九年级化学上册 4.1 原子的构成课件 新人教版.ppt

第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 教学重点 教材分析 教学难点 1 原子不显电性的原因 2 相对原子质量概念的形成 1 原子的构成 2 相对原子质量 教学三维目标 知识与技能目标 教材分析 1 了解原子是由质子 中子和电子构成的 2 初步了解相对原子质量的概念 并会查相对原子质量表 3 逐步提高抽象思维的能力 想象力和分析 推理能力 教学三维目标 过程与方法目标 教材分析 充分利用教材提供的图 表等资料 借助多媒体等教学手段 初步学会运用类比 想象 归纳 概括等方法获取信息并进行加工 2 在分析原子结构时 鼓励主动与他人进行交流和讨论 清楚地表达自己的观点 逐步形成良好的学习习惯和学习方法 教学三维目标 情感态度与价值观目标 教材分析 对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育 2 结合张青莲教授的卓越贡献资料 对学生进行爱国主义教育 二 创设问属情景 引入新课 1 在化学变化中 分子是可分的 原子是不可分的 究竟原子能不能再分 2 原子是不是简单的 不可分割的实心球体 3 若能分 原子能分成什么 4 原子有没有质量 它的质量有多大 有关未知世界的问题 能够激起学生强烈的探究欲和求知欲 学生带着问题认真阅读课本内容 在此期间我将巡视课堂 了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题 以达到师生互动的效果 在这里我直接利用教材 培养学生的自学能力 三 第一部分教学原子的构成 1 小组讨论 检验自学结果 用其他方法能否将原子继续分下去 若能 它可以分为哪几部分 原子是一个实心球体吗 相对于原子来说 原子核所占空间有多大 原子核带电吗 电子带电吗 整个原子显电性吗 为什么 原子核还能再分吗 如果能再分 它又是由什么粒子构成的呢 这些粒子有区别吗 不同类的原子内部在组成上有什么不同 从表4 2中的数据 能发现有什么规律 1 原子一般都是由质子 中子 核外电子构成 但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子 没有中子 即并不是所有原子里都有中子 3 总结归纳 知识升华 一 原子的构成 3 不同种类的原子 核内质子数不同 核外电子数也不同 中子数可能相同 2 核电荷数 质子数 核外电子数 但不一定等于中子数 为什么 由于质子数等于核外电子数 正电荷总数等于负电荷总数 所以整个原子不显电性 4 议练结合 反馈矫正 1911年 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子 粒子是带两个单位正电荷的氦原子 轰击金箔时 发现大多数 粒子能穿透金箔 而且不改变原来的运动方向 但是也有一小部分 粒子改变了原来的运动路径 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来 如右图 那么为什么有的 粒子可以穿透金箔 有的不行 你能解释其中的道理么 有一种元素的核电荷数为49 中子数为66 则这种元素的质子数和核外电子数分别为 a4966b6649c6666d4949 核电荷数 质子数 核外电子数 第二高潮 5 画龙点睛 人文鼓励 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 j dalton 1766 1844 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了电荷 从而形成了中性原子 英国物理学家汤姆生 j j thomson 1856 1940 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型 又称行星原子模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 英国科学家卢瑟福 e rutherford 1871 1937 玻尔原子模型 1913年 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型 玻尔原子模型 又称分层模型 当原子只有一个电子时 电子沿特定球形轨道运转 当原子有多个电子时 它们将分布在多个球壳中绕核运动 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道 丹麦物理学家玻尔 n bohr 1885 1962 电子云模型 现代物质结构学说 现代科学家们在实验中发现 电子在原子核周围有的区域出现的次数多 有的区域出现的次数少 就像 云雾 笼罩在原子核周围 因而提出了 电子云模型 电子云密度大的地方 表明电子在核外单位体积内出现的机会多 反之 出现的机会少 设置意图 通过这些资料 可以让学生了解原子结构的演变历史 还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华 让学生在轻松愉快的环境中学习 并且还可以通过各位科学家的成就 了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的 我们是站在前人的肩膀上起步的 所以要有更大的成就 对学生进行人生观和价值观的教育 6 知识的延伸 实验证明 质子和中子是由更小的微粒 夸克 构成 有关夸克的结构和性质仍有探索和研中 此举可以培养物质无限可分的科学观念 四 第二部分教学相对原子质量 1 通过数据说明问题 问题 1 原子的质量如此小 无论书写 记忆 还是使用都极不方便 原子的质量又该怎样衡量呢 2 什么叫相对原子质量 它是如何来表示原子的质量的 以一种碳原子质量1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的值 作为这种原子的相对原子质量 ar 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式 相对原子质量的概念 构成原子的各种粒子的质量 说明 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 说明 相对原子质量 质子数 中子数 1 原子的相对原子质量 a 是原子的实际质量b 可以用千克作单位c 没有单位d 是原子间质量之比 单位为1 一般不写 2 知识竞赛 突出重点 突破难点 利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系 2 已知碳原子质量为1 993 10 26kg 氧原子质量为2 657 10 26kg 铁原子质量为9 288 10 26kg 试计算氧原子 铁原子的相对原子质量 先由学生计算 然后同桌之间互相批改 发展合作性学习方式 最后由老师投影正确的计算过程 培养学生规范的计算步骤 并且可以对比出相对原子质量数字比较简单 便于书写 记忆和计算 从而得出引入相对原子质量的意义 3 相对原子质量可以从书中p153的附录 查到 下面我们举行一项比赛 看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准 我们查阅如下几种元素的相对原子质量 磷 铝 氮 碳 钠 硫 镁 钙 借此题让学生学会查阅相对原子质量表 说明现已发现一百多种元素的相对原子质量 精确的相对原子质量有效数字可高达八位 一般的化学计算多采用它的近似值 整数或1位小数 4 几种原子的构成 1 1 1 6 6 12 8