高考化学一轮复习 阿伏加德罗定律推论备考课件.ppt

阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 二 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 v1 v2即n1 n2 同温同压下 任何气体的体积与物质的量 分子数成正比 即 v1 v2 n1 n2 n1 n2 n1 n2 推论1 练习 在标准状况下 22 4lco和17gnh3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为 在标准状况下 2gh2 分子数为3 01x1023的co2 0 8molhcl 1 12lcl2体积由大到小的顺序是 1 1 1 1 1 2 同温同压下 同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比 即 m1 m2 m1 m2 推论2 同温同压下 若v1 v2即n1 n2 n1 n2 m1 m1 m2 m2 m1 m1 m2 m2 则n1 n2 练习 标准状况下 等体积的氧气和某气体质量比为1 2 5 则该气体的摩尔质量是多少 80g mol 同温同压下 相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比 即 v1 v2 m2 m1 同温同压下 若m1 m2 推论3 练习 则n1xm1 n2xm2 v1 vm v2 vm xm1 xm2 v1 v2 m2 m1 同温同压下 等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序 co2 h2 cl2 hcl so2 推论4 同温同压下 任何气体密度之比等于其式量之比 等于摩尔质量比 1 2 m1 m2 v1 v2 n1 n2 同温同压下 m1 m2 m1 m2 1 2 m1 m2 1 2 m1 m2 练习 在标准状况下 空气的平均式量为29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 co2 h2 cl2 hcl n2 推论5 恒温恒容下 气体的压强比等于它们的物质的量之比 即 p1 p2 n1 n2 三 关于气体摩尔体积的计算 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系 m m m x x na na v vm x vm x n n 1 利用气体摩尔体积 进行质量与体积间的相互计算 例题1 8 5g氨在标准状况时体积是多少升 解 氨的式量是17 氨的摩尔质量是17g molv nh3 22 4l mol 0 5mol 11 2l答 8 5g氨在标准状况时的体积是11 2l m nh3 m nh3 8 5g 17g mol n nh3 0 5mol 在标准状况下 将1 40gn2 1 60go2 4 00gar三种气体混合 所得混合气体的体积是多少 练习 n n2 m n2 m n2 1 40g 28g mol 0 0500mol n o2 m o2 m o2 1 60g 32g mol 0 0500mol n ar m ar m ar 4 00g 40g mol 0 100mol 解 n 总 n ar n o2 n ar 0 0500mol 0 0500mol 0 100mol 0 200mol v 总 n 总 vm 0 200molx22 4l mol 4 48l 例题2 在标准状况时 0 2l的容器里所含一氧化碳的质量为0 25g 计算一氧化碳的式量 2 利用气体摩尔体积 进行有关式量的计算 分析 求m的方法探讨 解 答 一氧化碳的式量是28 练习 在标准状况下 测得1 92g某气体的体积是672ml 计算此物质的摩尔质量 解 n 672ml 0 672l 0 672l 22 4l mol 0 03mol m m n 1 92g 0 03mol 64g mol 答 此物质的摩尔质量是64g mol 相对原子质量h 1 c 12 o 16 4gh2与22 4l 标准状况 co2相比 所含分子数目多的是 各1 5molh2和co2气体相比 质量大的是 为 g 在标准状况下 100ml某气体的质量是0 179g 这种气体的相对分子质量是多少 摩尔质量是多少 h2 co2 66 40 40g mol 3 利用气体摩尔体积 进行有关化学方程式的有关计算 例题2 在实验室里使稀盐酸跟锌起反应 在标准状况时生成3 36l氢气 计算需要多少摩的hcl和zn 解 设需要zn的物质的量为x 需要hcl的物质的量为y 答 需0 15molzn和0 30molhcl 1 下列说法中正确的是 a 相同状况下 气体的摩尔体积约等于22 4l molb 标准状况下 22 4l的任何气体中都约含有6 02 1023个分子c 0 101kpa条件下 5 6lnh3中约含有6 02 1023个原子d 100 101kpa条件下 22 4l水蒸气的质量等于18g bc 2 在一定温度和压强下 2体积xy2 g 跟1体积y2 g 化合 生成2体积气体化合物 则该化合物的化学式为 a x3yb x3y2c x2y3d xy3 3 下列物质中 其体积约是22 4l的是 a 1molh2s g b 0 101kpa时28gcoc 标准状况下1molh2od 64gso2 d b 5 在同温同压下 16 5gx所占体积和12go2所占体积相同 则x的式量为 a 44b 16c 28 25d 88 4 同温同压下 物质的量为0 2mol的n2o 气 和no2 气 它们的 a 质量相同 体积不同b 体积相同 分子数不同c 分子数相同 质量不同d 体积相同 原子数相同 cd a 6 在标准状况下 vlh2中含有n个h2分子 则阿伏加德罗常数可表示为 a vn 22 4b 22 4n vc 22 4vnd 22 4v n b c 7 在标准状况下 9 6gso2和o2组成的混合气体 体积为4 48l 则此混合气体中so2和o2的物质的量之比为 a 2 1b 1 2c 1 1d 以上任何比 9 下列叙述中错误的是 a 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 b 标准状况下 5lh2s气体与5lnh3的原子个数比为3 4 c 同温同压下相同体积的n2气和co气体含有相同物质的量 相同的质量和相同的对空气的密度 d 相同温度下 气体的压强比等于气体体积的反比 8 在同温同压下 a容器充满h2 b容器充满nh3 若它们所含气体的原子总数相等 则这两个容器的体积比是 a 3 1b 1 2c 1 3d 2 1 d ad 10 在一定温度下 某物质w按下式分解 由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18 则w的相对分子质量为 a 63b 36c 126d 252 11 某玻璃瓶质量为54g 在一定温度和压强下充满co2气体后其质量为60 6g 在相同条件下如装满co 其质量为 a 60 6gb 58 2gc 56 2gd 48 4g a b 12 用na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 18g水所含总电子数为8nab 标准状况下 22 4l氯气中所含的氯原子数为2nac 醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等d 12g金属镁变为镁离子时 失去电子数目为0 1na 13 某气态单质的化学式为x2 0 17g该单质在标准状况下的体积是100ml 这种单质的式量为 摩尔质量为 标准状况下密度约为 在相同状况下 相同质量的该单质比o2所占体积 bc 38 38g mol 1 7g l 小 15 如果ag某气体中有b个该物质的分子 阿伏加德罗常数以na代表 则cg该气体在标准状况下的体积为 14 在标准状况下空气的密度为1 293g l 空气的平均摩尔质量约为 某碳氢化合物的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2 1 该碳氢化合物中碳 氢原子个数之比为2 5 则它的化学式为 16 如果ag氦气中含b个分子 则阿伏加德罗常数可表示为 29g mol c4h10 22 4bc ana l a 4b mol 1 17 在标准状况下 30gco和co2的混合物的体积为17 6l 试求这两种气体在混合前的质量和体积 17 在标准状况下 30gco和co2的混合物的体积为17 6l 试求这两