江西省南昌大学附属中学高三化学 第一章从实验学化学复习课件.ppt

第一章复习 从实验学化学专题 一 实验基本常识 1 常见仪器的使用 1 可加热的仪器有 可直接加热的仪器 试管 坩埚 蒸发皿 垫石棉网加热的仪器 烧杯 烧瓶 锥形瓶 不能加热的仪器 量筒 容量瓶 一 实验基本常识 1 常见仪器的使用 2 计量仪器有 量筒 无0刻度 越往上刻度值越大 常见规格有10 20 50 100ml 不能配制溶液或作反应仪器 不需洗涤 读数时平视刻度线 否则会怎样 精确度为0 1ml 1 常见仪器的使用 2 计量仪器有 天平 一 实验基本常识 精确度为0 1g 称量前调0 左物右码 一般药品垫纸称量 对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量 1 常见仪器的使用 3 分离仪器有 一 实验基本常识 普通漏斗一般用于过滤 分液漏斗一般用于分液或萃取或反应时滴加液体 长颈漏斗一般用于装配反应器 需插入液面以下 请你决策 指出以下实验操作上的错误 2 下列仪器加热时需垫石棉网的是 a 试管b 蒸馏烧瓶c 蒸发皿d 坩埚3 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒 平衡时称得固体样品质量为4 5克 1克以下使用游码 则样品实际质量为 a 3 5gb 4 0c 5 0gd 5 5g b a 2 药品的取用与存放 一 实验基本常识 固体药品 粉末状 块状 用药匙或纸槽 一平二送三直立 用镊子 一斜二送三滑下 液体药品 大量 倾倒法 标签朝手心 少量 胶头滴管 定量 量筒 2 药品的取用与存放 一 实验基本常识 瓶口 广口 固体 细口 液体 瓶塞 玻璃塞 酸性试剂 比如硫酸 橡皮塞 碱性试剂 比如氢氧化钠和碳酸钠 瓶塞 无色 棕色 见光易分解 比如氯水 3 气体收集方法 一 实验基本常识 设想h2 o2 hcl cl2 nh3 co2应该怎样收集 4 装置气密性检查 一 实验基本常识 微热法 液差法 创伤处理 烫伤 烧伤处理 酸碱腐蚀处理 其他化学灼伤处理 先除去伤口的玻璃 用双氧水擦洗消毒或涂碘酒 而后敷药包扎 用75 95 的酒精轻涂伤处 再涂烫伤药膏 严重者立即就医 抹布拭去 用水冲洗 3 5 的nahco3中和 抹布拭去 用水冲洗 涂上硼酸溶液中和 用大量水冲洗 边洗边眨眼睛 然后用硼酸溶液或nahco3溶液淋洗 汞洒落 立即撒上硫粉 并打开排气扇 磷灼伤 用cuso4溶液涂抹伤处 5 实验事故处理 一 实验基本常识 1 过滤和蒸发 二 混合物的分离和提纯 从液体中分离出不溶的固体物质 获得溶液中的溶质 1 一贴二低三靠 2 怎样洗涤沉淀3 怎样证明沉淀是否已洗涤干净 1 加入蒸发皿的液体不2 3 2 在加热过程中 用玻璃棒不断搅拌3 蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热 利用余热把溶剂蒸发完 二 混合物的分离和提纯 混合物中各组分的溶解度随温度变化不同 分离互不相溶的液体 先在较高温度下配成浓溶液 降温 结晶后过滤 分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 2 结晶和分液 3 蒸馏和萃取 二 混合物的分离和提纯 1 防止液体暴沸2 温度计水银球的位置3 冷凝管中水的流向下进上出 1 萃取剂选择条件2 操作步骤 分离沸点不同而又相溶的液态混合物 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 4 离子的检验 二 混合物的分离和提纯 先加盐酸再加氯化钡 加稀盐酸通石灰水 先加稀硝酸后加硝酸银 焰色反应 透过钴玻璃 焰色反应 加硫氰化钾 先加硫氰化钾再加氯水 白色沉淀 石灰水变浑浊 白色沉淀 呈紫色 呈黄色 呈血红色 先无变化后呈血红色 so42 ba2 baso4 co32 2h h2o co2 cl ag agcl 3scn fe3 fe scn 3 cl2 2fe2 2fe3 2cl 1 物质的量及其单位摩尔 1 定义 物质的量是一个基本物理量 它表示 2 物质的量的符号是 3 物质的量的单位是 单位的符号是 4 物质的量是以 为描述对象 不能用于表示宏观物质 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 微观粒子 6 国际上规定 1mol粒子所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 三 物质的量 5 使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种类 微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合 2 阿伏加德罗常数 1 定义 2 符号 3 单位 1mol任何粒子的粒子数 na mol 1 0 012kg12c中所含碳原子数 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 6 02 1023mol 1 我们是不是可以得到 3 物质的摩尔质量 m 1 定义 的物质的质量叫物质的摩尔质量 g mol或g mol 1 2 符号 单位物质的量 m 3 单位 4 摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上与该粒子的 相等 相对原子质量或相对分子质量 4 单位 3 公式 1 符号 2 定义 特值 即 标准状况下1mol任何气体的体积约为22 4 vm 一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积 l mol或l mol 1 标准状况下vm 22 4l mol 4 气体摩尔体积 5 物质的量浓度 1 定义 4 表达式 2 符号 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 cb 3 单位 mol l或mol l 1 5 注意 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 溶质用物质的量表示 而不是用质量表示 