安徽省滁州市明光中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

安徽省明光中学2019-2020学年度第一学期第一次月考卷高一化学试卷满分：90分 考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷（选择题)1、 选择题（每题只有一个答案，共18题，每题3分，共54分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）ABCD2化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中ABCD3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( ) A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤4除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（ ）A除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClB试剂一定不是Na2CO3溶液C检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl5下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）A水和苯B水和乙醇C碘和酒精D乙醇和汽油6下列离子检验的方法不正确的是（ ）A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-离子C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A18g H2O中所含的电子数为NAB标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAC常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA8.下列各组中，两种气体的的分子数一定相等的是( )A温度相同，体积相同的O2和N2 B温度相等，压强相等的CO和N2C压强相同，质量相同的O2和O3 D体积相同，密度相等的CO和N29用0.1mol/L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-恰好完全反应，上述三种溶液的物质的量浓度之比是( )A311 B133 C321 D12310在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2离子的物质的量是（ ）A3.0molB2.0mol C1.0mol D0.5 mol11下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl212科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是aNABw g该原子的物质的量一定是w/(aNA) molCw g该原子中含有(w/a)NA个该原子D由已知信息可得：NA12/a13把质量分数为70%的硝酸溶液(1.40g/cm3)加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( )A等于35%B小于35%C大于35%D无法确定14关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A(1)(2)(3)(4)B(2)(3)(4)C(3)(4)D(3)15下列说法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl16由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比( )A1:1B1:2C2:1D4:117配制100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液时，下列实验操作中会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A称取2.5g胆矾晶体，在烧杯中加水搅拌溶解B转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就直接向容量瓶中加水C加水至离刻度线12cm后，定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加几滴水至刻度18现有NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl2溶液 DNa2SO4溶液第II卷（非选择题)二、填空题19（6分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：6分（1）写出仪器A、E的名称_、_。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？_。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是_（写化学式）。20（6分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，质量为_g。（2）质量相同的HCl NH3 CO2 O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_。(4) 0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。21（6分）填空：(1)人造空气(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中O2和He的分子数之比是_，O2的质量是_。(2) NO和O2可发生反应：2NOO22NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。(3) 同温同压下，相同体积的 NH3 和 H2S 气体的分子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_。22（12分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、_ 、_。（2）容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容 D加蒸馏水时不慎超过了刻度线F向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E定容时俯视刻度线 23（6分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A。（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是（填操作名称）。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式）。安徽省明光中学2019-2020学年度第一学期第一次月考卷高一化学试卷123456789101112131415161718DBADAACDBCDBCCCDCB19. (共6分）（1）蒸馏烧瓶(1分） 冷凝管(1分）（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色(2分）（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(2分）（任一个都给2分）20.（共6分，每空1分）(1) 1.5NA 32 (2) (3) 95g/mol (4) 0.3NA