高考化学大一轮复习 第三章金属及其化合物课件.ppt

第三章金属及其化合物 第一节钠及其化合物 1 了解钠的主要性质及其应用 2 了解钠的重要化合物的主要性质及其应用 高考导航 考情分析 考查以钠及其化合物的性质在日常生活生产中的应用为主 题型以选择题 综合推断题 实验题为主 突破 核心考点 碳酸钠和碳酸氢钠 命题角度 1 na与o2 h2o的反应 2 nao2与h2 co2的反应及实验探究 3 na2co3与nahco3的性质比较 转化及相关计算 4 涉及钠及其化合物的综合推断 命题角度一na2co3 nahco3的性质与区别 例1 解析 a项 加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀 错误 b项 加入稀盐酸 反应剧烈的是碳酸氢钠 错误 d项 加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为碳酸氢钠 错误 答案 c 突破 核心考点 碳酸钠和碳酸氢钠 例2 2014 湖南常德模拟 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml 再通入一定量的co2 随后分别各取20ml溶液 向其中逐滴滴入0 2mol l的盐酸 在标准状况下产生co2的体积 y轴 与所加入盐酸的体积 x轴 的关系如图 分a b两种情况 1 在a情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 2 在b情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 3 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 命题角度二na2co3 nahco3的定量计算 解析 co2通入naoh溶液中进行反应时 据co2量与naoh量的相对多少 有这样两个阶段 co2 2naoh na2co3 h2o 此时溶质可能为naoh和na2co3或只有na2co3 刚好反应 na2co3 co2 h2o 2nahco3 此时溶质可能为na2co3和nahco3或只有nahco3 据图分析 b情况最终生成的co2 其实就是最初通入的与naoh溶液反应的co2 是a情况的2倍 3 当加入150ml盐酸时 恰好完全反应 此时溶液中溶质为nacl 据元素守恒有n naoh n na n cl 0 2mol l 0 15l 0 03mol 所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0 03mol 0 02l 1 5mol l 答案 1 naoh na2co31 1 2 na2co3 nahco31 1 3 1 5mol l 总结提能 用用数形结合思想理解na2co3 nahco3与盐酸的反应 1 盐酸逐滴加入na2co3溶液中 现象 开始无明显现象 后有无色气体放出 反应 无明显现象时反应的离子方程式为co h hco3 无色气体放出时反应的离子方程式为hco h co2 h2o 2 na2co3溶液逐滴加入稀盐酸中 现象 有无色气体放出 反应的离子方程式 co 2h co2 h2o 3 na2co3 nahco3与盐酸反应的基本图像的归纳总结 向na2co3中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图1所示 向nahco3中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图2所示 向naoh na2co3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图3所示 设naoh na2co3的物质的量之比x y 1 1 其他比例时的图像略 向na2co3 nahco3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗hcl的体积与产生co2的体积的关系如图4所示 设na2co3 nahco3的物质的量之比m n 1 1 其他比例时的图像略 针对训练 2014 湖北黄冈质检 有a b两个完全相同的装置 某学生分别在它们的侧管中装入1 06gna2co3和0 84gnahco3 a b中分别有10ml相同浓度的盐酸 将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中 下列叙述正确的是 a a装置的气球膨胀速率大b 若最终两气球体积相同 则盐酸的浓度一定大于或等于2mol lc 若最终两气球体积不同 则盐酸的浓度一定小于或等于1mol ld 最终两试管中na cl 的物质的量一定相同 解析 选b由题意知 na2co3和nahco3的物质的量均为0 01mol a项 nahco3与盐酸的反应比na2co3与盐酸的反应快 所以a装置的气球膨胀速率小 b项 若最终两气球体积相同 说明盐酸足量 则盐酸的浓度一定大于或等于2mol l c项 若最终两气球体积不同 说明na2co3未完全反应 则盐酸的浓度一定小于2mol l也可能大于1mol l d项 由于反应物的相对量未知 最终两试管中na cl 的物质的量不一定相同 第二节铝及其重要化合物 1 了解金属铝的主要性质及其应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及其应用 高考导航 考查以铝及其化合物的性质在日常生活生产中的应用为主 题型以选择题 综合推断题 实验题为主 命题角度 1 al3 alo2 溶液加碱或酸反应现象的应用 