高考总复习 专题课堂四 无机框图题的解题策略课件 鲁科版.ppt

无机框图的主要考查形式1 元素知识主干 1 以na mg al fe金属元素为核心的单质及其化合物间的相互转化 2 以cl s n si c非金属元素为核心的单质及其化合物间的相互转化 2 基本理论概念 1 物质结构 元素周期律 2 化学平衡理论 3 电解质溶液理论 4 电化学理论 5 化学实验现象及基本操作 6 化学基本用语的表达 专题课堂四无机框图题的解题策略 要点突破 常见的有色物质 考点一通过物质的特殊颜色进行推断 典例示范 示例1 下列a i九种物质之间的转化关系如图所示 其中部分生成物或反应条件已略去 已知a在常温下为黑色固体单质 常温下c e f都是无色气体 请回答下列问题 1 c的固体属于 晶体 f的化学式是 2 a与b反应的化学方程式是 3 g与h反应的离子方程式是 e转变为h和i的离子方程式是 解析由题中a在常温下为黑色固体单质 可推测a为碳单质 因a b c d e 其中c e为无色气体 可推测是碳单质与浓酸之间的反应 则b为浓硫酸 再结合框图转化关系与反应条件 推测e为so2 c为co2 则进一步可确定i为稀h2so4 h为稀盐酸 f为o2 g为na2co3 将以上推测代入题中验证 可知推测正确 应用体验 1 室温下 单质a b c分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适反应条件下 它们可以按下面框图进行反应 又知e溶液是无色的 h为红褐色 请回答 1 a是 b是 c是 填化学式 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的离子方程式为 解析黄绿色气体b是cl2 红褐色的h是fe oh 3 cl2与无色的气体单质c反应生成e e溶液与固体单质a反应又生成f和气体c 则c是h2 a是铁 根据物质之间的转化关系 顺推出d是fecl3 e是hcl f是fecl2 g是fe oh 2 将推断结果代入原题检验 符合题意 答案 1 fecl2h2 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 要点突破 1 焰色反应显黄色的元素是na 显紫色 透过钴玻璃 的元素是k 2 有臭鸡蛋气味或能使湿润的pb ch3coo 2试纸变黑的气体是h2s 3 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 4 使品红溶液退色的往往是 加热后可恢复 若加热后不能恢复可能是o2 cl2气体 考点二通过物质的特殊反应现象及性质进行推断 no so2 5 能使淀粉变蓝的是 6 与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是 7 滴入溶液显血红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是 8 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 9 既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物质一般是 i2 fe2 scn fe3 nh3 al nh4hco3 nh4 2co3 nh4hso3 nh4 2so3 nh4 2s nh4hs 10 投入水中生成气体和难 微溶物的物质是 11 能使石灰水变浑浊的气体 12 氢气在气体中燃烧 火焰呈苍白色 在空气中点燃呈淡蓝色火焰的气体 13 两气体接近出现白烟且极易溶于水 一般是 14 高中常见白色胶状沉淀是 15 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 等 cac2 al2s3 mg3n2 co2 so2 cl2 co h2 ch4 hcl和nh3 al oh 3 h2sio3 no2 cl2 br2 fecl3 碘水 16 与强碱反应放出气体的单质是 化合物是 17 通入co2气体变浑浊的溶液 石灰水 过量则变澄清 na2sio3溶液 饱和na2co3溶液 浓苯酚钠溶液 naalo2溶液等 18 能与so2 cl2 o2等氧化性较强的气体 或其水溶液 反应析出淡黄色沉淀 h2s 19 在一定条件下具有漂白性的物质 