高考化学一轮优化复习：《化学反应速率和化学平衡亮点专题集锦》ppt精编课件.ppt

亮点专题集锦 化学反应速率和化学平衡图像题解题指导化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型 其特点是 图像是题目的主要组成部分 把所要考查的化学知识寓于图中曲线上 具有简明 直观 形象的特点 随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高 这种数形结合的试题将频频出现 预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向 高考试题考查这种题型的力度将加大 一 题型分类1 分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响 2 由图像判断反应特征 确定反应中各物质的化学计量数 判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系 3 由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义 4 由反应和图像判断符合图像变化的外界条件 5 由反应判断图像正误等 二 解题指导1 看图像 一看轴 即纵 横坐标的意义 二看点 即起点 拐点 交点 终点 三看线 即线的走向和变化趋势 四看辅助线 即等温线 等压线 平衡线等 五看量的变化 如浓度变化 温度变化 转化率变化 物质的量的变化等 2 依据图像信息 利用平衡移动原理 分析可逆反应的特征 吸热还是放热 气体计量数增大 减小还是不变 有无固体或纯液体参加或生成等 3 先拐先平 在化学平衡图像中 先出现拐点的反应先达到平衡 可能是该反应的温度高 浓度大 压强大或使用了催化剂 4 定一议二 勒夏特列原理只适用于一个条件的改变 所以图像中有三个变量 先固定一个量 再讨论另外两个量的关系 三 分类解析1 浓度 时间图 此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化情况 如A BAB反应情况如图1所示 解该类图像题要注意各物质曲线出现折点 达到平衡 的时刻相同 各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系 2 全程速率 时间图 如图2所示 如Zn与足量盐酸的反应 反应速率随时间的变化出现如图所示的情况 解释原因 AB段 v渐增 因反应为放热反应 随反应的进行 温度渐高 导致反应速率增大 BC段 v渐小 则主要原因是随反应的进行 溶液中c H 渐小 导致反应速率减小 故分析时要抓住各阶段的主要因素 认真分析 3 含量 时间 温度 压强 图 常见形式有如下几种 C 指产物的质量分数 B 指某反应物的质量分数 4 恒压 温 线 如图3所示 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度 c 或反应物的转化率 横坐标为温度 T 或压强 p 常见类型有 图3 图4 5 其他 如图4所示曲线是其他条件不变时 某反应物的最大转化率 与温度 T 的关系曲线 图中标出的1 2 3 4四个点 表示v正 v逆的点是3 表示v正 v逆的点是1 而2 4点表示v正 v逆 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对反应 可用aA g bB g cC g 表示 的化学平衡的影响 得到如下图像 图中p表示压强 T表示温度 n表示物质的量 表示平衡转化率 表示体积分数 根据图像 下列判断正确的是 A 反应 若p1 p2 则此反应只能在高温下自发进行B 反应 此反应的 H 0 且T1 T2C 反应 H 0且T2 T1或 H 0且T2 T1D 反应 T1 T2 则该反应不易自发进行 解析 A项 p1 p2 由图像知 增大压强 A 升高 则a b c 该反应为熵减的反应 即 S 0 又因随温度升高 A 降低 则 H 0 由自发反应进行的条件分析 若 H T S 0 则温度应该取低温 C项 若 H 0 则升高温度 C 应该升高 即T1 T2 同理 H 0时T2 T1 D项 若T1 T2 即升高温度 A 降低 即平衡向左移动 则 H 0 又由图像知 增大压强 平衡不移动 则a b c 熵变应该不大 故该