高考化学总复习 （回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）化学平衡常数与化学平衡的计算课件 新人教版.ppt

1 理解化学平衡常数的含义 2 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数 1 概念在一定温度下 一个可逆反应达到化学平衡时 生成物与反应物的比值是一个常数 用符号k表示 浓度幂之积 浓度幂之积 3 与化学反应进行程度关系k越大 化学反应进行的越 反之 化学反应进行的程度 4 影响因素 1 k只与温度有关 2 对于放热反应 升高温度 k值 反之 k值 3 对于吸热反应 升高温度 k值 反之k值 彻底 越小 减小 增大 增大 减小 5 意义 1 平衡常数数值的大小 只能大致表示一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度 并不能预示反应达到平衡所需要的时间 2 一般k 105时 认为该反应基本进行完全 k 10 5一般认为该反应很难进行 而k在10 5 105之间的反应被认为是典型的可逆反应 思考探究 1 反应达平衡时 各组分的浓度越大 是否k值越大 提示 k值不变 化学平衡常数k只与温度有关 与各组分的浓度大小无关 2 一定温度下的某可逆反应 其正 逆反应的平衡常数是否相同 它们之间存在怎样的关系 提示 不相同 正 逆反应的平衡常数互为倒数 自测自评 答案 d a 升温b 加压c 降温d 使用催化剂解析 因为正反应为吸热反应 升温使平衡向正反应方向移动 k增大 答案 a 3 判断下列说法的正误 正确的打 错误的打 1 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 2 催化剂不能改变平衡常数的大小 3 平衡常数发生变化 化学平衡必定发生移动达到新的平衡 4 化学平衡发生移动 平衡常数必发生变化 解析 对于特定反应化学平衡常数只受温度影响 与是否使用催化剂无关 1 2 均正确 平衡常数改变 说明温度必然改变 平衡必然移动 3 正确 通过改变温度之外的其他条件使平衡移动 则平衡常数不变 4 错误 答案 1 2 3 4 化学反应进行的方向 1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 体系趋向于从状态转变为状态 体系对外部做功或放出热量 在密闭条件下 体系有从转变为的倾向性 无序体系更加稳定 高能量 低能量 有序 无序 2 化学反应方向的判据 1 焓判据 放热过程中体系能量 h0 具有自发进行的倾向 但有些吸热反应也可以自发进行 故只用焓变判断反应方向不全面 2 熵判据 熵 描述体系程度的物理量 符号为 熵值越大 体系混乱度 降低 混乱 s 越大 常见的熵增过程 a 气体的扩散 b 不同状态的同一种物质 s g s l s s c 反应前无气体 反应后有气体产生的过程 d 反应前后都有气体 但气体的物质的量增加的反应 熵判据 体系的混乱度 s 0 反应有自发进行的倾向 但有些熵减的过程也能自发进行 故只用熵变来判断反应方向也不全面 增大 能够 平衡 不能 思考探究 1 放热反应 h0 一定不能自发进行吗 提示 有些放热反应不能自发进行 如碳的燃烧 而有些吸热反应却能自发进行 如nh4cl与ba oh 2的反应在常温下能自发进行 2 能自发进行的反应一定能实际发生吗 提示 不一定 化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势 并不能说明在该条件下反应是否实际发生 还要考虑化学反应的快慢问题 3 怎样判断一个反应能否自发进行 提示 要从焓变和熵变两个方面综合考虑 即在温度 压强一定的条件下 反应总是向 h t s 0的方向进行 直至达到平衡状态 自测自评 1 2013 常德检测 熵变 焓变可作为反应过程进行方向的判据 下列反应一定有自发倾向的是 a h0b h 0 s0 s 0解析 当 h0时 g h t s 0 反应一定有自发进行的倾向 答案 a 2 下列说法正确的是 a h 0 s 0的反应在温度低时不能自发进行b nh4hco3 s nh3 g h2o g co2 g h 185 57kj mol能自发进行 原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向c 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂 可以改变化学反应进行的方向 解析 h 0 s 0 则 g 0 任何温度下反应都能自发进行 a项错误 用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外 故都不能单独作为反应自发性的判据 而应使用复合判据 c项错误 使用催化剂只能降低反应的活化能 不能改变反应的方向 d项错误 答案 b 3年19考 二 化学平衡的计算 3年25考 一 化学平衡常数的理解与应用 命题指数 考频 考点 化学平衡常数的理解与应用 化学平衡常数是历年高考必考的内容 其中涉及的命题形式有利用化学平衡常数判断平衡移动的方向 反应的热效应 化学平衡常数与转化率的定量计算等 预计化学平衡常数与反应热 化工生产 化学图像 化学实验 化学计算等方面密切结合的综合题将成为今后高考命题的趋势 0 2 1 2 起始投料 mol d c b a 物质 解析 该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应 反应达到平衡状态 体系压强升高 说明正反应是一个放热反应 升高温度 平衡向左移动 即化学平衡常数随温度升高而减小 答案 平衡常数随温度升高而变小 化学平衡常数的应用1 判断 比较可逆反应进行的程度一般来说 一定温度下的一个具体的可逆反应 越低 越大 越小 越小 越小 越高 越小 越大 越大 越大 反应物转化率 平衡时反应物浓度 平衡时生成物浓度 正反应进行的程度 k值 3 判断可逆反应的热效应升高温度 若k值增大 则正反应为吸热反应 若k值减小 则正反应为放热反应 答案 c 化学平衡的计算 化学平衡的计算是高考的热点 主要考查反应物的转化率 各组分的含量 平衡前后气体的物质的量或体积的变化等计算 有时还涉及利用化学平衡移动原理进行微观分析 答案 b a 当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b 降低温度 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c 将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中 得到沉淀的质量为161 980gd 达到平衡时 so2的转化率是90 解析 结合化学反应知 反应中参加反应的o2的物质的量等于气体减少的物质的量 结合体积恒定 即气体的压强之比等于气体的物质的量之比 假设反应开始时 答案 d 1 解题步骤 1 写出有关化学平衡的化学方程式 2 确定各物质的起始量 变化量和平衡量 3 根据问题建立相应的关系式进行解答 2 解题方法 三段式法 答案 0 55k v2 随堂巩固提升 1 下列关于平衡常数的说法中 正确的是 a 在平衡常数表达式中 反应物浓度用起始浓度表示 生成物浓度用平衡浓度表示b 化学平衡常数较大的可逆反应 所有反应物的转化率一定大c 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度d 平衡常数的大小与温度 浓度 压强 催化剂有关解析 平衡常数中的浓度都是平衡浓度 平衡常数仅受温度影响 其大小可以描述反应的限度大小 a d错误 c正确 转化率不但受平衡常数的影响 而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响 b错误 答案 c 答案 d 3 在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 0 1 0 05 0 05 平衡浓度 mol l 0 0 0 2 0 1 初始浓度 mol l z y x 物质 下列说法错误的是 答案 c 4 一定条件下 在体积为3l的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂为cu2o zno 根据题意完成下列问题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式k 升高温度 k值 填 增大 减小 或 不变 2 在500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率v h2 3 在其他条件不变的情况下 对处于e点的体系体积压缩到原来的1 2 下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减小b 正反应速率加快 逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n h2 n ch3oh 增大 3 5 3 7 4 0 平衡常数 1300 1150 1000 温度 2 在