na2o2 h2o2 so2 氯水 o3 活性炭 ca clo 2 naclo等 20 常温下能溶解sio2固体的物质 氢氟酸和naoh溶液 al和si 铵盐 21 能与浓硫酸 铜片共热产生红棕色气体 no2 的溶液 硝酸盐 或硝酸 溶液 22 滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液 含fe3 的盐溶液 23 烟雾现象 1 棕 黄 色的烟 cu或fe在cl2中燃烧 2 白烟 na在cl2中或p在空气中燃烧 nh3遇到hcl气体 3 白雾 由hx等极易溶于水的气体产生 4 白色烟雾 p在cl2中燃烧 典例示范 示例2 有一化合物x 可发生如下的转化关系 部分反应物 生成物省略 其中b d e f均为无色气体 w k为常见的金属单质 c为难溶于水的红褐色固体 在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 h和w反应可放出大量的热 1 x中滴入过量naoh溶液的离子方程式为 2 i和水反应生成g的化学方程式为 3 i转化为g的反应中 当有2molg生成时 转移的电子数为 4 引发h和w反应的操作是 解析根据c为难溶于水的红褐色固体可得c为fe oh 3 a为fe oh 2 x中含有fe2 h为fe2o3 根据w为常见金属单质 且h和w反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应 根据b d f均为气体 且b和d反应的产物f又能和d发生反应 可推知该过程是连续氧化的过程 d是o2 气体b是x溶液中加碱后的产物 结合前面分析可推知b是nh3 2 下图所示反应 反应 和反应 均是工业生产中常见的反应 其中a b为化合物 c是温室气体之一 d和k均可用做干燥剂 常温下h为液态化合物 j是一种具有漂白作用的盐 反应 和e与g反应的原理相同 应用体验 1 c的电子式是 2 反应 的离子方程式是 3 j久置后 即便不接触水 空气 本身也逐渐分解生成k 并放出气体 该反应的化学方程式是 4 工业上测定反应 产品的有效成分j的含量 先向一定量产品的溶液中加入过量的ki溶液和稀硫酸 使之反应生成i2 然后用标准na2s2o3溶液滴定i2 计算出结果 用na2s2o3标准溶液滴定i2时选用的指示剂是 生成i2的反应的离子方程式是 5 已知 2fe2 br2 2fe3 2br 若将0 1mole通入100mlfebr2溶液中 溶液中有三分之一的br 被氧化成br2 则此反应的离子方程式是 原febr2溶液的物质的量浓度为 mol l 1 不考虑溶液的体积变化 考点三通过物质的特殊转化关系及反应条件进行推断 2 x可能为弱酸的铵盐 nh4 2co3或nh4hco3 nh4 2s或nh4hs nh4 2so3或nh4hso3等 3 三角转化关系 典例示范 示例3 现有短周期元素构成的3种单质甲 乙 丙 它们在一定条件下能发生如下变化 部分产物已略去 1 若反应 可在常温下进行 则a的电子式为 若反应 需在加热条件下进行 则反应 的化学方程式为 2 反应 的化学方程式为 该反应是 填 放热 或 吸热 反应 3 从c溶液中得到c需经过两步操作 先从c溶液中得到晶体 再将得到的晶体转化为c 从c溶液中得到晶体的过程被称为 将得到的晶体转化为c的实验条件是 4 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 解析在元素化合物中涉及mno2的反应主要有3种类型 一是mno2分别作为h2o2和kclo3生成o2的催化剂 二是作为氧化剂和浓盐酸反应生成cl2 三是铝热反应中用来生成mn 本题就是把这3个反应组合成框图综合考查元素化合物知识 由题中转化关系可知a可能是h2o2 也可能是kclo3 甲是o2 乙是al b是al2o3 e是hcl 丙是cl2 c是alcl3 由此可得答案 应用体验 3 x y z w的转化关系如图所示 则x y可能是 c co nh3 no fe fe no3 2 alcl3 al oh 3a b c d 答案c 4 a f均为中学化学中常见的物质 它们之间相互转化的关系如下图所示 产物水等略去 1 写出下列物质的化学式 a d f 2 c和d的稀溶液不反应 但若b与c反应后再与d反应可生成a 试写出有关反应方程式 3 写出a的溶液电解时阳极