江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 钠的化合物课件.ppt

钠的化合物 第一课时 考点1钠的氧化物 na2o与na2o2性质的比较 淡黄色固体 白色固体 na2o2 na2o 过氧化物 碱性氧化物 1 2 有 无 基础回顾 1 2 1 2 问题1 有关过氧化钠与水反应的叙述正确的是 a na2o2是氧化剂 h2o是还原剂b na2o2既作氧化剂 又作还原剂c 氧化剂与还原剂的质量比是1 1d 在2na2o2 2h2o naoh o2 反应中 转移的电子数是4e 关于钠的氧化物的探究 解析 2na2o2 2h2o 4naoh o2 失e 2 得e 2 bc 问题2 长途运输鱼苗时 应使水体溶解的氧气充足 并清除过多的二氧化碳 防止细菌滋生 可加一些药剂 已知na2o2 hclo cao2和氯水均能供氧 但na2o2释氧太快 则选用的最佳试剂是 a na2o2b hcloc cao2d 氯水 解析 na2o2释氧太快 不能选择 hclo 氯水不能清除过多的二氧化碳 cao2既可以供氧 又能与水反应生成ca oh 2 除去过多的co2 c 问题3 某h2和co的混合气体 其密度为相同条件下o2的0 5倍 将3 2g这种混合气体通入一盛有足量na2o2的密闭容器中 再通入过量的o2 通过电火花点燃 最后容器中固体质量增加了 a 3 2gb 4 4gc 5 6gd 6 4g 解析 h2 1 2o2 h2oh2o na2o2 2naoh 1 2o2合并 h2 na2o2 2naoh结论 固体增加的质量即为h2质量 a co 1 2o2 co2co2 na2o2 na2co3 1 2o2合并 co na2o2 na2co3结论 固体增加的质量即为co质量 某些有机物也符合这个条件 如hcho ch3cooh等 专题五钠的化合物 第二课时 考点2碳酸钠和碳酸氢钠的性质 思考 1 当na2co3固体中混有少量nahco3 除去的方法是 2 当nahco3溶液中混有na2co3 除去的方法是 3 naoh溶液里混有杂质na2co 可以加适量的 4 nacl溶液里混有杂质na2co3 可以加适量的 加热 加入适量bacl2溶液或通入过量co2气体 ba oh 2溶液 bacl2溶液或盐酸 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 na2co3 nahco3 纯碱 苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 易溶于水 比碳酸钠溶解度小 慢 快 co32 2h co2 h2o na2co3nahco3 hco3 2h co2 h2o 生成白色沉淀 不反应 co32 ba2 baco3 较稳定 不稳定 co2 h2o 或naoh 基础回顾 问题1 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同 为什么 关于碳酸钠和碳酸氢钠的探究 hcl na2co3 先co32 h hco3 后hco3 h co2 h2o hcl na2co3 co32 2h co2 h2o 逐滴 逐滴 现象 开始无气泡 后有气泡 现象 开始就有气泡 归纳 不同的滴加顺序产生不同现象 可用于鉴别 亦可用于计算的分析 问题2 在一定温度下饱和的na2co3溶液中通入co2气体 有何现象现象发生 解析 在饱和na2co3溶液中通入co2将会有白色沉淀生成 na2co3 co2 h2o 2nahco3 其原因是 1 nahco3溶解度比na2co3溶解度小 2 反应中生成的nahco3质量比na2co3大 3 反应中消耗水 溶液中溶剂水的量减少 所以必有碳酸氢钠结晶析出 问题3 把agnahco3加热分解 当固体质量变为bg时 求 1 尚末分解的nahco3有 g 2 生成na2co3的质量 g 3 当bg为 g时 nahco3已全部分解 2nahco na2co co2 h2o m 设分解的nahco3质量为x 生成na2co3质量为y 2 8410662 xy a b g 解析 运用差量法 注意差量为co2和h2o之和 x 84 a b 31gy 53 a b 31g 当b 53a 84时 nahco3已全部分解 尚未分解的nahco3 a 84 a b 31g 84b 53a 31g 问题4 某k2co3样品含na2co3 kno3和ba no3 2三种杂质中的一种或二种 现将13 8克样品加入足量水 全部溶解 再加入过量cacl2溶液 得9克沉淀 对样品所含杂质的正确判断是 a 肯定有kno3b 肯定有kno3 可能还含有na2co3c 肯定没有ba no3 2 可能有kno3d 肯定没有na2co3和ba no3 2 解析 运用极端假设 