吉林省长春市第七中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.docx

吉林省长春市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）本试题中可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A B C D 2下列叙述正确的是()A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 3向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大 4水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014；在35 时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低 B35 时，c(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小 D水的电离是吸热过程 5下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定存在：c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性 6在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定为1 D该溶液的pH可能为137实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次8在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是( )A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大10用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()A由红色变橙色 B由黄色变红色 C由黄色变橙色 D由橙色变黄色11下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变12下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A6项 B5项 C3项 D4项13已知某一温度下，在0.1molL1的强电解质NaHA溶液中，c(H)c(OH)。则下列关系式或说法一定不正确的是()Ac(Na)c(HA)2c(A2)c(OH)Bc(H2A)c(HA)c(A2)0.1molL1C将上述溶液稀释至0.01molL1，c(H)c(OH)不变Dc(A2)c(OH)c(H)c(H2A)14已知某一温度下，在0.1molL1的强电解质NaHA溶液中，c(H)HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_(填“”“”或“”)7，理由是_。17（18分）根据所学知识回答下列问题。（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10。BaCO3在20 mL 0.01 molL1Na2CO3溶液中的Ksp_（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中的Ksp现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32)/c(SO42)=_（保留三位有效数字）。某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度_25（选填 “”“”“”），其理由是_。若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水c （OH-）水=10-26。18（8分)已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式_；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（3）某温度下，0.10molL1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.510