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文档简介
1 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 理主干脉络 明考纲要求 溶于水 比空气 毒 有气味 无色 溶解性 密度 毒性 气味 颜色 刺激性 有 大 易 褪色 so2的性质 反应现象 品红溶液 石蕊溶液 滴有酚酞的naoh溶液 氢硫酸 h2s溶液 酸性kmno4溶液 溴水 反应物 变浑浊 不褪色 褪色 褪色 预期现象 澄清的石灰水 品红溶液 酸性kmno4溶液 品红溶液 选用试剂 检验so2 除去so2 检验so2是否除尽 检验co2 流程设计 具有选择性 漂白品红溶液 以及棉 麻等物品 可逆 化学变化 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 亚硫酸 二氧化硫 过氧化氢 可漂白所有有机色质 不可逆 化学变化 强氧化性 过氧键 过氧化钠 次氯酸 次氯酸盐 可漂白所有有机色质 不可逆 化学变化 利用次氯酸的强氧化性漂白 hclo 氯气 一般用于溶液漂白 不可逆 物理变化 吸附 活性炭 活性炭 漂白范围 漂白特点 变化类型 漂白原理 实际参与漂白的物质 用于漂白的物质 2 10 5 3 10 5 4 10 5 2 10 5 6 10 6 4 10 6 浓度 mol l 1 cl na k 离子 6 2 7 2 8 2 ph 9 91 1 1 91 9 高 任意 大量的热 质量大的是浓硫酸 称量相同体积的酸 八 粘稠状的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取液体 七 溶液变蓝 产生刺激性气味气体的是浓硫酸 不反应的是稀硫酸 加入铜片并加热 六 产生白雾的是浓硫酸 滴加到浓盐酸中 五 常温下反应的是稀硫酸 不反应的是浓硫酸 分别加入铝箔 四 变白色的为浓硫酸 加到cuso4 5h2o晶体中 三 放热者为浓硫酸 分别加入到盛水的试管中 二 变黑者为浓硫酸 分别滴到火柴梗上 一 结论 操作 方法 变白者为浓硫酸 加到cuso4 5h2o晶体中 戊 冒白烟者为浓硫酸 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 丁 放出大量热者为浓硫酸 分别加入到盛水的试管中 丙 产生刺激性气味的气体者为浓硫酸 加入金属铝片 乙 变黑者为浓硫酸 投入火柴梗 甲 结论 操作 硫黄 硫酸盐 na2so4
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