2 al3 al oh 3 alo2 三者之间的关系 3 有关al oh 3沉淀的图像问题 考情分析 突破 核心考点 al3 al oh 3 alo2 之间的转化关系 命题角度一al3 alo2 溶液加碱或酸反应现象的应用 突破 核心考点 al3 al oh 3 alo2 之间的转化关系 2014 湖南岳阳高三模拟 下列各组物质 前者逐滴滴加到后者中直至过量 先出现白色沉淀 后来沉淀又消失的是 a h2so4滴入naalo2溶液中b ba oh 2溶液滴入al2 so4 3溶液中c al2 so4 3溶液滴入naoh溶液中d 氨水滴入al2 so4 3溶液中 命题角度一al3 alo2 溶液加碱或酸反应现象的应用 突破 核心考点 al3 al oh 3 alo2 之间的转化关系 解析 将h2so4滴入naalo2溶液中 先生成al oh 3沉淀 al oh 3又溶于过量的h2so4中 a正确 ba oh 2滴入al2 so4 3溶液中 先生成baso4 al oh 3沉淀 而后al oh 3溶于ba oh 2 但baso4不溶解 b错误 al2 so4 3滴入naoh溶液 开始由于oh 过量发生al3 4oh alo 2h2o 故开始无沉淀生成 c错误 氨水滴入al2 so4 3溶液中 立即产生al oh 3沉淀 但沉淀不溶于过量氨水 d错误 答案 a 命题角度二al3 al oh 3 alo2三者之间的关系 例2 2014 福建漳州高三质检 向物质的量浓度均为1mol l的alcl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入naoh溶液 如图 n表示al oh 3的物质的量 v表示naoh溶液的体积 能正确表示这个反应过程的是 解析 向混合溶液中逐滴滴入naoh溶液 反应情况分为三个阶段 第一阶段为oh h h2o 此时无沉淀产生 第二阶段有白色沉淀产生 反应的离子方程式为al3 3oh al oh 3 第三阶段滴加naoh溶液至过量 沉淀逐渐溶解最后完全消失 反应的离子方程式为al oh 3 oh alo2 2h2o 结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗naoh物质的量之比为1 3 1 答案 d 1 al3 al oh 3 alo之间的转化关系写出上述转化的离子方程式 1 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al3 3alo 6h2o 4al oh 3 al3 3oh al oh 3 2 al oh 3 3h al3 3h2o 3 al3 4oh alo 2h2o 4 alo 4h al3 2h2o 5 alo co2 2h2o al oh 3 hco3 alo h h2o al oh 3 6 al oh 3 oh alo2 2h2o 2 与al oh 3沉淀生成有关的图像分析 1 把强碱溶液逐滴加入到铝盐 al3 溶液中至过量 图像如图 1 所示 现象 先有白色沉淀产生 然后沉淀逐渐溶解 有关反应 a b al3 3oh al oh 3 b d al oh 3 oh alo 2h2o 2 把铝盐 al3 溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 图像如图 2 所示 现象 先无明显现象 然后逐渐产生大量的白色沉淀 有关反应 a b al3 4oh alo 2h2o b c al3 3alo 6h2o 4al oh 3 3 把强酸溶液逐滴加入到alo2 溶液中至过量 图像如图 3 所示 现象 先生成白色沉淀 随后沉淀逐渐溶解 有关反应 a b alo h h2o al oh 3 b d al oh 3 3h al3 3h2o 4 向强酸溶液中逐滴加入alo溶液至过量 图像如图 4 所示 现象 先无明显现象 反应一段时间后逐渐产生白色沉淀 有关反应 a b 4h alo al3 2h2o b c al3 3alo 6h2o 4al oh 3 5 向明矾溶液中逐滴加入ba oh 2溶液至过量 图像如图 5 所示 现象 先有白色沉淀生成 然后部分沉淀溶解 有关反应 o a 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 a b 2al oh 3 k2so4 ba oh 2 baso4 2kalo2 4h2o 6 往等物质的量的alcl3 mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至过量 图像如图 6 所示 现象 开始出现白色沉淀 然后沉淀量逐渐增多 最后沉淀部分溶解 有关反应 o a al3 3oh al oh 3 mg2 2oh mg oh 2 a b al oh 3 oh alo 2h2o 2 下列各组物质 不能按abc 表示反应一步完成 关系转化的是 第三节铁及其化合物 1 了解铁的主要性质及应用 2 了解铁的重要化合物的主要性质及应用 高考导航 考情分析 考查以铁及其化合物的性质在日常生活生产中的应用为主 题型以选择题 综合推断题 实验题为主 突破 核心考点 铁盐 亚铁盐的化学性质 命题角度 1 fe2 fe3 的转化 2 fe3 fe2 的检验 突破 核心考点 铁盐 亚铁盐的化学性质 命题角度一fe2 fe3 的转化及鉴别 总结提升 fe2 fe3 的转化 2 fe2 fe3 的鉴别 针对训练 第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 1 了解常见金属的活动性顺序 2 了解合金的概念及其重要应用 3 了解铜及其重要化