高中化学 第一章第2节 原子核外电子的排布课件 新人教版必修2.ppt_第1页
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第一章物质结构元素周期律 第一课时原子核外电子的排布 第二节元素周期律 提问 1 元素的性质由什么决定 原子 原子核 核外电子 质子相对质量为1 中子相对质量为1 相对质量为1 1836 原子核几乎集中了原子所有的质量 但体积却很小 电子的质量很小 体积也很小 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大 绝对空间也很小 电子在核外做高速 光速 运动 2 原子的组成 为了探索原子内部结构 科学家们进行了无数的实验 他们用原子模型来表示原子 并通过实验来不断的修正模型 一 原子核外电子的排布 1 电子运动的特征 1 在一个体积小 相对空间大 但绝对空间小 的原子核外作高速运动 速度接近光速 2 不可能同时测得它的位置和运动速率 但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少 用电子云表示 小黑点表示的意义 人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层 称之为 电子层 2 电子层 3 电子的能量 所有电子都具有一定的能量 在多电子原子里 各电子所具有的能量不尽相同 能量低的电子在离核较近的区域运动 能量较高的电子在离核较远的区域运动 由内到外 能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布 4 各电子层的序号 能量如下表 1234567 klmnopq 5 核外电子的排布规律 分析表1 2 1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后由里往外 依次排布在能量较高的电子层里 能量最低原理 2 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 3 最外层电子数不能超过8 当k层为最外层时不能超过2 4 次外层电子数不能超过18 倒数第三层电子数不能超过32 a 四条规律相互制约 b 最外电子层中排满8个电子 he为2个电子 时 为相对稳定结构 其它为不稳定结构c 画原子结构示意图要遵循上述规律 注意 作业 1 画出下列元素的原子结构示意图 sr ra sn sb te xe 2 预习并填写完成p 14 16的各个表格 练习一下 画出原子序数为7 15 35 55 84的元素的原子结构示意图 并指出它们在周期表中的位置 判断下列原子结构示意图是否正确 为什么 a b d c c 巩固练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 a 14b 15c 16d 173 下列叙述正确的是 a 电子在原子核外作高速圆周运动b 电子云示意图中的小黑点表示一个电子c 次外层电子数一定是2或8d 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 b a d 巩固练习2 1 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 a元素原子核外m层电子数是l层电子数的1 2 2 b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 c元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 硅 硼 氖 第一章物质结构元素周期律 第二课时元素周期律 第二节元素周期律 1 请写出1 18号元素符号及原子结构示意图并比较有关数据 从中能找出什么规律 科学探究 表5 51 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 最外层电子数1 2 最外层电子数1 8 最外层电子数1 8 表5 51 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 原子半径大 小 原子半径大 小 表5 51 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 主要化合价 正价 1 0 主要化合价 正价 1 5 负价 4 1 0 主要化合价 正价 1 7 负价 4 1 0 o f无正价 2 1 8 3 1 8 大 小 最高正价 1 7 负价始于si 4 1 0 结论 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 原子半径 化合价呈现周期性的变化 2 随着原子序数的递增 原子的核外电子层排布 元素的原子半径 元素的化合价呈现什么规律性的变化 科学探究 测量依据不同 小结 微粒半径大小的比较 1 2 3 例题 下列化合物中 阳离子与阴离子半径比最小的是 a naf b lii c csf d lif 阳离子半径 li na cs b 阴离子半径 i f 资料p12 活学活用p15习题4 思考与交流 为什么随原子序数的递增 元素原子的电子层排布 原子半径 化合价呈现周期性变化呢 随原子序数的递增 元素原子核外电子排布的周期性变化 决定了原子半径 化合价呈现周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢 疑问 元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断 金属与水或酸反应越容易 金属性越强 最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物 碱性越强 金属性越强 金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属 元素金属性强弱判断依据 复习 非金属与h2化合越容易 非金属性越强 气态氢化物越稳定 非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物 含氧酸 酸性越强 非金属性越强 非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属 元素非金属性强弱判断依据 复习 镁的金属性比钠弱 科学探究 1 实验 1 镁与冷水和热水反应比较 钠比镁与水反应剧烈 1 比较钠比镁与水反应的难易程度 加热前 镁条表面附着 加热沸腾后有冒出 溶液变色 少量无色气泡 较多无色气泡 粉红 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应比铝剧烈 镁的金属性比铝强 科学探究 2 镁与铝与盐酸反应比较 有大量气泡产生 试管烫手 反应速度很快 有大量气泡产生 试管烫手 反应速度快 2 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度 naoh mg oh 2 al oh 3 浮于水面 熔成小球 四处游动 嘶嘶作响 溶液变红 与酸反应更为剧烈 强碱 中强碱 两性氢氧化物 4 namgal金属性逐渐 减弱 常温下和加热时 遇水无明显现象 与酸反应剧烈 放出无色气体 上述实验证明 第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 namgalsipscl 金属性逐渐 非金属性逐渐 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 同一周期元素 从左到右 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 4 结论 减弱 增强 比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱 p16 3 阅读 元素周期表中元素性质递变规律 相同 增多 从1 2或1 8 相同 从大到小 从小到大 从 1 7或 4 1 相同 减弱 增强 增强 减弱 失减弱 得增强 失增强 得减弱 氧化性增强 还原性减弱 还原性增强 氧化性减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 生成由难渐易稳定性逐渐增强 生成由易渐难稳定性逐渐减弱 元素周期律 方式 元素性质 变化趋势 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 1 8 h he 元素原子半径 大 小 元素化合价 1 7 4 1 0 元素金属性与非金属性 金属性减弱非金属性增强 呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素的性质呈现周期性变化 这叫做元素周期律 实质 元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果 三 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素的位 构 性三者之间的关系及其应用 1 结构决定位置 原子序数 核电荷数周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性 非金属性强弱 单质的氧化性 还原性强弱 2 结构决定性质 最外层电子数 主族元素的最高正价数 8 负价数 3 位置决定性质 同周期 从左到右 递变性 2 金属元素 非金属元素的分区 分界线左边是金属元素 分界线右边是非金属元素 最右一个纵行是稀有气体元素 见下图 氧化性增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强 还原性逐渐增强 原子半径逐渐减小 非金属性逐渐增强 学与问 什么元素的金属性最强 什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置 3 元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 1 主族元素 最高正价数 主族序数 最外层电子数 2 非金属元素 最高正价 最低负价 8 4 应用 p18 1 预言未知元素并证实 2 分界处找半导体材料 3 在非金属区域找制农药元素 4 过度区寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 练习 1 下列变化的比较 不正确的是 a 酸性强弱 hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3b 原子半径大小 na s oc 碱性强弱 koh naoh liohd 还原性强弱 f cl i d 2 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 现在含有元素硒 se 的保健品已经进入市场 已知它与氧元素同族 与k同周期 关于硒的说法中不正确的是 a 原子序数为34b 最高价氧化物的水化物的分子式为 h2seo4c se的非金属性比br弱d 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 d 补充练习1 1 某元素原子核外l层电子数是其它层电子数之和的2倍 则该元素的核电荷数为 a 6b 8c 12d 162 a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子 b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5个 则a与b形成的化合物的化学式为 a a2b3b ba2c ab4d b3

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