吉林省长岭县第四中学高中化学 第一章第二节《1.2.3化学计量在实验中的应用》课件 新人教版必修1.ppt

第3课时物质的量在化学实验中的应用 越过山峰 眼前是美丽的风景 1 了解物质的量浓度的含义 2 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 3 掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析 学习目标明确了 出发吧 含糖量3 6 表示溶液浓度的方法有多种 它们分别表示什么意义 北京市人民医院血液中心化验单 1 溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2 对于溶液 量取体积要比称量质量更易操作 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢 通过分析以上几种浓度的表示方法 你有什么启发 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量 定义 表示单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 叫做溶质b的物质的量浓度 公式 cb 单位 nb mol v l cb mol l 1 物质的量浓度 溶液的体积 注意 对物质的量浓度的理解 1 体积是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质用物质的量表示 不是用质量表示 3 溶液的物质的量浓度是个定值 不受体积影响 从某浓度的溶液中取出任意体积 其浓度不变 例1将53 0gna2co3溶解在水中 配成500ml溶液 求所得溶液中溶质的物质的量浓度 学以致用 解 n na2co3 m na2co3 m na2co3 53 0g 106g mol 1 0 500mol c na2co3 n na2co3 v 0 500mol 0 500l 1 00mol l 答 溶液中na2co3的物质的量浓度为1 00mol l 2 配制500ml0 200mol l的nacl溶液 需nacl的物质的量是多少 质量是多少 解 n nacl c nacl v 0 200mol l 0 500l 0 100mol m nacl n nacl m nacl 0 100mol 58 5g mol 5 85g 答 所需nacl的物质的量是0 1mol 质量是5 85g 做一个有点难度的 你会吗 1 判断下列说法是否正确 1 将1gnacl溶于水制成1l溶液 则c 1mol l 2 将1molnacl溶于1l水中 则c 1mol l 3 若从1l1mol l的naoh溶液中取出20ml 则取出的naoh溶液c 1mol l 4 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 注意 1l是溶液的体积 不是水的体积 1 将40gnaoh配成2l溶液 其物质的量浓度为 mol l 0 5 2 标况下 22 4lhcl配成0 5l盐酸 其物质的量浓度为mol l 2 3 物质的量浓度为2mol l的硫酸溶液500ml 含硫酸的物质的量为mol 4 10molhcl能配成l物质的量浓度为2mol l的盐酸 5 1 针对训练2填空 知道了物质的量与质量的关系 以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成 我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了 配制溶液要求比较精确 应该使用容量瓶 我们先认识容量瓶 容量瓶是啥瓶啊 专用活塞 只有一个刻度 瓶颈细长 平的底 容积 温度 观看视频 认真领会和理解容量瓶的使用方法 要自己学会使用 容量瓶的使用 容量瓶的使用 1 构造 2 特点 3 使用目的 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度 用来配制一定体积浓度准确的溶液 4 注意事项 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 使用前要检查是否漏水 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算 以配制100ml1 0mol lnacl溶液为例 计算 n nacl 1 0mol l 0 1l 0 1molm nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 一定物质的量浓度溶液的配制 2 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 5 称量完毕后应将砝码放回盒中 游码归零 提示 托盘天平只能准确到0 1g 所以称取氯化钠5 9g 接下来的操作请看视频 要认真看哦 3 溶解 注意事项 1 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 2 搅拌时用到了玻璃棒 4 转移 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 结合视频 我们继续学习 5 洗涤 注意事项 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 提示 如果用量筒量取液体药品 量筒则无需洗涤 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度线2 3cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 提示 此处用到了胶头滴管 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否补充水 不能 因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 8 装瓶 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 思考 做完实验 用到了那些仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 胶头滴管 试剂瓶等 实验室不仅经常配制溶液 也经常稀释溶液 稀释溶液的理论依据是什么呢 有关溶液稀释的计算结论 浓溶液配制稀溶液前后 其物质的质量和物质的量保持不变c1v1 c2v2 c 例题1 下列说法中正确的是 a 1l水中溶解了58 5gnacl 该溶液的物质的量浓度为1mol lb 从1l2mol l的h2so4溶液中取出0 5l 该溶液的浓度为1mol lc 配制500ml0 5mol l的cuso4溶液 需62 5g胆矾d 中和100ml1mol l的h2so4溶液 需naoh4g 配制100ml0 1mol l 1na2co3溶液 下列操作正确的是 a 称取1 06g无水碳酸钠 加入到100ml容量瓶中 加水溶解 定容b 称取1 06g无水碳酸钠 加入100ml蒸馏水 搅拌 溶解c 转移na2co3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中d 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 d 例题2 欲配制1mol l的氢氧化钠溶液250ml 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿 移入ml的容量瓶中 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 针对训练3 用少量蒸馏水冲洗烧杯次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至离刻度线 时 改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入 中并贴好标签 2 3 低 1 2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 250ml容量瓶 试剂瓶 1 配制200ml1 0mol l 1h2so4溶液 需要1