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 pv nrt 三同定一同 6 阿伏加德罗定律 三 物质的量 题型一 概念判断题集锦 1 摩尔是七个基本物理量之一2 1mol就是6 02 10233 na是一个纯数字4 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量5 o2的摩尔质量为32g6 1mol任何物质的体积在标况下都约为22 4l7 常温常压下0 5molo2的质量为16g 体积为11 2l8 0 5mol l的hcl中含有0 5molhcl9 从100ml0 5mol l的mgcl2中取出10ml cl 的浓度为0 01mol l 训练 常温常压下 用等质量的ch4 co2 o2 so2四种气体分别吹出四个气球 其中气体为ch4的是 三 物质的量 题型二 计算专题 n n m m m na na vm vm v cb v v 以n为中心的计算题 1 现有mg某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为mg mol 1 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体中所含的原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 l 4 该气体溶于1l水中 不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 5 该气体溶于水后形成vl溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol l 1 练一练 2 在标准状况下 6 72lch4 3 01 1023个hcl分子 13 6gh2s 0 2molnh3 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 a abcb bcdc abcdd cba c 练习 3 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 a 100ml0 1mol l 1的稀硫酸中含有so42 个数为0 1nab 1molch3 碳正离子 中含有电子数为10nac 2 7g金属铝与足量的盐酸反应 铝失去电子数为3nad 12 4g白磷 分子式为p4 中含有磷原子数为0 4na d 4 设na为阿伏伽德罗常数的值 下列关于0 2mol l的ba no3 2溶液的说法不正确的是 a 2l溶液中的阴 阳离子总数为0 8nab 500ml溶液中no3 的浓度为0 2mol lc 500ml溶液中ba2 的浓度为0 2mol ld 500ml溶液中no3 的总数为0 2na ab 5 在0 和101kpa的条件下 将4 00g氩气 1 40g氮气和1 60g氧气混合 该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的a 35倍b 17 5倍c 7倍d 14倍 b 6 标准状况下 h2和co的混合气体共44 8l 质量为30g 计算混合气体中h2的质量和co的体积 练一练 三 物质的量 题型二 计算专题 有关c的计算 例题 将12mol l的盐酸50ml稀释成6mol l的盐酸 需加水的体积为 忽略体积变化 a 50mlb 50 5mlc 55mld 59 5ml a 例2 用1l的水吸收560l的氨气 标准状况 所得氨水密度是0 90g cm3 求 1 560l氨气的物质的量 2 用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度 答案 1 25mol 2 15 8mol l 例3 溶质质量分数分别为a 和5a 的h2so4溶液按等体积混合均匀后 混合溶液中h2so4的质量分数为 a 3a b 6a c 3a d 3a 例4 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol l 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 2 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 三 物质的量 题型二 计算专题 有关方程式的计算 三 物质的量 题型三 溶液配制 以配制100ml0 2mol lnacl 步骤 仪器 误差 计算 称量 溶解 冷却 转液 洗涤 定容 无 天平 烧杯 玻璃棒 无 100ml容量瓶 无 胶头滴管 放反了 容量瓶未干燥 未冷却 流出来 未洗涤 过了又吸出 仰视俯视 三 物质的量 题型三 溶液配制 思考 1 如何配置200ml1mol lnacl的溶液2 如何用18 4g ml98 的浓硫酸配制100ml1mol l的稀硫酸3 如何用cuso4 5h2o配制100ml1mol l的cuso4溶液 例如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据 试根据标签上的有关数据回答下列问题 1 该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 mol l 1 2 取用任意体积的该盐酸溶液时 下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a 溶液中hcl的物质的量b 溶液的浓度c 溶液中cl 的数目d 溶液的密度 3 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0 400mol l 1的稀盐酸 该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制 在配制过程中 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响 在括号内填a表示 偏大 填b表示 偏小 填c表示 无影响 a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b 定容后经振荡 摇