若样品全部为k2co3 应得沉淀10g 9g 说明所含杂质含碳 co32 量小于k2co3或不含co32 故一定含kno3 na2co3含碳量大于k2co3 可能有 决定于kno3的含量 由于样品全溶于水 故一定不含ba no3 2 ab 问题5 某混合气体 可能含有n2 hcl co 把混合气体依次通过足量的nahco3溶液和灼热的cuo 气体体积都没有变化 再通过足量的na2o2固体 气体体积减小 最后通过灼热的铜网 经充分的反应后 气体体积又减小 但还有剩余气体 以下对混合气体组成的判断 正确的是 a 一定没有n2 hcl和co至少有一种b 一定有n2 hcl和coc 一定有n2 hcl和co中至少有一种d 一定有n2 没有co c 侯氏制碱法 工业制碱原理 基本反应原理 1 往被氨饱和了的食盐水中通入过量的co2 有nahco3析出 nh3 h2o co2 nacl nh4cl nahco3 晶体 思考 操作上能否先通co2 后通nh3 2 过滤出碳酸氢钠进行煅烧 即可制得纯碱 不能 co2溶解度小 不能得到浓溶液 专题五钠的化合物 第三课时 例题1 如图表示的是往碳酸钠溶液中滴入稀盐酸产生co2的过程 1 写出a点以前发生反应的离子方程式 2 写出a点到b点发生反应的离子方程式 3 若某碳酸钠溶液中含mmolna2co3 向其中滴入一定的稀盐酸 恰好使溶液中的cl 和hco3 的物质的量之比为2 1 则滴入的盐酸的物质的量等于 mol 用m表示 解析 1 a点以前发生反应的离子方程式 2 a点到b点发生反应的离子方程式 co32 h hco3 hco3 h co2 h2o 3 运用钠原子守恒的思想方法 设n nacl 2n nahco3 2x mmol 2 2x xx 2 3mol 则n hcl 2 2 3mol 4 3mol 例题2 实验室有甲 乙两瓶失去标签的无色溶液 其中一瓶是盐酸 另一瓶是碳酸钠溶液 为确定甲 乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度 现操作如下 量取25 00ml甲溶液 向其中缓慢滴乙溶液15 00ml 共收集到co2气体224ml 另取15 00ml乙溶液 向其中缓慢滴加甲溶液25 00ml 共收集到co2气体112ml 上述气体体积均已换算为标准状况 则根据上述操作及实验数据填空 1 写出上述过程中涉及反应的离子方程式 co32 h hco3 hco3 h co2 h2o co32 2h co2 h2o 2 甲是 甲 乙溶液的物质的量浓度分别为多少 co2在溶液中的少量溶解忽略不计 0 02mol0 224 22 4mol 操作 得co2气体多 说明甲为盐酸 乙为碳酸钠 解析 甲 乙仅互滴顺序不同 co2体积不同 说明盐酸不足 反应为co32 2h h2o co2 c hcl 0 02mol 0 025l 0 8mol l co32 h hco3 hco3 h co2 h2o 操作 n co2 0 112 22 4mol 0 005mol设na2co3物质的量为x 0 005mol 0 005mol xx x 0 005mol 0 02molx 0 015mol c na2co3 0 015mol 0 015l 1mol l 3 将nml的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合产生的气体体积为vml 标准状况 求v的取值范围 则0 n co2 8 96nml 解析 把碳酸钠加到盐酸中 由于n na2co3 n hcl 1 n 0 8 n 5 4 1 2 说明na2co3过量 n co2 n hcl 2 4n 10 4mol v co2 最大 22 4 103 4n 10 4ml 8 96nml 据反应co32 h hco3 由于n na2co3 n hcl 1 n 0 8 n 5 4 1 1 说明na2co3过量 n co2 最小 0 把盐酸滴加到碳酸钠溶液中 据反应co32 2h h2o co2 例题3 将一定量的co2气体通入500ml某烧碱溶液 充分反应后 将溶液在低温下蒸发 得到不含结晶水的白色固体a 取三份质量不同的固体分别与50ml相同浓度的盐酸反应 得到气体的体积 标况下 与固体a的质量关系如表所示 试计算 1 表中 组数据表明加入的50ml盐酸有剩余 理由是 2 通过计算 讨论固体a是什么物质 并求出a中各成分的质量分数为多少 江苏04 20 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应 都用如下图所示的装置进行实验 通入so2气体 将带余烬的木条插入试管c中 木条复燃 请回答下列问题 1 第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3