高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液 第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章物质在水溶液中的行为 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 1 水的电离方程式 h2o h oh 2 25 时kw h oh 1 0 10 14mol2 l 2 3 强电解质溶于水时完全电离 以离子形式存在 弱电解质溶于水时部分电离 在水溶液中主要以分子形式存在 1 水的电离 1 电离特点 微弱 过程 2 电离方程式 可逆 h2o h oh h oh 3 kw的影响因素 25 时 水的电离是热的可逆过程 故温度升高 kw 水的离子积常数只受的影响 与 h oh 的变化无关 kw 1 0 10 14mol2 l 2 吸 增大 温度 1 水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质 不仅适用于纯水 也适用于其他物质的稀水溶液 如酸 碱 盐溶液中都有kw h oh 在常温时kw 1 0 10 14mol2 l 2 2 kw h oh 的表达式中 h oh 指的是溶液中总的 h 和 oh 包括水电离的和溶质电离的 在计算中如果酸 碱浓度大 水电离出来的 h 水或 oh 水可忽略不计 3 任何水溶液中均存在水的电离平衡 即任何水溶液中均存在着h 和oh 且由水电离出的h 和oh 浓度相等 1 25 时 0 01mol l 1的naoh溶液中 由水电离产生的oh 的浓度是 答案 10 12mol l 1 1 强 弱电解质 1 在稀的水溶液中的电解质是强电解质 包括 和 在水溶液中的电解质是弱电解质 其溶液中存在着 如 和 2 强电解质在水溶液中全部以形式存在 弱电解质在水溶液中主要以形式存在 完全电离 强酸 强碱 大多数盐 不完全电离 电离平衡 弱酸 弱碱 水 离子 分子 2 电解质电离方程式的书写 1 强电解质 用符号 如氯化氢 氯化钠的电离方程式分别为 2 弱电解质 用符号 如醋酸 一水合氨的电离方程式分别为 hcl h cl nacl na cl ch3cooh ch3coo h 3 溶剂化作用与相互吸引的作用叫做溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以或的形态存在 溶质分子或离子 溶剂 水合离子 水合分子 1 强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离 与化合物的溶解性无必然的联系 2 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关 3 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 解析 ba oh 2是强电解质 完全电离 用 答案 a 例1 25 时 水的电离达到平衡 h2o h oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体naoh 平衡正向移动 h 降低d 将水加热 kw减小 答案 b 在水溶液中均存在h 和oh 且由水电离的 h 和 oh 始终相等 因此计算稀酸 碱溶液中水电离的 h 或 oh 的方法如下 1 在常温下 纯水中存在电离平衡h2o h oh 如要使水的电离程度增大 并使c h 增大 应加入的物质是 a nahso4b kal so4 2c nahco3d ch3coona 解析 nahco3溶液 ch3coona溶液呈碱性 溶液中c h 减小 不符合题意 nahso4电离出的h 抑制了水的电离 kal so4 2电离的al3 水解 能促进水的电离 使溶液中c h 增大 答案 b 例2 关于强 弱电解质的叙述错误的是 a 强电解质在溶液中完全电离成阴 阳离子b 在溶液中 导电能力强的电解质是强电解质c 对同一弱电解质来说 当溶液的温度和浓度不同时 其导电能力也不同d 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 解析 强电解质在水溶液中可以完全电离成自由移动的阴 阳离子 而溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度 二者之间无必然的联系 属于强电解质的离子化合物在液态时可以电离 可以导电 而属于强电解质的共价化合物在液态时不电离 不能导电 答案 b 1 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 强 弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离 2 电解质在熔融状态下电离时 只能断裂离子键 如nahso4 在水溶液中电离时 既能断裂离子键