是离子化合物 不正确 乙醇和丙醇的比例为1 1时 才能生成标况下的co2112l b项不正确 d项cl 的最外层电子数应为8 6 短周期元素x y z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且y2 与z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 a z2yb x2y2c z2y2d zyx 答案 b 解析 y2 与z 核外电子层结构相同 则y的最外层电子数为6 z的最外层电子数为1 则y可能为o s元素 z可能为h li na元素 x y z原子序数之和为20 则y只可能为o 由此可推得x为h z为na 7 氮化钠 na3n 是科学家制备的一种重要的化合物 它与水作用可产生nh3 请填写下列空白 1 na3n的电子式是 该化合物是由 键形成的 2 na3n与盐酸反应生成 种盐 其电子式分别为 3 na3n与水反应属于 反应 从四种基本反应类型中选 4 比较na3n中两种微粒的半径 r na r n3 填 或 解析 na3n是离子化合物 它是由na 与n3 以离子键结合而成 根据相同核外电子排布的简单离子半径比较规律 即原子序数越小微粒的半径越大 得r n3 r na 8 有a b c d四种元素 它们的原子序数依次增大 但均小于18 a和b在同一周期 a的电子式为 b原子l层的电子总数是k层的3倍 0 1molc单质能从酸中置换出2 24l氢气 标准状况 同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层