新教材高中化学1.2.1物质的量摩尔质量学案（2）苏教版必修第一册.docx_第1页
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文档简介

1.2.1 物质的理 摩尔质量1、 了解物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数的概念及单位2、 摩尔质量的概念及概念单位。3、 以物质的量为中心的计算1.物质的量及其单位摩尔2.摩尔质量及其与物质的量的关系1、 氧化还原反应（概念）_2、 四种基本反应类型为_、_、_、_。3、 复分解反应发生的条件_。4、 根据组成可将氧化物分为_氧化物和_氧化物；根据性质可分_氧化物和 _氧化物。知识网络：一、物质的量1.物质的量是一个_。表示_的集体。符号为_。物质的量的单位是_，简称_,符号为_2.1mo1粒子集体所含有的粒子数与_中所含有的原子数相同。约为_。我们把_叫做阿伏加德罗常数,符号是_。含有_个粒子的任何集合体都称为1no1。3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为_深化理解:（1）物质的量表示榜质所含微粒的多少，这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以徵观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量不能用来描述宏观物质。（4）使用摩尔时必须是徵观徵粒,必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。（5）“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位。二、摩尔质量1、 定义：_。 符号：_ 单位：_或_2、 公式：_讲解：当质量的单位为克时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。1、 （1）9.8克的硫酸的物质的量 （2）5.3克的碳酸钠的物质的量 （3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量2、2H2 + O2 = 2H2O表示的意义是_。3、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()(5)1 mol氧中含有6.021023个氧原子()(6)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(7)硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1()(8)3 mol OH的质量是51 g()
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